Expressões físicas de concentração: Estudo das soluções. · Exemplo 5: Qual a quantidade de...
-
Upload
vuongtuong -
Category
Documents
-
view
217 -
download
0
Transcript of Expressões físicas de concentração: Estudo das soluções. · Exemplo 5: Qual a quantidade de...
Expressões físicas de concentração:
Estudo das soluções.
Professor: Nelson Souza
Colégio Tiradentes da Polícia Militar de Minas Gerais - Barbacena
Soluções
São misturas homogêneas( uma única fase) e podem ser encontradas nos estados de agregação gasoso, solido e líquido.
Solução gasosa: ar atmosférico ( N2, O2, H2,
CO2 ...).
Solução líquida: álcool de farmácia (álcool e
água).
Solução sólida: Jóias (ouro e prata).
Soluções
Constituição:
Constituinte em maior quantidade.
Solvente
Constituintes em menor quantidade.
Soluto
Para formar a solução o soluto deve ser totalmente dissolvido pelo solvente.
Exemplo: Preparou-se uma solução de soro fisiológico caseiro a partir de 5g de cloreto de sódio 10 g de açúcar e 500mL de água. Determine o soluto e solvente dessa solução.
Soluto mais solvente
Solução
Soluções
Concentração (C).
Exemplo 1: concentração de polpa de fruta no suco é 250g/1000mL.
Soluto: polpa – 250gSolução (suco) – 1000mL
1000mL suco - 250g de polpa
Exemplo 2: Concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio 2g/L.
Soluto: hidróxido de sódio – 2gSolução: – 1L 2g NaOH – 1L de solução
Soluções
Concentração em massa.Soluto em massa (m1) (Kg ou g).Solução em volume (V) (mL ou L).
Exemplo 3: Um químico mistura 33 gramas de ácido sulfúrico em 200mL de água. Ao final obtém 220mL de solução. Calcule a concentração em g/L dessa solução.
Soluções
Exemplo 4: Quantos gramas de soluto há em 250mL de uma solução de glicose a 25g/L.
Exemplo 5: Qual a quantidade de soluto presente em uma alíquota de 250mL de uma solução de cloreto de sódio com concentração 100g/L.
Exemplo 6: Uma solução foi preparada a partir de 25g de vitamina C em 500mL de água. Ao final obtém 525mL de solução. Calcule a concentração em g/L dessa solução.
Soluções
Concentração em massa ou titulo em massa.
Soluto em massa (m1).Solução massa (solutos mais solvente).
Soluto e solvente na mesma unidade de massa.
Exemplo 7: Uma solução foi preparada a partir de 30g de ácido acético em 0,5Kg de água. Calcule a concentração em massa dessa solução.
Soluções
Concentração em porcentagem de massa do soluto.
Exemplo 9: Um aluno pretende prepara 25g de uma solução contento 8% de cloreto de sódio. Qual será a quantidade de água e sal necessários para preparar a solução?
Exemplo 8: Uma solução foi preparada a partir de 40g de açúcar em 0,8Kg de água. Calcule a concentração em massa de massa dessa solução.
Soluções
Concentração em volume ou titulo de volume.
Soluto em volume.Solução em volume (volumes do soluto e solvente não podem sersomados).
Soluto e solvente na mesma unidade volume.
Exemplo 10: Um litro de vinagre (solução aquosa de ácido acético)apresenta 55mL de ácido acético. Calcule a concentração em volume e aporcentagem de volume do ácido acético nesse vinagre?
Soluções
Concentração mol/L.
Soluto em mol.Solução em litros.
Indicada pelo sistema internacional de unidades (SI).
1mol – 6x1023 moléculas Relação entre massa e mol: Massa molar
Soluções
Concentração mol/L.
Converter massa para mol:Massa molar
Massa molar:Massa em gramas de um mol de átomos, moléculas, íons,elétrons, ou outros grupos específicos de tais partículas.É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
Cálculo:Soma da massa de cada átomo presente na molécula
Soluções
Concentração mol/L.
Cálculo:Soma da massa de cada átomo presente na molécula
Exemplo 11: Calcule a massa molecular dos compostos abaixo. Dados:MN= 14, MO = 16, MH = 1, MC=12 e MAl= 27g/mol.
a)CH3CH2NH2
b)Al(OH)3
Soluções
Concentração mol/L.
Exemplo 12: 500mL solução foi preparada a partir de 30g de ácidoacético (CH3COOH). Calcule a concentração em mol/L. Dados: MO = 16,MH = 1 e MC=12g/mol.
Exemplo 13: Qual a massa de CO(NH2)2, necessária para preparar 2 litrosde uma solução aquosa 1,5mol/L dessa substância? Dados: MN= 14, MO =16, MH = 1e MC=12g/mol.