Inorganica b

7/30/2019 Inorganica b

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CETS Qumica Inorgnica B 1

ndice

Funes Inorgnicas 02

cidos

Nomenclatura 04Formulao 07

Classificao 07

Propriedades 14

Principais cidos e suas aplicaes 14

Bases ou HidrxidosFormulao 16

Nomenclatura 17

Classificao 17

Propriedades 19

Principais bases e suas aplicaes 19

SaisFormulao 22

Nomenclatura 22

Classificao 22

Principais sais e suas aplicaes 25

xidosFormulao 27

Nomenclatura 27

Classificao 28

Principais xidos e suas aplicaes 34

Hidretos e Carbetos 35Balanceamento de equaes qumicas 37

Mtodo das tentativas 37

Mtodo Redox 39

Reaes Qumicas

Reaes de Sntese ou Adio 42Reaes de anlise ou decomposio 44

Reaes de troca simples ou deslocamento 47

Reaes de xi-reduo 51

Reaes de Dupla-troca 52

Reao de Neutralizao 52

Reaes de dupla-troca entre sais 53

Reaes de dupla-troca entre sal e cido 54

Referncia Bibliogrfica 59


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FUNES INORGNICAS

Os compostos estudados pela Qumica Inorgnica so divididos em funes,.Para compor uma funo, as substncias devem ter em comum um mesmo grupo

funcional.Grupo funcional um tomo ou agrupamento de tomos, carregados ou noeletricamente, responsveis pela semelhana no comportamento qumico de uma srie desubstncias diferentes.

Soluo Caracterstica

Inica ou eletroltica Presena de ons na soluo Conduz corrente eltrica

Molecular ou no-eletroltica Presena de molculas na soluo No conduz corrente eltrica

Dissociao inicaA dissociao inica uma propriedade caracterstica de substncias inicas, isto ,

de substncias formadas por um aglomerado de ons unidos por fora eletrostticos que, aointeragirem com gua, so separadas e hidratadas. Os ons, agora livres, possuem acapacidade de se movimentarem e se orientarem quando sujeitos ao de um campoeltrico externo.

Exemplo: a gua uma substncia formada por molculas polares, cujo plonegativo est situado no tomo de oxignio e o plo positivo est nos tomos dehidrognio.

Como as partculas com carga de sinais opostos se atraem, os plos positivos dasmolculas de gua exercero atrao sobre os ons Cl- do NaCl, enquanto os plosnegativos das molculas de gua exercero atrao sobre os ons de Na+.

O resultado dessas interaes ser a obteno de uma soluo inica.Observao: as molculas de gua que envolve os ons so denominadas gua desolvatao.

A equao que representa todo esse processo dada por:NaCl(s)

H2O Na+ + Cl-

H tambm, outra maneira de equacionar a dissoluo, um pouco mais detAlhada:NaCl(s) + aq Na

+(aq) + Cl

-(aq)

Ionizao uma propriedade caracterstica de algumas substncias moleculares que, ao

entrarem em contato com a gua, reagem e do origem a ons.Quando borbulhamos molculas de HCl em gua, elas reagem e formam ons

positivos e negativos, o que pode ser representado segundo a equao qumica.HCl(g) + gua H

+(aq) + Cl

-(aq)

Normalmente, timos a participao da gua como reagente ao escrevermos umaequao de ionizao.

Ateno: A funo da gua na dissociao inica consiste na separao dos ons jexistentes no aglomerado inico (retculo cristalino). No fenmeno de ionizao, a guaatua como um reagente, sendo a sua presena o fator determinante pra a formao de ons.


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Regra prtica para Classificao dos compostos

Componentes Caracterstica do composto

Metal e HMetal e ametalAmetal e ametalAmetal e H

InicoInicoMolecularMolecular

Condutividade eltrica

Conhecendo a composio de uma substncia, possvel prever a sua capacidade deconduzir corrente eltrica nos trs estados fsicos ou em soluo aquosa.

Solues inicas conduzem corrente eltrica; solues no-inicas no conduzemcorrente eltrica.

