Feira das Profissões – Participação do PIBID/Química 2014 – Colegiado de Química

Dia da ação: 10.05.2014 (sábado) de 8 às 12h

Coordenadores de Área: Profs. Elisa P. Massena & Neurivaldo José de G. Filho

Supervisores: Christian Ricardo, Cláudia Viana, Geovânio e Luciana Lima

Bolsistas estão distribuídos nos experimentos:

Grupos Experimento Teste (dia) [5 a 9.5]

Paulo R. Silva de O. Sobrinho, Jonatas

Guedes Brandão Peruna, Layze

Moreira Santos, Danilo Batista Pereira

(G1)

Ovos a la Química Quinta – 9h

Jéssica Góes R. Pinto, Caroline Maria

Ramos Reis, Adriana Jesus de Oliveira

(G2)

Cromatografia: as cores

escondidas nas canetinhas

Segunda – 15.10

Jeane Pereira dos Santos, Fernanda

Glória Fernandes, Tiago Farias Pires

(G3)

Relógio Terça – 9h

Jeovaldo Lacerda dos Santos, André

Souza de Jesus Filho, Marizete

Gonçalves de Alcântara, Aiala Alana

P. Ramos (G4)

Tinta mágica Sexta – 13.30

Anagéssica S. Bispo, Diego dos

Santos, Edilaine S. Santos (G5)

Sangue do diabo Terça – 13.30

Taís L. dos Santos, Aslan S. de Jesus,

Rebeca N. de Oliveira (G6)

Triodeto Terça – 9h

Diogo R. G. Pires, Sara Souza

Pimenta, Caique E. de J. Santos,

Luhyris N. Costa Silva (G7)

Garrafa azul Sexta – 13.30

Experimento G1: Ovos a lá Química

Introdução

Cozinhe um ovo com o calor produzido pela reação do óxido de cálcio com a água.

Material

1 ovo

500 mL de água

1 folha de papel alumínio

1 assadeira

500 g de óxido de cálcio (cal virgem)

Procedimentos

1° Passo: Faça uma forminha de alumínio como nas figuras abaixo.

2° Passo:

Coloque o óxido de cálcio na assadeira como na figura.

Despeje a água sobre o óxido de cálcio.

3° Passo:

Coloque a forminha sobre a mistura de água e óxido de cálcio. (Tome cuidado, o calor

liberado pela mistura é grande e pode causar queimaduras. O uso de luvas de cozinha é

recomendado).

4° Passo: Quebre o ovo e coloque-o sobre o alumínio. Espere até terminar de cozinhar e

voila!

Experimento G2: Cromatografia: As cores escondidas nas canetinhas

Introdução

Você sabia que as cores, como o marrom e o preto, são feitas da combinação de outras cores?

Com esse experimento você poderá revelar as cores “escondidas”.

Material

Álcool

Filtro de café

1 copo

Canetinhas hidrocor

Procedimento

No copo, coloque um pouco de álcool.

No filtro de café, faça um círculo ou um risco com a canetinha hidrocor.

Coloque o filtro de café no copo, mas não deixe o álcool encostar na parte que você

riscou com a canetinha.

O filtro vai sugar o álcool, e aos poucos as cores escondidas na canetinha vão aparecer.

Assista o vídeo para entender como fazer o experimento:

<https://www.youtube.com/watch?v=7vrL-BNcTpw>

Experimento G3: Relógio de iodo

Introdução

Duas soluções incolores são misturadas. Aparentemente nada acontece. Passados alguns

segundos, a solução fica com uma cor azul escura. Acrescente uma música e veja o que

acontece.

Material

Água quente

Amido

Tintura de iodo

Vitamina C

Água oxigenada de volume 10.

Procedimentos: Para realizar a experiência será necessário preparar três soluções:

1° Passo:

A primeira é uma solução de vitamina C, para isso você deve ter 120 mL de água quente

colocar em um copo e jogar um tablete de 2,0 gramas de vitamina C e dissolver bem.

E em outros 60 mL de água quente em um copo, goteje 20 gotas dessa mistura de

vitamina C que foi preparada.

2° Passo: A segunda solução que devemos fazer é uma solução de iodo, para isso coloque em

um copo 60 mL de água quente e goteje 20 gotas de tintura de iodo.

3° Passo: A terceira solução é uma mistura de 50 mL de água oxigenada, de volume 10, mais

duas colheres de sopa de uma solução de amido de milho.

4° Passo: Feita essas três soluções é a hora de fazer a nossa experiência. Primeiro misturamos a

solução de vitamina C com o iodo e só depois colocarmos o amido com a água oxigenada.

Observe o tempo que a reação leva para ocorrer.

