1

I. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos.

1. Ag2O → Ag + O2

2. Al + O2 → Al2O3

3. Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O

4. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4

5. BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2

6. C2H4 + O2 → CO2 + H2O

7. C3H2 + O2 → CO2 + H2O

8. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4

9. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

10. CH4 + O2 → CO2 + H2O

11. Cr + O2 → Cr2O3

12. Cu + O2 → CuO

13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O

2

14. Fe + H2O → Fe3O4 + H2

15. Fe3O4 + CO → Fe + CO2

16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

17. H2 + Cl2 → HCl

18. H3PO3 → H2O + P2O3

19. HCl + Na3AsO3 → NaCl + H3AsO3

20. HNO2 → H2O + NO2 + NO

21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O

22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O

23. KClO2 → KCl + O2

24. KClO3 → KCl + O2

25. KClO4 → KCl + O2

26. KNO3 → KNO2 + O2

27. Mn3O4 + Al → Mn + Al2O3

28. N2O4 → NO2

29. N2O5 → NO2 + O2

3

30. NH3 + HCl → NH4Cl

31. NH4NO2 → N2 + H2O

32. NH4NO3 → N2O + H2O

33. P + O2 → P2O3

34. P + O2 → P2O5

35. P4 + O2 → P2O5

36. PBr5 + H2O → H3PO4 + HBr

37. PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl

38. SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O

39. ZnS + O2 → ZnO + SO2

II. Balanceie as equações químicas, circule os óxidos e grife os hidróxidos.

A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O

B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

C) C6H12O6 → C2H6O + CO2

D) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

E) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl

4

F) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O

G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3

J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

K) NH3 + O2 → NO + H2O

L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O

M) CS2 + O2 → CO2 + SO2

N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O

O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2

P) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Q) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2

R) Ni(CO)4 → Ni + CO

S) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO

5

III. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”.

A figura ilustra a transformação:

Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que

A) o trióxido de dicromo é formado por 5 elementos químicos. B) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3 (s). C) a transformação ocorrida é uma fotólise. D) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor. E) o dicromato de amônio é uma mistura.

IV. Dada a equação não balanceada:

É INCORRETO afirmar que

A) a reação é conhecida como pirólise. B) uma das substâncias formadas tem baixa temperatura de ebulição. C) o reagente é uma substância simples. D) a soma dos menores coeficientes inteiros (x+ y+ z) da equação é 7. E) um dos produtos formado reaviva a chama de um palito em brasa.

V. A figura 1 mostra as mudanças de cores do indicador azul de bromotimol em função do pH.

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Azul de

Bromotimol Amarelo azul

Faixa de pH (transição) onde há mudança de cores.

Figura 1. Mudanças de cores do indicador azul de bromotimol.

(NH4)2Cr2O7 (s)

Cr2O3 (s)

6

Durante uma aula de laboratório, o professor realizou a demonstração experimental ilustrada nas

figuras 2 e 3:

Figura 2. Antes de ligar a bateria. Figura 3. Após manter a bateria ligada durante 10min

Sobre essa demonstração, é INCORRETO afirmar que

A) as bolhas foram geradas na eletrólise da água. B) o tubo 2 armazena o gás hidrogênio. C) o tubo 1 contém o líquido com maior acidez. D) os tubos 1 e 2 contém gases que são inflamáveis.

E) a equação balanceada para reação é H2O () H2 (g) + ½ O2 (g)

VI. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a equação balanceada da reação.

VII. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico.

ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.

7

VIII. Analise o quadro com as propriedades de algumas substâncias:

Quadro 1 – Propriedades de algumas substâncias

Nome Fórmula

Densida-

de a 25ºC

(g/cm3)

Temperatura de Solubilida

de em

água

Solubilida

de em

etanol

Cor da

substância

Cor no teste

de chama* Fusão

(oC)

Ebulição

(oC)

Etanol

(também

conhecido

como álcool

etílico)

C2H6O 0,79 -114 78 Solúvel Incolor

NÃO

INFORMADO

**

Clorofórmio CHC3 1,48 -63 61 Insolúvel Solúvel Incolor

Não modifica

a cor da

chama

Álcool

Estearílico C18H38O 0,80 55 330 Insolúvel Solúvel Branca

NÃO

INFORMADO

**(combustão

incompleta)

