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1. O Daniel, numa atividade experimental, para preparar uma solução diluída de cloreto de cálcio utilizou uma já

existente no laboratório, de concentração mássica 2,5 g dm-3. Para isso, retirou 10 mL dessa solução e adicionou

água até perfazer o volume de 50 mL. Para cada uma das afirmações indique, justificando, a(s) opção(ões)

correta(s).

1.1. A concentração mássica da solução existente no laboratório em unidades do Sistema Internacional é:

A. 2,5 × 10-3 kg m-3 B. 2,5 kg m-3 C. 2,5 × 103 kg m-3 1.2. A fórmula química referente à fase dispersa da solução é:

A. H2O B. CaCl2 C. Cl2Ca

1.3. Dizer que a concentração mássica da solução de cloreto de cálcio é 2,5 g dm-3 significa que:

A. Por cada dm3 de solução existem 2,5 g de cloreto de cálcio.

B. Por cada dm3 de cloreto de cálcio existem 2,5 g de solvente.

C. Por cada dm3 de solvente existem 2,5 g de cloreto de cálcio.

1.4. A massa de cloreto de cálcio existente nos 10 mL da solução inicial é:

A. 2,5 × 10 mg B. 2,5 × 10-1 mg C. 2,5 × 10-2 mg

1.5. A concentração mássica da solução diluída preparada pelo Daniel é:

A. 5,0 × 10-1 g L-1 B. 5,0 × 10-4 g L-1 C. 5,0 × 10-2 g L-1

2. Observe atentamente a composição das soluções aquosas que se seguem.

2.1. Selecione de entre as afirmações seguintes a (as) correta (s):

A. Há três soluções com a mesma composição qualitativa.

B. Todas as soluções têm composição qualitativa diferente.

C. Há duas soluções com igual massa de soluto.

D. Qualquer solução fica completamente identificada quando se conhece o soluto e o solvente.

2.2. Efetuou-se a mistura de 200 cm3 da solução A com a totalidade da solução D.

2.2.1. Calcule a massa de soluto da solução resultante.

2.2.2. Calcule a concentração em massa da solução resultante.

10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015

FICHA DE TRABALHO Nº 2: SOLUÇÕES

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3. A Beatriz, a Francisca e a Rita prepararam as seguintes soluções aquosas de hidróxido de sódio:

Solução A m = 2,0 g

V = 10 cm3

Solução B cm = 4,0 g dm-3

V = 10 cm3

Solução C cm = 40 g dm-3

m = 6,0 g

Classifique as afirmações seguintes em verdadeiras ou falsas, corrigindo as que considerou falsas.

3.1. O volume medido para preparar a solução C é 15 cm3. 3.2. A solução B é a solução mais diluída. 3.3. O álcool é o solvente das soluções. 3.4. Para tornar a solução A mais diluída acrescenta-se mais solvente. 3.5. A massa de hidróxido de sódio que é necessário medir para preparar a solução B é 400 g.

4. Dissolveram-se 20g de cloreto de sódio em água, preparando-se 200 cm3 de solução aquosa.

4.1. Identifique o soluto e o solvente nessa solução.

4.2. Calcule a concentração mássica da solução

4.3. Descreva um processo que permita recuperar o sal da solução preparada.

4.4. Indique, justificando, se o processo que descreveu é físico ou químico.

5. Um recipiente de tintura de iodo tem o rótulo da figura. Álcool a 90o

significa o mesmo que 90% em volume, isto é, que em cada 100 ml de

mistura existem 90 ml de álcool e 10 ml de água. As letras q.b.p.

significam “quanto baste para …”

5.1. Indique os solutos e o solvente na tintura de iodo.

5.2. Determine a massa de iodo e de iodeto de potássio existente no

recipiente considerado.

5.3. Exprima a concentração de iodo em g/dm3.

6. O rótulo ao lado é de uma garrafa com 0,25 L de água.

6.1. Indique o nome de um soluto que seja uma substância

composta.

6.2. Calcule a massa de CO2 presente na garrafa de água a que

este rótulo diz respeito.

6.3. Quantas garrafas de água seria necessário beber para ingerir

100 mg de ião fluoreto?

6.4. Determine o volume mínimo de água que deveria beber para

ingerir 2,0 g de catiões.

6.5. Será esta água pura do ponto de vista químico? Fundamente a

resposta com base na informação contida no rótulo.

TINTURA DE IODO USO EXTERNO

Composição:

Iodo 6,5 g Iodeto de Potássio 2,5 g

Álcool a 90o q.b.p. 100 ml

Indicações: Desinfetante da pele, cicatrizante

30 ml

COMPOSIÇÃO QUÍMICA (Resumo) (mg/l) Bicarbonato (HCOଷ

ି) 1915 Sódio (Na+) 510 Cálcio (Ca2+) 160 Fluoreto (F-) 2,3 SiO2 73,0 Mineralização total 2735 pH 6,09 CO2 livre (g/l) 2,9