Para melhor entendimento veja o Vídeo disponível em: http://www.youtube.com/

watch?v=ET2YBiAgSNQ

Experimento G4:Tinta Mágica do Limão

Introdução

Um importante componente do limão é o ácido cítrico (C6H8O7), chamado também de citrato de

hidrogênio, um ácido orgânico fraco que em contato com o ar atmosférico se oxida lentamente.

Neste experimento, com a ajuda de uma chama de vela, iremos acelerar essa reação, que dará ao

sumo do limão uma coloração castanha, bem visível.

Materiais

Meia banda de limão

Um cotonete

Folha de papel branco

Uma vela

Um fósforo

Procedimento

1°Passo: Preparando a tinta

Colocamos o cotonete em contato como o sumo do limão para umedecê-lo;

Com o algodão do cotonete umedecido com o sumo de limão, escrevemos algo no papel

branco;

Esperamos até que o sumo de limão fique seco no papel.

2°Passo: Revelando a mensagem

Uma vez seco, acendemos a vela com auxilio do fósforo;

Prendemos o papel com os dois pregadores de roupa e o aquecemos levemente na

chama da vela até o surgimento da mensagem escrita.

Experimento G5: Sangue-do-diabo

Introdução

Se você gosta de brincar com seus colegas de vez em quando mas, não senta no fundão da sua

sala, vai gostar deste experimento. É muito simples realizá-lo!

Material:

5 gotas de solução aquosa de amônia

15 gotas de fenolftaleína diluída em álcool

Copo americano ou béquer

75 mL de água

Pano branco

Procedimento:

Em um copo americano contendo aproximadamente 75 mL de água adicione 5 gotas de

solução aquosa de amônia e15 gotas de fenolftaleína diluída em álcool.

Aumentando a concentração da fenolftaleína você pode deixar mais forte a cor do

"sangue" e, aumentando a quantidade de hidróxido, você faz com que a coloração dure

por mais tempo.

Para observar o experimento pode-se testar o "sangue" em um pedaço de pano branco.

Ajuste o tempo de duração do efeito e intensidade da cor da solução a gosto, de acordo

com as informações ditas anteriormente.

Experimento G6: Tri-iodeto de nitrogênio

Introdução

Neste experimento demonstra-se o quanto um composto pode ser instável e explodir facilmente.

O tri-iodeto de nitrogênio, também conhecido como iodeto de nitrogênio, é uma substância

química altamente reativa e explosiva. Quando o sólido seco é tocado, mesmo com materiais

bem sensíveis, como uma pena, por exemplo, ele se decompõe violentamente, num processo

exotérmico, produzindo uma fumaça de cor púrpura de vapor de iodo.

2NI3 (S) → N2(g) + 3I2 (g) (ΔH = -290kJ/mol)

Tradicionalmente, o tri-iodeto de nitrogênio é feito através da reação do iodo com uma solução

de amônia. Porém, essa reação não produz NI3, mas sim, um complexo de amônia - [NI3.NH3]

ou [NI3.(NH3)3] - onde a amônia não consegue mais ser separada. Somente em 1990 é que se

conseguiu produzir NI3 puro, através da reação do nitreto de boro com monofluoreto de iodo, a -

30°C.

BN + 3 IF → BF3 + NI3

Material:

Hidróxido de amônio

Iodo

Iodeto de potássio

Suporte universal

Funil

Papel de filtro

Béquer

Erlenmeyer

Bastão de vidro

Procedimento:

Misture 0,5 g de iodo finamente dividido com 4 a 5 mL de hidróxido de amônio

concentrado até obter um precipitado preto.

Filtre e lave o precipitado com hidróxido de amônio concentrado, deixando secar sobre

o papel de filtro.

Experimento G7: Garrafa azul

Introdução

Neste experimento uma garrafa de plástico transparente é parcialmente preenchida com um

líquido transparente. Quando o líquido é agitado, uma coloração azul é adquirida. Após

permanecer em repouso a coloração azul muda o transparente

Materiais

180mL de água destilada.

3,5g de NaOH (hidróxido de sódio).

6,0g de C6H12O6(glicose).

0,5mL de azul de metileno(AM) 1%.

1 garrafa plástica transparente com tampa.

1 erlenmayer de 250mL.

Balança analítica.

Espátula ou colher de chá.

Pipeta graduada.

Procedimento

Adicione 180 mL de água destilada e 3,5 g de hidróxido de sódio na garrafa e agitar até

dissolver completamente o hidróxido (espere o sistema esfriar);

A seguir, dissolver 6,0 g de glicose na solução de hidróxido de sódio.

Acrescentar 0,5ml(ou dez gotas) de azul de metileno 1%, mas somente um pouco antes

do experimento;

Espere o sistema ficar incolor, que corresponde à redução do AM;

Tampe o frasco e agite o sistema até obter uma coloração azul;

Deixe em repouso até desaparecer a cor; repita o procedimento.