Exercícios concentração comum

1 – São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/cm3 e g/L? Resposta: 0,016g/cm3 e 16g/L

2 – Determine a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração comum é 0,7 g/cm3. Resp: 420g

3 – São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução (em mol/L)? Resp: 0,25 mol/L

4 – Temos 800 cm3 de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum. Resp: 14,4g e 18g/L

5 – A concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm3. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução? Resp: 12 g

6- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g

7- Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L

8- O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g

9 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L

10 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L