CURSO: LICENCIATURA EM QUMICA DISCIPLINA: QUMICA ANALTICA QUANTITATIVA

DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA

EXPERIMENTO N5: Titulao Potenciomtrica cido-Base

1) INTRODUO

A titulao potenciomtrica consiste em acompanhar os vrios estgios e determinar o ponto final de um processo

de titulao por intermdio da medida do pH. Neste mtodo, o ponto de equivalncia ser revelado por uma

abrupta modificao do pH. Para a medida do pH, necessrio um potencimetro que fornece diretamente os

valores variveis do pH medida que a titulao avana. A deteco do ponto final da titulao pode ser feita com

maior facilidade pelo exame da curva de titulao (grfico da variao do pH em funo do volume de titulante

adicionado), que em geral uma curva segnide conforme est ilustrado na Figura 1. O segmento central da curva

onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final est no ponto de inflexo da curva. Pode-se obter um valor

aproximado do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver

muito evidente este segmento. A exatido dos resultados deste mtodo depender da habilidade com que o grfico

da curva de titulao for desenhado a partir das observaes experimentais. Por isso usualmente prefervel

empregar mtodos analticos para localizar o ponto final. Nestes mtodos se determina a curva da primeira derivada

(pH/V versus V) ou da segunda derivada (2pH/V2 versus V) (Figura 2). A curva da primeira derivada tem um

mximo no ponto de inflexo da curva de titulao, isto ,no ponto final. A curva da segunda derivada (2pH/V2)

nula no ponto em que a curva de pH/V for mxima. Este procedimento ilustrado nos grficos a seguir.

Figura 1:Titulao potenciomtrica cido/base: pH versus V.

Figura 2:Titulao potenciomtrica cido/base: Primeira derivada (pH/V versus V) e Segunda derivada

(2pH/V2versus V) do Grfico da figura1.

CURSO: LICENCIATURA EM QUMICA DISCIPLINA: QUMICA ANALTICA QUANTITATIVA

DOCENTE: HYGOR OLIVEIRA 2) OBJETIVO:

Determinar o ponto final de uma titulao cido base por potenciometria.

3) MATERIAIS E REAGENTES

pipeta volumtrica de 20 mL.

erlenmeyer de 125 mL

suporte universal

garra para bureta

bureta de 25 mL

agitador magntico

Soluo de HCl 0,1 mol/L

soluo padro de NaOH 0,1 mol/L

pisseta com gua destilada

4) PROCEDIMENTO

5) RESULTADOS:

Anote nas tabelas abaixo os resultados obtidos.

TABELA 1: .........................

Volume gasto NaOH (mL)

pH pH/V 2pH/V2

4.1 Fazer a montagem do experimento segundo a figura 3;

4.2 Calibrar o pHmetro, com os padres 7,01 e 4,01;

4.3 Completar a bureta com soluo de NaOH 0,1 mol/L padronizada;

4.4 Colocar 20 mL de HCl de concentrao desconhecida em um erlenneyer;

4.5 Ligar o agitador magntico;

4.6 Anotar o volume do pH do titulado, antes de adicionar o titulante;

4.7 Fazer adies sucessivas de 0,5 mL do titulante at prximo a vizinhana

do ponto de equivalncia;

4.8 Na vizinhana do ponto de equivalncia, adicionar volumes de 0,1 mL do

titulante;

4.9 Aps o ponto de equivalncia, adicionar 0,5 mL do titulante.

4.91 Obter os grfico de pH versus V; pH/V versus V; 2pH/V2 versus V;

4.92 Calcular a concentrao da soluo de HCl a partir do volume de

equivalncia. Figura 3: Ilustrao de uma titulao

potenciomtrica