Escola Superior de Tecnologia – EST Curso de Engenharia Química

Prof. Geverson Façanha da Silva Química Analítica Experimental

EXPERIÊNCIA N° 4

-ANÁLISE DO LEITE DE MAGNÉSIA-

01. OBJETIVOS

• Padronizar soluções padrão secundário.

• Determinar a pureza de hidróxido de magnésio em leite de magnésia.

02. INTRODUÇÃO

A determinação quantitativa de uma substância ácida é feita através de titulação com uma

solução padrão alcalina na presença de uma pequena quantidade de um indicador ácido-base

apropriado enquanto que para a determinação de uma substância alcalina emprega-se uma solução

padrão ácida como titulante. O ácido mais utilizado nesse tipo de volumetria é o HCl e pelo lado das

bases emprega-se mais o NaOH. Como nenhum dos dois é padrão primário é preciso padronizá-los

com o uso de soluções de substâncias padrões primário apropriadas. As principais substâncias

padrões primários utilizadas na volumetria de neutralização são:

PARA ÁCIDOS: Na2CO3; Bórax (Na2B4O7.10H2O).

PARA BASES: Biftalato de potássio (KHC8H4O4); Ácido Oxálico Dihidratado (H2C2O4.2H2O).

O leite de magnésia é a suspensão (solução) de hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 em água.

Sua ação laxante deve-se à reação dela com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de

magnésio - MgCl2 - que é deliqüescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se

dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrificam-se os intestinos, neutralizando a prisão

de ventre. Em doses moderadas, serve também para ação anti-ácida, devido às suas propriedades

alcalinas (reação de salinização do ácido clorídrico), mas prefere-se os bicarbonatos para tal.

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03. MATERIAL

• Becker • Balança analítica • 2 Balões volumétrico de 500 mL • 2 Balões volumétrico de 50 mL • Pipetas graduadas • Pipetas volumétrica de 20 mL • Bureta

• 2 Erlenmeyers de 500 mL • NaOH em lentilhas P.A. • HCl concentrado • Bórax (Na2B4O7.10H2O) • Indicador vermelho de metila • Indicador fenolftaleína • Espátula

PRECAUÇÕES: Cuidado ao manipular vidrarias quentes. O ácido clorídrico é extremamente corrosivo.

04. PROCEDIMENTO

a. Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L Preparar 500 mL de HCl ≈ 0,5 mol/L a partir de uma solução de HCl, d = 1,19 g/mL e C= 37

% em peso.

b. Solução de NaOH 0,25 mol/L:

Pesar 5,0 g de NaOH, diluir com água destilada, transferir para um balão volumétrico de 500 mL e completar o volume.

05. PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES

a. Padronização da solução de HCl ~ 0,5 mol/L: 1. Pesar exatamente 2,3836 g de Na2B4O7.10H2O em papel vegetal e transferir para um balão

volumétrico de 50 ml. 2. Adicionar água destilada até a marca de aferição e 2 gotas de vermelho de metila transferir

para um erlenmeyer. 3. Titular com solução de HCl ≈ 0,50 mol/L agitando vigorosamente após cada adição. Quando ocorrer mudança de coloração da solução e todo sólido estiver dissolvido anotar o

volume gasto. 4. Repetir a operação para encontrar o valor médio, de modo que os volumes gastos nas

titulações não sejam diferentes em mais que 0,10 mL. Caso contrário, realizar uma terceira titulação e rejeitar um dos resultados.

5. Calcular a concentração real da solução de HCl em g/L. b. Padronização da solução de NaOH ≈ 0,25 mol/L:

1. Com uma pipeta volumétrica medir exatamente 20,00 mL de solução de HCl previamente padronizada, para um erlenmeyer de 500 mL.

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2. Adicionar 50 mL de água destilada e 2 gotas do indicador fenolftaleína. 3. Titular com solução de NaOH ≈ 0,25 mol/L até que a cor da solução se desvie da coloração

inicial. 4. Repetir a operação para encontrar o valor médio, de modo que os volumes gastos nas

titulações não sejam diferentes em mais que 0,1 mL. Caso contrário realizar uma terceira titulação e rejeitar um dos resultados.

5. Calcular a concentração da solução de NaOH em molaridade e g/L.

Titulação da amostra de leite de magnésia: 1. Agitar bem a amostra de leite de magnésia e pesar 3,0000 g da amostra numa balança

analítica. 2. Transferir a amostra com 50 mL de água destilada, cuidadosamente, para um erlenmeyer. 3. Adicionar com uma bureta, exatamente, 20,00 mL da solução de HCl ≈ 0,5 mol/L para cada

um dos erlenmeyers e 6 gotas do indicador vermelho de metila. 4. Titular o excesso da solução de HCl com a solução padrão de NaOH ≈ 0,25 até o

aparecimento da coloração amarela. 5. Calcular a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra analisada.

07. QUESTIONÁRIO (FAZ PARTE DO RELATÓRIO NA PARTE D E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS):

A concentração obtida experimentalmente é compatível com o rótulo? Avalie estatisticamente. Calcular o erro do indicador? Descrever todas as reações. Por que não podemos titular diretamente o Mg(OH)2?

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS • BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química

Analítica Quantitativa Elementar . 3.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2000.

• HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa . 7.ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.

868p.

• SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de

Química Analítica . 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p.

• VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 5a. edição. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1992.