Exemplos: Iodeto de potssio (KI): como essa substncia apresenta um metal na sua

composio, ela considerada, como regra geral, um composto inico. Assim, elaconduzir corrente eltrica quando fundida ou em soluo aquosa.

cido bromdrico (HBr): como essa substncia no apresenta metal na suacomposio, ela considerada uma substncia molecular. Assim, quando pura, elano conduz corrente eltrica em nenhuma estado fsico. No entanto, quando emsoluo aquosa, essa substncia origina ons e pode conduzir corrente eltrica.

Acar comum (C12H22O11): essa substncia tambm molecular e, por isso,quando pura no conduz corrente eltrica em nenhum dos trs estados fsicos.Como, ao dissolver-se em gua, no produz ons, ela tambm no conduz correnteeltrica em solues aquosas.

Condutividade eltricaCaractersticas dos

compostosEstado fsico

Soluo aquosaSlido Lquido Vapor

Inicos No Sim No SimMoleculares cidos e amnia No No No Sim

demais No No No No

EXERCCIOS1) Quais dos compostos a seguir so inicos?a) C2H6O

b) H2Sc) Na2Sd) NH3e) NaOHf) CaCl22) Dentre os compostos mencionados no exerccios anterior, quais sofrem dissociaoinica e quais sofrem ionizao, em soluo aquosa?

3) Sabendo que o cido sulfrico um composto molecular, lquido no condiesambientais e que ao ser dissolvido em gua, origina uma soluo inica, anlise asafirmaes:


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a) H2SO4puro conduz corrente eltrica.b) H2SO4 dissolvido em gua conduz corrente eltrica.Qual delas correta? Justifique.

FUNO QUMICA

um conjunto de substncias qumicas que apresentam propriedades qumicassemelhantes, por possurem semelhantes estruturais. cidos Bases Sais xidos Perxidos Hidretos

CIDOS

Segundo Arrhenius: toda substncia que, em soluo aquosa, sofre ionizao,liberando como nico ction o H+.

O H+ ser ento, o radical funcional dos cidos.HCl gua H+ + Cl-

HNO3gua H+ + NO3

-

H2SO4gua 2H+ + SO4

2-

H3PO4gua 3H+ + PO4

3-

Caracterstica principal dos cidos

1. Quando em soluo aquosa, os cidos se ionizam, isto , do origem a ons,produzindo como ction H+ .

2. Em soluo aquosa, os cidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os cidosse desdobram em ons.

3. Os cidos tm sabor azedo. O limo, o vinagre, o tamarindo contm cidos; porisso que eles so azedos.

4. Os cidos alteram a cor de certas substncias chamadas indicadores. Os indicadorestm a propriedade de mudar a cor conforme o carter cido ou bsico das solues.

5. O tornassol e a fenolftalena so indicadores de cidos e bases. A soluo defenolftalena vermelha fica incolor em presena de um cido. J o papel de tornassolazul fica vermelho.

6. Os cidos reagem com as bases, formando sais e gua. Essa reao se chama reaode neutralizao.

NOMENCLATURA

a) Hidrcidos: a nomenclatura dos hidrcidos geralmente obtida acrescentando-se osufixo drico ao nome do elemento.

cido ...........nome do elemento...............dricoHF cido fluordricoHCl cido Clordrico


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HBr cido bromdricoHI cido ioddricoH2S cido sulfdricoHCN cido ciandrico

H3Fe(CN)6 - cido ferriciandricoH4Fe(CN)6 - cido ferrociacdrico

b) Oxicidos: A nomenclatura dos oxicidos pode ser obtida utilizando-se prefixos esufixos relacionados ao NOX do elemento central da formula do cido.

Oxicidoscido per nome do elemento icocido nome do elemento ico Diminuio do nmero de tomos de oxignio, quecido nome do elemento oso que corresponde a uma diminuio do NOX docido hipo nome do elemento oso tomo central.

Nos cidos de uso mais comum, o prefixo per usado apenas quando o NOX dotomo central for igual a +7, o que ocorre com os elementos das famlias VIIA e VIIB.

