[email protected] · valência do berílio e seis na do boro. ... ondas de elétrons sobre a...

www.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8

elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não

estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa

configuração de estabilidade.


Regra do Octeto: (Lewis e Koosel)


www.quimicasolucionada.com [email protected]

Ligações Iônica

É a força de atração que ocorre entre os íons (cátions e ânions).

Baixa energia de ionização – forma

cátions mais facilmente.

Alta eletroafinidade – forma ânion

facilmente.

Propriedades: 1. São sólidos.

2. Apresentam alto ponto de fusão e ebulição.

3. Conduzem eletricidade, quando fundidos ou em solução.

4. Conduzem calor

5. Apresentam rede (retículo) cristalino.


Rede ou Retículo Cristalino

Coordenação



CCC HC CFC www.quimicasolucionada.com.br [email protected]

CaF2


Íons com configuração de um pseudo gás nobre

ns2 np6 nd10

1+ 2+ 3+

Cu+ Zn2+ Ga3+

Ag+ Cd2+ In3+

Au+ Hg2+ Tl3+

Íons com outras configuração eletrônicas

Cr2+ [Ne] 3s2 3p6 3d4 Co2+ [Ne] 3s2 3p6 3d7

Cr3+ [Ne] 3s2 3p6 3d3 Ni2+ [Ne] 3s2 3p6 3d8

Mn2+ [Ne] 3s2 3p6 3d5 Cu2+ [Ne] 3s2 3p6 3d9

Fe2+ [Ne] 3s2 3p6 3d6 Sn2+ [Kr] 4d10 5s2

Fe3+ [Ne] 3s2 3p6 3d5 Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2


é a união entre átomos estabelecida por compartilhamento de

pares de elétrons.


Compartilhamento de elétrons

Representação dos átomos

isolados

Representação da molécula

1 ligação covalente simples

Cl2

Cl–Cl

H2 1 ligação covalente

simples

H–H

1 ligação covalente dupla

O2 O=O

1 ligação covalente tripla

N2 N N


Montando um composto covalente :


Ligação Covalente Dativa (ou coordenada) :


Ligações químicas e tipos de substâncias


Características das substâncias moleculares 1. Podem apresentar-se nos três estados físicos (o

que depende de como as moléculas se atraem).

CO2 gasoso; H2O líquido; C12H22O11

sólido.

2. Apresentam baixos pontos de fusão (em geral

menores que 500 ºC), porque, sem a presença de

íons não existem forças elétricas muito intensa

unindo as moléculas formadas dessas

substâncias.

3. Quando puras não conduzem corrente elétrica,

com exceção do Cgraf.


A LIGAÇÃO COVALENTE E A TABELA PERIÓDICA

A relação entre a posição na tabela e o número de

ligações é indicada a seguir


Algumas exceções ao octeto

Note que, nestas estruturas, nitrogênio e cloro estão com um elétron desemparelhado, isto é, um elétron sem outro com o qual componha um par.

AD

ILSO

N S

ECCO

Note que são quatro elétrons na camada de valência do berílio e seis na do boro.

Note que são dez elétrons na camada de valência do fósforo e doze na do enxofre.


Ressonância

3,0 A

2,5 A

H2 (H – H)

O2 (O = O)

N2 (N ≡ N)

SO2

S

O O

1,6 A

x x


Diagrama de Energia


Teoria do mar de elétrons


ondas de elétrons sobre

a superfície de um

cristal de cobre


Ouro 18 quilates (Au, Cu e Ag)

Bronze (Cu e Sn)

Amálgama (Hg, Ag e Sn)

Latão (Cu e Zn)

Aço Inox (Fe, C, Cr e Ni)


[email protected] · valência do berílio e seis na do boro. ... ondas de elétrons sobre a...

Documents

Transcript of [email protected] · valência do berílio e seis na do boro. ... ondas de elétrons sobre a...