Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 2
Aula 8 Teorias sobre ácidos e bases
01 B
I. C9H8O4 + H2O H3O+ + C9H7O
–4
Ácido ÁcidoBase Base
II. HNO3 + H2O H3O+ + NO–
3
Ácido ÁcidoBase Base
III. (CH3)2NH + H2O (CH3)2 NH+2 + HO–
Base BaseÁcido Ácido
02 D
I. (F)
H+H+
H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO–
3(aq)Ácido de
Arrhenius e Brönsted-
-Lowry
Base de Brönsted-
-Lowry
Ácido de Brönsted-
-Lowry
Base de Brönsted-
-Lowry
Na equação A, não há base de Arrhenius e como não há variação do Nox, não há reação de redox.
II. (V)
H+H+
Ácido de Brönsted-
-Lowry
Base de Brönsted-
-Lowry
Base de Brönsted-
-Lowry
Ácido de Brönsted-
-Lowry
NH+4(aq) + CO2–
3(aq) NH3(aq) + HCO–3(aq)
III. (F) Pares conjugados:
ADa equação A: H2CO3(aq) /HCO–3(aq) e H2O(l) / H3O
+(aq)
ADa equação B: NH+4(aq)/ NH3(aq) e CO2–
3(aq)/ HCO–3(aq)
IV. (V)
V. (V) O ácido H3O+ é mais forte que o ácido H2CO3.
03 B
I. HBr(aq) + NH3(aq) NH+4 + Br –(aq)
H+
Ácido Base
II. NH3(g) + CH–3(g) CH4(g) + NH–
2(g)
Ácido Base
H+
Dessa forma, de acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como base. De acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido.
Atividades para sala
04 D
Ácido de Brönsted- -Lowry e
Lewis
Base de Arrhenius, Brönsted- -Lowry e
Lewis
H+H+
Eletrófilo Nucleófilo NucleófiloEletrófilo
Par conjugado
Par conjugado
Ácido de Brönsted- -Lowry e
Lewis
Base de Brönsted-
-Lowry e Lewis
H2O(l) + NH3(aq) NH aq4( )+ + HO aq( )
−
(base) (ácido conjugado) (base conjugada)(ácido)
Após análise das proposições, conclui-se que:I. (V) II. (F) Somente NH3 e OH– são nucleófilos.III. (F) NH4
+ é ácido conjugado da base NH3.IV. (V) V. (V)
01 B
Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.
02 D
CH NH H O CH NH HOg aq aq3 2 2 3 3−−− + −−− ++ −( ) ( ) ( ) ( )� �
H+ H+
Base de Arrhenius
e Brönsted-Lowry
Ácido deBrönsted-
-Lowry
Ácido conjugado de Brönste-
d-Lowry
Base conjugada
de Brönste-d-Lowry
Par conjugado
Par conjugado
03 A
a) (V) Na estrutura da sibutramina há um átomo de nitro-gênio capaz de doar um par de elétrons para um ácido de Lewis. Portanto, esse composto é uma base de Lewis.
b) (F) Não é ácido de Brönsted-Lowry porque não pode doar próton H+.
c) (F) É uma base de Lewis.d) (F) Não é um ácido de Arrhenius, porque em solução
aquosa não libera íon H3O+.
e) (F) É uma base de Lewis porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons a um ácido de Lewis.
Atividades propostas
QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 2
04 B
14243
Eletrófilo14243
Nucleófilo
+
1442443
Complexocoordenado
Base deLewis
Ácido deLewis
Após análise da equação, conclui-se o seguinte:
I. (V) (CH3)3N pode agir como base de Lewis.II. (F) O BF3 só pode agir como ácido de Lewis.III. (V) IV. (V)
05 A
Após a análise das equações I, II e III, tem-se:
I. HCOOH + CN– HCN + HCOO– (base forte) (ácido forte) (ácido fraco) (base fraca)
Ka(HCOOH) > Ka(HCN)
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos pro-dutos.
II. CH3COO– + CH3OH CH3COOH + CH3O–
(base fraca) (ácido fraco) (base forte) (ácido forte)
Ka(CH3COOH) > Ka(CH3OH)
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos reagentes.
III. CH3OH + CN– HCN + CH3O–
(ácido fraco) (base fraca) (base forte) (ácido forte)
Ka(HCN) > Ka(CH3OH)
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos rea-gentes.
Assim, o favorecimento dos produtos só é verificado na equação I.
06 B
I. HNO2 + H2O NO–2 + H3O
+
Ácido
H+
Base
II. ÁcidoBase
NH3 + H2O NH+4 + OH–
H+
III. O2– + H2O OH– + OH–
Base Ácido
H+
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, res-pectivamente, base, ácido e ácido.
07 E
a) (F) O carbonato de cálcio é um sal de Arrhenius. b) (F) Na equação 3, o carbonato de cálcio não cede par
eletrônico para estabelecer ligação coordenada e, na equação 5, o ferro não recebe par eletrônico.
c) (F) Na equação 4, o carbonato ácido de sódio não recebe par eletrônico e o cloreto de hidrogênio não cede par eletrônico para estabelecer ligação coordenada.
d) (F) Na equação 4, o cloreto de hidrogênio é um ácido de Brönsted-Lowry e o carbonato ácido de sódio é um sal de Arrhenius.
e) (V)
08 B
De acordo com a Teoria de Lewis:
Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+
Ácidode
Lewis
Complexocoordenado
Basede
Lewis
NH3 + BF3 → H3NBF3
Ácidode
Lewis
Complexocoordenado
Basede
Lewis
HCl + H2O H3O+ + Cl
–
Ácidode
Lewis
Ácidode
Lewis
Basede
Lewis
Basede
Lewis
H+ H+
Dessa forma, a alternativa correta é aquela que apresenta os seguintes ácidos: HCl, Ag+ e BF3.
09 C
CO2–3(aq) + H2O(l) HCO–
3(aq) + HO–(aq)
H+
Base deArrhenius e
Brönsted-Lowry
Base deBrönsted-Lowry
Ácido deBrönsted-Lowry
Ácido deBrönsted-Lowry
H+
I. (F) A H2O não é ácido de Arrhenius.
II. (F) CO2–3 e HO– não são bases segundo Arrhenius, são
bases segundo Brönsted-Lowry.III. (V)IV. (V)V. (V)
10 B
I. (F) Ácido de Arrhenius é toda substância que se ioniza por adição à água, aumentando a concentração de íons H3O
+.II. (V)III. (V)IV. (V)V. (F) Base de Lewis é toda espécie química doadora de
par eletrônico.
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