Observao: Num oxicido, o elemento de maior eletronegatividade sempre o oxignio.Esse o motivo de no existirem cidos oxigenados do elemento flor.

Aplicando essas regras, pode-se estabelecer nomenclatura dos principais cidosformados porametais.

1o.) Famlia 7A: Cl, Br, IExemplo: Cloro

HClO4 cido perclrico+7

HClO3 cido Clrico+5

HClO2 cido Cloroso+3

HClO cido hipocloroso+1

2o) Famlia 6 A: S, Se, Te

Exemplo: enxofre

H2SO4 cido sulfrico+6

H2SO3 cido sulfuroso+4

3o) Famlia 5 A: N, P, As

Exemplo nitrognioHNO3 cido ntrico+5


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HNO2 cido nitroso+3

Exemplo: fsforoH3PO4 cido fosfrico

+5H3PO3 cido fosforoso+3

H3PO2 cido hipofosforoso+1

4o) Famlia 4 A: C, SiH2CO3 cido carbnico

+4H4SiO4 cido silcico

+4

5o) Famlia 3 A: BH3BO3 cido brico

+3Facilitando seu trabalhoPara dar o nome de um cido oxigenado de ametais a partir de sua frmula

molecular, proceda da maneira a seguir.Da a frmula genrica do cido oxigenado (HxEOy):1.) Localize, na tabela peridica, a famlia qual o ametal (E) pertence.2.) Determine o NOX do ametal (E) presente no cido.3.) Compare esse NOX com os NOX dos cido amais estveis da mesma famlia,

que so dados na tabela a seguir:cidos mais estveis- Famlia 7 A: Cl, Br, INOX +7 +5 +3 +1Nomes Per.............ico .............ico ..............oso Hipo..........oso

- Famlia 6 A: S, Se, TeNOX +6 +4Nomes .............ico ..............oso

- Famlia 5 A: N, P, AsNOX +5 +3 +1Nomes .............ico ..............oso Hipo..........oso

- Famlia 4 A: C, SiNOX +4Nomes .............ico

- Famlia 3 A: BNOX +3

Nomes .............ico


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Alguns cidos por exemplo, o cido sulfrico H2SO4, onde o NOX do S = +6, e ocido fosfrico H3PO4, onde o NOX do P= +5, do origem a outros cidos sem que o NOXdo tomo central mude. A diferena est fundamentada no grau de hidratao do cido.

Nesses casos, para diferenci-los, usaremos os prefixos:

Orto-Piro- diminui o grau de hidrataoMeta-

Veja o exemplo:cido fosfrico ou cido ortofosfrico cido pirofosfrico cido metafosfrico

H3PO4 H4P2O7 HPO3+5 +5 +5

Como se pode obter, a partir do H3PO4, as frmulas H4P2O7 e HPO3 :

Orto - 2 molculas do orto menos uma molcula de H2Opiro-

Orto 1 molcula do orto menos uma molcula de H2O meta-

2 x H3PO4 H2O H4P2O7H3PO4 H2O HPO3

FORMULAO DOS CIDOS

Juntam-se tantos H+ quantos forem necessrios para neutralizar a carga do nion. Para umnion com carga x-, se utilizam x hidrognios para formular o cido.

Hx Ax-

Exemplos: NO31- H NO3

SO42- H2 SO4

PO43- H3 PO4

CLASSIFICAO DOS CIDOS

Os cidos podem ser classificados de acordo com vrios critrios: Quanto presena ou no de oxignio no nion Quanto aos nmeros de hidrognios ionizveis. Quanto ao grau de ionizao (fora) Quanto a volatilidade Quanto ao nmero de elementos na molcula

a) A presena de oxignio na molcula Hidrcidos: cidos que no apresentam oxignio em sua molcula.

Exemplo: HF, HI, HCl. Oxicidos: cidos cujas molculas apresentam oxignio.

Exemplo: H2SO4, H2CO3, HNO3

b) O nmero de hidrognios ionizveis


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So ionizveis todos os hidrognios que estiverem ligados a um outro tomo, ougrupos de tomos, cuja eletronegatividade seja significativamente maior que a sua.

