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OBSERVAÇÕES: A PROFESSORA __________________________

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Nome ________________________________________________ Nº __ Turma ___ Data __ / __/ ____

ATENÇÃO: O objectivo desta prova é de avaliar conhecimentos e competências que deverá ter adquirido

em anos anteriores.

Não é uma prova de avaliação sumativa. Não responda ao acaso. Pense e responda só

quando tiver a certeza.

Indique todos os cálculos que efectuar.

TABELA DE CONSTANTES

Volume molar de um gás (PTN) 𝑉𝑚 = 22,4 𝑑𝑚3 𝑚𝑜𝑙−1

FORMULÁRIO

Densidade (massa volúmica)................................................................................................

m – massa

V – volume

𝜌 =𝑚

𝑉

Concentração de solução......................................................................................................

n – quantidade de soluto

V – volume de solução

𝐶 =𝑛

𝑉

FÍSICA E QUÍMICA A Ano Lectivo 2009 /2010 - 11º ano Ano Lectivo 2005 /06

Coimbra

FICHA DE AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA

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1. Associa de forma correcta as duas colunas.

Coluna I

A. Transformações físicas

B. Transformações químicas

Coluna II

1. Trituração de bolachas

2. Vela a arder

3. Copo a partir-se

4. Manteiga a derreter

5. Água a solidificar

6. Bolo a queimar-se

2. Considere as fórmulas químicas N2O4 (tetróxido de diazoto) e CaC2 (cloreto de cálcio).

2.1- Qual a composição qualitativa e quantitativa indicada por cada uma das fórmulas consideradas.

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2.2- Indique as unidades estruturais de cada uma destas substâncias.

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2.3- Calcule a massa molecular relativa do tetróxido de diazoto.

2.4- Dissolveram-se 83,25 g de cloreto de cálcio (CaC2 ) em água até perfazer 500 mL de solução.

Calcule:

2.4.1- a concentração mássica da solução;

2.4.2- a concentração molar da solução;

4

2.4.3- a fracção molar do soluto, sabendo que a densidade da solução é 1,2 g cm-3

.

3. Ao aproximar a chama de um fósforo, uma pequena quantidade de álcool etílico no estado líquido

(C2H6O) reage com o oxigénio do ar (O2), originando dióxido de carbono (CO2) e vapor de água

(H2O).

3.1- Escreva a equação química, devidamente acertada, que traduz esta reacção.

3.2- Faça a leitura quantitativa da equação química.

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3.3- Na reacção acima descrita, obtiveram-se 54g de água e 88g de dióxido de carbono, quando

reagiram 46g de álcool etílico. Determine a massa de oxigénio usada na reacção.

3.4- Em que Lei se baseou para responder à alínea anterior? Enuncie essa Lei?

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4. Um aluno de química recebeu três tubos de ensaio (A, B e C) com soluções incolores. Ele teve que

descobrir o comportamento ácido-base destas soluções e utilizou, para isso, dois indicadores: tintura

azul de tornesol e solução alcoólica de fenolftaleína. Na tabela seguinte foram registadas algumas

das observações:

Tubo de

ensaio

Indicador Carácter químico

da solução Tintura azul de tornesol Solução alcoólica de fenolftaleína

A Arroxeada

B Vermelha

C Carmim

Complete a tabela, preenchendo os espaços em branco.

5. Complete correctamente a tabela seguinte:

Representação Simbólica Significado da Representação

1 molécula de diazoto

1 átomo de sódio

4O3

3 moléculas de dióxido de enxofre

8S

10S8

N

3 átomos de alumínio

4C

6. Considere as seguintes energias de dissociação C-O nas seguintes moléculas:

H2C=O (732 kJ/mol); O=C=O (799 kJ/mol); CH3-OH (385 kJ/mol).

6.1- Escreva a fórmula de estrutura de Lewis da molécula de monóxido de carbono.

6.2- Procure explicar a razão da energia de dissociação no monóxido de carbono (CO) ser tão elevada

(1077 kJ/mol).

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7. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação:

CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O ()

7.1- Preveja o que acontece à sua velocidade quando:

7.2.1- se usa H2SO4 (aq) mais diluído.

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7.2.2- se usa CaCO3 (s) em pedaços maiores.

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7.2.3- se adiciona um catalisador.

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8. Quando se mistura uma solução aquosa de hidróxido de sódio com uma solução aquosa de sulfato de

ferro (II), obtém-se um precipitado.

8.1- Escreva a fórmula iónica de cada uma das substâncias em solução aquosa.

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8.2- Diga qual o nome do precipitado obtido.

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8.3- Identifique os iões espectadores.

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BOM TRABALHO!