Bicarbonato

de sódio NaHCO3 2,16 270

Não há

** Solúvel Insolúvel Branca

Amarelo

intenso

Cloreto de

cobre II CuC2 3,39 498 993 Solúvel Insolúvel

Castanho

amarelado

Azul

Esverdeado

Carbonato de

cobre II CuCO3 3,90 200

Não há

** Insolúvel Insolúvel Verde claro

NÃO

INFORMADO

***

*Teste realizado com a substância sólida ou com uma solução aquosa (se a substância

for solúvel em água).

** Ocorre uma reação química com a substância.

*** Não foi informado propositalmente. Você deverá descobrir.

Um químico possui 5 frascos de amostras não identificadas, podendo conter em cada frasco

somente uma das substâncias especificadas no quadro. Para fazer a identificação, o químico realizou

vários testes (quadro 2).

Após análise dos resultados, IDENTIFIQUE a substância contida em cada frasco escrevendo sua

fórmula.

8

Quadro 2. Resultados dos testes e identificação das amostras

FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância

A Adicionando à amostra uma solução de ácido

clorídrico (HC) há formação de bolhas.

B Fazendo o teste de chama obtém-se uma

coloração azul esverdeado.

C

Quando é feita a pirólise da amostra em um

tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da

massa e as paredes do tubo ficam molhadas.

D É um líquido volátil.

E

Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida

ou sólida) em um copo contendo 500 mL de

água, forma-se um sistema bifásico.

F Entre os combustíveis mencionados no quadro

1, a sua combustão é a que gera mais fuligem.

GABARITO

I. 1ª) 2, 4, 1 2ª) 4, 3, 2 3ª) 4, 3, 1, 12 4ª) 1, 1, 2 1 5ª) 3, 1, 1

6ª)1, 3, 2, 2 7ª) 2, 7, 6, 2 8ª) 2, 6, 10, 6, 10, 1

9ª) 3, 1, 1 10ª) 1, 2, 1, 2

11ª) 4, 3, 2 12ª) 2, 1, 2 13ª) 2, 1, 1, 4 14ª) 3, 4, 1, 4 15ª) 1, 4, 3, 4

16ª) 4, 11, 2, 8 17ª) 1, 1, 2 18ª) 2, 3, 1 19ª) 3, 1, 3, 1 20ª) 2, 1, 1, 1

21ª) 3, 6, 5, 1, 3 22ª) 1, 2, 2, 1 23ª) 1, 1, 1 24ª) 2, 2, 3 25ª) 1, 1, 2

26ª) 2, 2, 1 27ª) 3, 8, 9, 4 28ª) 1, 2 29ª) 2, 4, 1 30ª) 1, 1, 1

31ª) 1, 1, 2 32ª) 1, 1, 2 33ª) 4, 3, 2 34ª) 4, 5, 2 35ª) 1, 5, 2

36ª) 1, 4, 1, 5 37ª) 1, 3, 1, 3 38ª) 1, 2, 1, 1 39ª) 2, 3, 2, 2,

II.

9

III. B IV. C V. D VI. Cu (s) + H2SO4 (aq) H2 (g) + CuSO4 (aq)

VII. 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)

VIII. FRASCO Resultado do teste Fórmula da substância

A Adicionando à amostra uma solução de ácido

clorídrico (HC) há formação de bolhas. CuCO3

B Fazendo o teste de chama obtém-se uma

coloração azul esverdeado. CuC2

C

Quando é feita a pirólise da amostra em um

tubo de ensaio aberto, ocorre diminuição da

massa e as paredes do tubo ficam molhadas.

NaHCO3

D É um líquido volátil. C2H6O

E

Adicionando uma colher rasa da amostra (líquida

ou sólida) em um copo contendo 500 mL de

água, forma-se um sistema bifásico.

CHC3

F Entre os combustíveis mencionados no quadro

1, a sua combustão é a que gera mais fuligem. C18H38O