Essa diferena de eletronegatividade acarreta a formao de um plo positivo nohidrognio, sendo que o restante da molcula passa a apresentar um plo negativo. Ao

dissolvermos o cido em gua, que solvente polar, seus plos positivos, no caso o prpriohidrognio, so fortemente atrados pela fora eletrosttica dos plos negativos da gua.Essa atrao to intensa que a gua consegue separar os hidrognios das molculas

do cido, originando o ction H+.

Nos hidrcidos, tosos os hidrognios presentes nas molculas so ionizveis, enquantonos oxicido somente os hidrognios diretamente ligados ao oxignio.

Assim, em funo do nmero de hidrognios ionizveis, podemos classificar oscidos em:

Monocidos: produzem apenas um on H+por molcula ionizada; HCl, HNO3

Dicidos: produzem dois ons H+por molcula ionizada; H2CO3; H2SO41a. ionizao (parcial): H2SO4 + H2O H3O

+ + HSO4-

2a. ionizao (total): HSO4- + H2O H3O

+ + SO42-

Equao global: H2SO4 + 2H2O 2 H3O+ + SO4

2-

Tricidos: produzem trs ons H+por molcula ionizada; H3BO31a. ionizao (parcial): H3PO4 + H2O H3O

+ + H2 PO41-

2a. ionizao (parcial): H2PO41- + H2O H3O

+ + HPO42-

3a. ionizao (total): HPO42- + H2O H3O

+ + PO43-

Equao total: H3PO4 + 3 H2O 3H3O+ + PO4

3-

Tetrcidos: produzem quatro ons H+por molcula ionizada.H4Fe(CN)6O cido actico H3CCOOHpode ser obtido a partir da oxidao do lcool comum,

o que se verifica quando o vinho azeda. Esse cido o principal componente do vinagre.

Nos hidrcidos, todos os hidrognios so ionizveis.H Cl 1 H ionizvel:monocido

S/ \ 2H ionizveis: dicido

H H

H C N1 H ionizvel: monocido

Nos oxicidos, ionizveis somente os hidrognios ligados a tomo de oxignio (O).


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c) Ionizao dos cidosGrau de ionizao de um cido () a relao entre o nmero de molculas

ionizadas e o nmero total de molculas dissolvidas. Matematicamente, temos: = nmero de molculas ionizadas

nmero de molculas dissolvidasExemplo: Em um recipiente contendo gua, foram dissolvidas 100 molculas de HCl e 97dessas molculas sofreram ionizao. Calcule . = 97 x100 = 97%

100 cido forte

Comparando os graus de ionizao dos cidos: cidos fortes, onde 50%. Exemplos: HCl, H2SO4 cidos semifortes ou moderados, onde 5% < < 50%. Exemplos: HF,

H3PO4, HNO2. cidos fracos, onde 5%. Exemplos: H2S, H2CO3, H3PO3.

Os hidrcidos dos elementos da famlia 7 A so fortes ou semifortes e os demaisso consideradas fracos.

Fortes: HCl, HBr, HISemiforte: HFFracos: H2S, HCN e outrosA fora dos oxicidos indicada pela diferena obtida entre o nmero de tomos de

oxignio e o nmero de tomos de hidrognio ionizveis: quanto maior for essa diferena,maior ser a fora do cido.

x = no. de tomos de O no, de tomos de H ionizveisSe: x = 3 ou x = 2 cido forte;x = 1 cido semiforte;x = 0 cido fraco.Exemplos:HBrO4 x = 4 1

x = 3

cido forteH2SO4 x = 4 2


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x= 2 cido forte

H3PO4 x = 4 3x= 1 cido semiforte

H3BO3 x = 3 3x=0 cido fraco

d) A volatilidadeVolatilidade a propriedade que as substncias tm de passar do estado lquido para

o estado gasoso. Assim, as substncias com baixo ponto de ebulio so consideradas maisvolteis, pois passam do estado lquido para o gasoso com maior facilidade.

A grande maioria dos cidos voltil, mas existem dois cidos de uso comum queso pouco volteis, denominados cidos fixos: o cido sulfrico H2SO4 e o cido fosfricoH3PO4.

