Inorgânica

FunçõesBases Liberam OH-

(aq): NaOH, Ca(OH)2.

Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.

Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.

Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

Óxidos EO

Óxidos

Composto Binário E OOnde o oxigênio é o mais eletronegativo.

E = qualquer elemento da tabela periódica.

OF2 não é um óxido, é um fluoreto.

ÓxidosÓxidos máximo ou superior:

E = está no seu nox máximo

S = +6, então SO3.

C = +4, então CO2.

ÓxidosÓxidos iônicos / metálicos: E = metalRetículo cristalino: sólidos

Fórmula: Regra da TesouraMetal+x O-2 Metal2Ox.

Nome: óxido de __________ (Metal)

Óxidos

ÓxidosÓxidos iônicos / metálicos:

Na+1 O-2 Na2O óxido de sódioCa+2 O-2 CaO óxido de cálcioAl+3 O-2 Al2O3 óxido de alumínioFe+2 O-2 FeO óxido de ferro II ferrosoFe+3 O-2 Fe2O3 óxido de ferro III férrico

ÓxidosÓxidos covalentes / moleculares: E = ametalMoléculas: maioria gasosos

Fórmula: Regra da TesouraAmetal+x O-2 Ametal2Ox.

Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)

Óxidos

Óxidos covalentes / moleculares:

NO - monóxido de nitrogênioN2O - monóxido de dinitrogênioNO2 - dióxido de nitrogênioN2O3 - trióxido de dinitrogênioN2O5 - pentóxido de dinitrogênio

ÓxidosBásicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO

Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2

Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO

Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

Óxidos

ÓxidosBásicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO

Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2

Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO

Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

ÓxidosBásicos reagem com ácidos

Ácidos / anidridos reagem com bases

Neutros / inertes / indiferentes não reagem

Anfóteros reagem com ácidos e bases

O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!

ÓxidosÁcidos / anidridos reagem com bases

H2CO3 ácido carbônico

– H2O água

CO2 anidrido carbônico

H2SO3 ácido sulfuroso

– H2O água

SO2 anidrido sulfuroso

ÓxidosÁcidos / anidridos reagem com bases

H2N2O6 ácido nítrico (duas moléculas de HNO3)

– H2O águaN2O5 anidrido nítrico

H6P2O8 ácido ortofosfórico (duas moléculas de H3PO4)

– H2O 3 moléculas de águaP2O5 anidrido fosfórico

ÓxidosAlguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando

ácidos diferentes:P2O5 + H2O 2 HPO3 (hidratação menor)

Ácido metafosfórico 

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico

 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 (hidratação maior)

Ácido ortofosfórico 

Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico:Ácido orto – 1 H2O meta2 ácido orto – 1 H2O piro

ÓxidosExistem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente:

2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3.

Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.

ÓxidosAnfóteros reagem com ácidos e bases

Repare nas reações do óxido de zinco:ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O.“óxido ácido sal 1básico” forte cloreto de zinco 

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O.“óxido base sal 2ácido” forte zincato de sódio

ÓxidosAnfóteros reagem com ácidos e bases

  aumento do caráter ácido

 MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 .

óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos 

aumento do caráter básico  

ÓxidosOutros óxidos:

Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4. (FeO + Fe2O3)

Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2.NOX do oxigênio for -1.

Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4.NOX do oxigênio for -1/2.

Óxidos Peróxido: NOX do oxigênio for -1.

Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.

O

OH

H

O

OH

O

O

H

Óxidos 

Principais Óxidos:

H2O – água.

CO2 – gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco)

SO2 e SO3 (poluentes) H2SO4 (chuva ácida)

NO e NO2 (poluentes) HNO3 (chuva ácida)

CO e NO poluente (muito tóxicos)

N2O - gás hilariante ou gás do riso

Óxidos 

Principais Óxidos:

CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos)

SiO2 – sílica, areia, muito abundante

Al2O3 – alumina, muito abundante, bauxita

FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita

óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).

Hidretos XH

Hidretos

Composto Binário:

H X ou XH (ametal) (metal)

Onde o hidrogênio é um dos elementos.

E = qualquer elemento da tabela periódica.

HidretosHidretos metálicos: XH

São compostos iônicos.

Apresentam o ânion hidreto (H-1).

Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso.

NaH - Hidreto de sódio.

CaH2 - Hidreto de cálcio

LiAlH4 - Hidreto de alumínio e lítio

HidretosO hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor.

Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente.

Exemplos:

HidretosOs hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica.

H-1 + H2O OH- + H2(g).

Exemplos:

NaH + H2O NaOH + H2(g).

CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2(g).

A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio

HidretosHidretos ametálicos: HX

São compostos moleculares.

Apresentam o hidrogênio com nox +1.

Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes.

CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto

HCl cloridreto PH3 fosfina

FIM