Resoluções das atividades

QUÍMICA 1

1Pré-Universitário – Livro 2

Aula 8 Teorias sobre ácidos e bases

01 B

I. C9H8O4 + H2O H3O+ + C9H7O

–4

Ácido ÁcidoBase Base

II. HNO3 + H2O H3O+ + NO–

3

Ácido ÁcidoBase Base

III. (CH3)2NH + H2O (CH3)2 NH+2 + HO–

Base BaseÁcido Ácido

02 D

I. (F)

H+H+

H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO–

3(aq)Ácido de

Arrhenius e Brönsted-

-Lowry

Base de Brönsted-

-Lowry

Ácido de Brönsted-

-Lowry

Base de Brönsted-

-Lowry

Na equação A, não há base de Arrhenius e como não há variação do Nox, não há reação de redox.

II. (V)

H+H+

Ácido de Brönsted-

-Lowry

Base de Brönsted-

-Lowry

Base de Brönsted-

-Lowry

Ácido de Brönsted-

-Lowry

NH+4(aq) + CO2–

3(aq) NH3(aq) + HCO–3(aq)

III. (F) Pares conjugados:

ADa equação A: H2CO3(aq) /HCO–3(aq) e H2O(l) / H3O

+(aq)

ADa equação B: NH+4(aq)/ NH3(aq) e CO2–

3(aq)/ HCO–3(aq)

IV. (V)

V. (V) O ácido H3O+ é mais forte que o ácido H2CO3.

03 B

I. HBr(aq) + NH3(aq) NH+4 + Br –(aq)

H+

Ácido Base

II. NH3(g) + CH–3(g) CH4(g) + NH–

2(g)

Ácido Base

H+

Dessa forma, de acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como base. De acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido.

Atividades para sala

04 D

Ácido de Brönsted- -Lowry e

Lewis

Base de Arrhenius, Brönsted- -Lowry e

Lewis

H+H+

Eletrófilo Nucleófilo NucleófiloEletrófilo

Par conjugado

Par conjugado

Ácido de Brönsted- -Lowry e

Lewis

Base de Brönsted-

-Lowry e Lewis

H2O(l) + NH3(aq) NH aq4( )+ + HO aq( )

−

(base) (ácido conjugado) (base conjugada)(ácido)

Após análise das proposições, conclui-se que:I. (V) II. (F) Somente NH3 e OH– são nucleófilos.III. (F) NH4

+ é ácido conjugado da base NH3.IV. (V) V. (V)

01 B

Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.

02 D

CH NH H O CH NH HOg aq aq3 2 2 3 3−−− + −−− ++ −( ) ( ) ( ) ( )� �

H+ H+

Base de Arrhenius

e Brönsted-Lowry

Ácido deBrönsted-

-Lowry

Ácido conjugado  de Brönste-

d-Lowry

Base conjugada

de Brönste-d-Lowry

Par conjugado

Par conjugado

03 A

a) (V) Na estrutura da sibutramina há um átomo de nitro-gênio capaz de doar um par de elétrons para um ácido de Lewis. Portanto, esse composto é uma base de Lewis.

b) (F) Não é ácido de Brönsted-Lowry porque não pode doar próton H+.

c) (F) É uma base de Lewis.d) (F) Não é um ácido de Arrhenius, porque em solução

aquosa não libera íon H3O+.

e) (F) É uma base de Lewis porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons a um ácido de Lewis.

Atividades propostas

QUÍMICA 1

2 Pré-Universitário – Livro 2

04 B

14243

Eletrófilo14243

Nucleófilo

+

1442443

Complexocoordenado

Base deLewis

Ácido deLewis

Após análise da equação, conclui-se o seguinte:

I. (V) (CH3)3N pode agir como base de Lewis.II. (F) O BF3 só pode agir como ácido de Lewis.III. (V) IV. (V)

05 A

Após a análise das equações I, II e III, tem-se:

I. HCOOH + CN– HCN + HCOO– (base forte) (ácido forte) (ácido fraco) (base fraca)

Ka(HCOOH) > Ka(HCN)

Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos pro-dutos.

II. CH3COO– + CH3OH CH3COOH + CH3O–

(base fraca) (ácido fraco) (base forte) (ácido forte)

Ka(CH3COOH) > Ka(CH3OH)

Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos reagentes.

III. CH3OH + CN– HCN + CH3O–

(ácido fraco) (base fraca) (base forte) (ácido forte)

Ka(HCN) > Ka(CH3OH)

Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos rea-gentes.

Assim, o favorecimento dos produtos só é verificado na equação I.

06 B

I. HNO2 + H2O NO–2 + H3O

+

Ácido

H+

Base

II. ÁcidoBase

NH3 + H2O NH+4 + OH–

H+

III. O2– + H2O OH– + OH–

Base Ácido

H+

De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, res-pectivamente, base, ácido e ácido.

07 E

a) (F) O carbonato de cálcio é um sal de Arrhenius. b) (F) Na equação 3, o carbonato de cálcio não cede par

eletrônico para estabelecer ligação coordenada e, na equação 5, o ferro não recebe par eletrônico.

c) (F) Na equação 4, o carbonato ácido de sódio não recebe par eletrônico e o cloreto de hidrogênio não cede par eletrônico para estabelecer ligação coordenada.

d) (F) Na equação 4, o cloreto de hidrogênio é um ácido de Brönsted-Lowry e o carbonato ácido de sódio é um sal de Arrhenius.

e) (V)

08 B

De acordo com a Teoria de Lewis:

Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+

Ácidode

Lewis

Complexocoordenado

Basede

Lewis

NH3 + BF3 → H3NBF3

Ácidode

Lewis

Complexocoordenado

Basede

Lewis

HCl + H2O H3O+ + Cl

–

Ácidode

Lewis

Ácidode

Lewis

Basede

Lewis

Basede

Lewis

H+ H+

Dessa forma, a alternativa correta é aquela que apresenta os seguintes ácidos: HCl, Ag+ e BF3.

09 C

CO2–3(aq) + H2O(l) HCO–

3(aq) + HO–(aq)

H+

Base deArrhenius e

Brönsted-Lowry

Base deBrönsted-Lowry

Ácido deBrönsted-Lowry

Ácido deBrönsted-Lowry

H+

I. (F) A H2O não é ácido de Arrhenius.

II. (F) CO2–3 e HO– não são bases segundo Arrhenius, são

bases segundo Brönsted-Lowry.III. (V)IV. (V)V. (V)

10 B

I. (F) Ácido de Arrhenius é toda substância que se ioniza por adição à água, aumentando a concentração de íons H3O

+.II. (V)III. (V)IV. (V)V. (F) Base de Lewis é toda espécie química doadora de

par eletrônico.