Volteis: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3, HClO3 etc. Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.

O cido actico, componente do vinagre, o cido voltil mais comum no nossodia-a-dia. Ao abrimos um frasco com vinagre logo percebemos seu cheiro caracterstico.Ateno: o cido carbnico H2CO3, por ser um cido instvel, se decompe maisfacilmente do que se ioniza, apresentando um pequeno grau de ionizao. Assim, ele considerado um cido fraco, no seguindo a regra apresentada.

e) Nmero de elementos na molcula

A molcula de um cido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, conformea quantidade de elementos temos:

Binrio: cido cuja molcula contm dois elementos. Ternrio: cido cuja molcula contm trs elementos. Quaternrio: cido cuja molcula contm quatro elementos.

Binrios Ternrios QuaternriosHClHBrH2SH2SeHI

HNO2HClO3H2SO3H2SO4H4P2O7

H4Fe(CN)6HOCN

MTODOS DE OBTENO DOS CIDOS

So muitas as reaes utilizadas para a preparao de cidos.

1o.) Mtodo sinttico:Este mtodo consiste em efetuar a reao entre hidrognio e determinados no-

metais, como o Cloro, o bromo, o iodo e o enxofre.a) H2 + Cl2 2HClEvidentemente, este mtodo nos conduz formao de hidrcidos.

b) H2 + S H2S

2o.) Reao entre xido cido e gua:


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Os xidos cidos reagem com gua produzindo oxicidos.a) SO2 + H2O H2SO3

b) SO3 + H2O H2SO4c) CO2 + H2O H2CO3

EXERCCIOS1) Equacione a ionizao e d nome aos cidos:a) HBr i)H2CO3

b) HI j)H3PO4c)HF k)H4P2O7d)HNO2 l)HMnO4e) HCN m)H2MnO4f) HClO4 n) HClO3g) H2SO3 o) HClOh)H2SO4 p)H2CrO42) Dadas as frmulas, classifique os cidos correspondentes quanto:a)ao nmero de hidrognio ionizveis;

b) ao nmero de elemento na molcula;c) presena de oxignio na molcula.cido No. de H ionizveis No. de elemento na molcula Presena de oxignioa)HOCN

b)H2SO3c)H2SnO3d) H2C2O4e)H4Fe(CN)6

f)H2S2O8g)H3BO3h)H2SiF6i) HClO2

j)H4P2O7

3) Por que o cido hipofosforoso e o cido fosforoso, apesar de possurem trs hidrogniosnas respectivas molculas, no so tricidos?

4) Escreva a frmula molecular dos seguintes cidos:a)ntrico

b)Clricoc)carbnicod)sulfricoe)fosfricof) nitroso

a) sulfuroso

b) hipoClorosoc) ioddricod) fluordricoe) hipofosforoso

5) A gua mineral com gs pode ser fabricada pela introduo de gs carbnico na gua,sob presso um pouco superior a 4 atm.a) Essa gua cida ou alcalina (bsica)? Justifique escrevendo a reao.

b) Se a garrafa for deixada aberta, o que acontece com a acidez dessa gua?

6) D o nome dos seguintes cidos:a) cido Clordrico b) cido Clrico


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c) cido ntricod) cido sulfricoe) cido carbnicof) cido fosfrico

g) cido sulfurosoh) cido pirofosfricoi) cido ciandrico

j) cido actico

7)A respeito da substncia H2S:a) Qual o tipo de ligao que ocorre nessa frmula?

b) Em gua, a molcula sofre quebras de ligao, produzindo H+ e HS-. Qual o nomedesse processo?

8) Equacione a ionizao do:a)HBr: ________________________________________________________

b)HNO2 : ________________________________________________________c)HI: ________________________________________________________d)HCN : ________________________________________________________

e)HF: ________________________________________________________f)HClO4 : ________________________________________________________g)H2SO3 : ________________________________________________________h)H2SO4 : ________________________________________________________i)H2CO3: ________________________________________________________

j) H3PO4 : ________________________________________________________I) H2CrO4 : ________________________________________________________m) H4P2O7 : ________________________________________________________n)HMnO4 : ________________________________________________________o)H2MnO4 : ________________________________________________________

p)HClO3 : ________________________________________________________

9) Dadas as frmulas, classifique os cidos correspondentes:a) quanto ao nmero de hidrognios ionizveis;

b) presena de oxignio na molcula.c) fora do cidod) volatilidade

HOCN, H2SO4, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HClO3, HClO2,H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te.

