H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2 N2N2 H2H2 + NH 3 321 N2N2 H2H2 + 321 + +
Transcript of H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2 N2N2 H2H2 + NH 3 321 N2N2 H2H2 + 321 + +
H2OCaO + Ca(OH)2
N2H2 + NH33 21
N2H2 + NH33 21
++
01) A equação refere-se à transformação de ozônio em
oxigênio
comum, representada pela equação:
2 O3 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X = átomos de Y
a) 2 X + Y2 2 XY
b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2 3 XY + Y
d) X + Y XY
e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2
03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
dos reagentes e produtos são diferentes.
Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
HClZn + H2 Cl22 + Zn
NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2
Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H2 2 NH3
CaCO3 CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e
hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESESÍNTESE
ANÁLISEANÁLISE
SÍNTESESÍNTESE
02) A reação química:
Cu(OH)2 CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE PARCIAL
03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr 2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo
II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
As reações que apresentam elementos químicos
sofrendo oxidação ou redução são denominadas de
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,
pois seu Nox aumenta
+2+5+50
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
pois seu Nox diminui
N2O4 (g) 2 NO2 (g)
CO2 (g)O2 (g)+C (s)
HClZn + H2 Cl22 + Zn
HClZn + H2 Cl22 + Zn
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H
Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
?O zinco é mais reativo que o hidrogênio
O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?
O cobre é menos reativo que o ferro
O “Cu” não substitui o “Fe”
Reação não ocorre
NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel
O “Mn” substitui o “Ni”
MnSO4Ni +
NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22
Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +
KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais
fraco
É um método muito útil para as equações
químicas simples e baseia-se nas seguintes
regras:
O2Al +
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que
apareçam em uma única substância
em cada membro da equação
Al2O3
OAl e
b) Se vários elementos satisfazem a condição
anterior, escolha de preferência
aquele possua maiores índices
1 e 2 2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices
do 1º para o 2º membro da equação,
e vice-versa, usando-os como coeficientes
3 2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais;
continue somente com os elementos que já
possuem coeficientes em um dos membros
2 x 2 = 4Al (2º membro)
4
Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2
CAl e
2 e 2 3 e 1
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que
apareçam em uma única substância
em cada membro da equação
1 e 1
b) Se vários elementos satisfazem a condição
anterior, escolha de preferência
aquele possua maiores índices
C3 e 1
311
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices
do 1º para o 2º membro da equação,
e vice-versa, usando-os como coeficientes
1 x 2 = 2Al (1º membro)
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 4 84 1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
12 1 5/218 416 2 2 8 5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
14 3 12
H4SiO4Al(OH)3
ácido base
3 4
Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos de átomos desse elemento deve ser o
mesmo em cada membro
Armando as equações
wzyx Fe + Fe3O4H2O
Fe :
+ H2
zx = 3
H : wy = 2
zy =
2 wy =
O : 4
O sistema de equações será:
zx = 3
zy =
wy =
4
Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer
zx = 3
zy =
wy =
4
zx = 3z = 1z = 1 x 1x = 3x = 3
zy = 4 x 1 y = 4 y = 4
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2
Substituindo os valores na equação:
4143
Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.
+2+5+50
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P :
N :
= (+5) – 0 = 5
= (+5) – (+2) = 3
P
HNO3
Ramal de oxidação:
Ramal de redução:
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.
t = 5 x 1 = 5
t = 3 x 1 = 3
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
3 P
5 HNO3
3 35 2 5
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4 = 5 X 1 = 5
Cl2 = 1 X 2 = 2
2 KMnO4
5 Cl2
T
T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
respectivamente:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.
b) 2, 4, 2, 1, 1.
c) 2, 5, 2, 1, 2.
d) 3, 5, 6, 1, 3.
e) 3, 6, 5, 1, 3.
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2
REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5
NaCl = 1 X 1 = 1
NaClO3 = 5 X 1 = 5
5 NaCl
1 NaClO3
T
T
5 13 6 3
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4 + NO2
+ H+ Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
MnO4 + NO2
+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O
+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2
MnO4 = 5 X 1 = 5
NO2 = 2 X 1 = 2
2 MnO4
5 NO2
T
T
52 2 5 36
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1
OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3 = 3 X 1 = 3
H2O2 = 1 X 2 = 2
2 CrCl3
3 H2O2
T
T
2 3 6210 8