10) Dadas s frmulas de alguns cidos oxigenados, classifique-os quanto sua fora:a)HNO3 : ________________________________________________________

b)H3BO3 : ________________________________________________________c)H2SO3 : ________________________________________________________d)HClO4 : ________________________________________________________e)H4SiO4 : ________________________________________________________f)HClO3 : ________________________________________________________g)HNO2 : ________________________________________________________h)HMnO4 : ________________________________________________________i)HBrO : ________________________________________________________

11) Considere os seguintes cidos e alguns de seus usos:

H3PO4 = usado na preparao de fertilizantes e como acidulante em bebidas.HClO4 = usado em anlises qumicas e como catalisador em explosivos.A) Demonstre a ionizao total dos cidos citados ao serem colocados em gua.


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B) Qual o nome oficial de cada um dos cidos citados?

12) Considerando exclusivamente o nmero de hidrognios ionizveis e o nmero deoxignios dos cidos abaixo, marque a alternativa que apresenta o cido mais forte:

A) HNO3B) H2SO4C) HClOD) HIO2E) H3BO3

13) O vinagre tem carcter cido, pois nele encontramos, predominantemente:a) cido sulfrico

b) cido carbnicoc) cido ntricod) cido clordrico

e) cido actico

14) Faa o que se pede em relao aos cidos abaixo:I.HClO2 II. H2SO3 III. HNO3

A) D o nome oficial de cada um deles e classifique-os quanto ao nmero dehidrognios ionizveis.

B) Coloque-os em ordem crescente de fora.

15) D o nome oficial dos cidos dados no exerccio, classifique-os quanto presena deoxignio e construa a frmula estrutural de cada um deles.I. HClO3 II. H2S III. H3PO3 Dados: P = 5A, S = 6A, Cl = 7A.

16- Considerando os nions abaixo relacionados, determine as formulas moleculares doscidos correspondentes e d seus nomes:

nions Frmula Nomea) NO2

-_______________________________________

b) ClO-________________________________________c) PO4

3-_________________________________________

d) ClO4-_________________________________________

e) CN- ________________________________________f) SO3

2-_______________________________________

g) CO32-________________________________________

h) MnO4-_______________________________________i) SO4

2-________________________________________

j) Cl-_________________________________________

17- Faa as frmulas e classifique os cidos abaixo de acordo com os critrios estudados.a) cido sulfrico

b) cido sulfdricoc) cido fluordricod) cido ciandricoe) cido ntrico

18- O cido que classificado como oxicido, dicido, moderado e formado por tomosde trs elementos qumicos diferentes :


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a) H2S b) HCN c) HN03 d) H4P207 e) H2S03

PROPRIEDADES DOS CIDOS

Popularmente a palavra cida est associada a um liquido fumegante e corrosivoque extremamente perigoso. Entretanto, nem todos os cidos so assim. Muitos cidosfazem partes da nossa alimentao, por exemplo, ao temperarmos uma salada, ao tomarmossuco de laranja ao bebermos um refrigerante.

a) Ao sobre indicadoresIndicadores so substncias que mudam de cor em funo de o meio ser cido ou

bsico.A fenolftalena e o tornassol so Alguns dos indicadores cido-base mais utilizados emlaboratrioIndicadores cido-base e produtos cotidianos.

Material fenolftalena Extrato de repolhoroxo*

Suco de uva Suco de amora

Vinagre Incolor Vermelho Avermelhado AvermelhadoSuco de limo Incolor Vermelho Avermelhado AvermelhadoRefrigerante Incolor Vermelho Avermelhado AvermelhadoLquido de

bateriaIncolor Vermelho Avermelhado Avermelhado

cido muritico Incolor Vermelho Avermelhado AvermelhadoSoluo deamnia

Rsea Verde Azulado Azulado

Leite demagnsia

Rsea Verde Azulado Azulado

Sabonete Rsea Verde Azulado AzuladoLimpa-forno Rsea Verde Azulado Azulado* Ao fazer a experincia, pode-se constatar a cor amarela em vez da verde, e rsea emvez da vermelha.b) Reao com metaisOs cidos regem com muitos metais e, ao reagirem, produzem gs hidrognio (H2) e um

sal do metal.c) Reao com carbonatos e bicarbonatosSo nions cujas frmulas so, respectivamente, CO3

2- e HCO3-.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) +CO2(g)Carbonato de clcioNaHCO3(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)Bicarbonato de sdio

Principais cidos e suas aplicaes

a) cido fluordrico HF

Nas condies ambientais, um gs incolor que tem a caracterstica de corroer ovidro, quando em soluo aquosa. Por esse motivo, em laboratrios, deve ser guardado em

frascos plsticos. usado para fazer gravaes em cristais e vidros.

SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O


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Vidro

b) cido Clordrico HClO cido Clordrico consiste no gs cloreto de hidrognio dissolvido em gua.

Quando impuro, vendido no comrcio com o nome de cido muritico, sendo usadoprincipalmente na limpeza de pisos e de superfcie metlicas antes do processo desoldagem.

c) cido sulfdrico - H2S um gs venenoso, incolor, formado na putrefao de substncias orgnicas

naturais que contenham enxofre, sendo responsvel em grande parte pelo cheiro de ovopodre.

d) cido ciandrico - HCN o nome com que se indica uma soluo aquosa do gs ciandrico, que incolor,

com cheiro caracterstico de amndoas amargas. Por ser muito venenoso, esse gs utilizado nas execues em cmara de gs.

Afolhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como Alimentopara o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o gs ciandrico, tornando-se, assim,apropriadas para o consumo.

e) cido carbnico H2CO3 um cido fraco, extremamente instvel, que se forma somente em equilbrio

dinmico entre a gua e o gs carbnico.CO2(g) + H2O(l) [H2CO3(aq)] H

+(aq) + HCO3

-(aq)

O gs carbnico presente no ar atmosfrico combina-se com a gua da chuva,

formando o H2CO3, mesmo em ambientes no-poludos e baixa ausncia de relmpagos, oque nos leva a concluir que toda chuva cida.

O gs carbnico um dos constituintes dos refrigerantes e das guas mineraisgaseificadas.

f) cido fosfrico H3PO4 usado na indstria de vidro, tinturaria, nas indstrias de Alimentos e na fabricao

de fosfatos e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes).O cido fosfrico utilizado na produo da Coca-cola e de outros refrigerantes

base de cola (rvore da famlia das esterculiceas, cuja semente contm Alcalides). Essecido usado com trs finalidades:

- atribuir bebida um sabor cido (acidulante);- conservar o produto por mais tempo (conservante) e- aumentar a percepo do sabor doce.

g) cido actico H3C-COOH um liquido incolor, de cheiro caracterstico e o principal componente do vinagre,

que uma soluo aquosa que contm de 3% a 7% desse cido.

f) cido sulfrico H2SO4Atualmente, o cido a substncia inorgnica mais produzida e mais consumida.

matria-prima utilizada para fabricar detergentes e o seu maior consumo se d nafabricao de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amnio. , ainda, utilizado


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nas indstrias petroqumicas, de papel, de corantes etc. e nos acumuladores de chumbo(baterias de automveis).

Uma das principais propriedades do cido sulfrico sua ao desidratante, quandoconcentrado. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono, como os acares, o amido e a

celulose, o que ocorre devido desidratao desses materiais.

C12H22O22cido sulfrico concentrado 12C(s) + 11H2O(v)

O cido sulfrico tambm faz parte da composio de um tipo de chuva cidacaracterstica de ambientes poludos.

g) cido ntrico HNO3O cido ntrico o mais fabricado e consumido na indstria. temperatura

ambiente, um lquido incolor e fumegante (voltil). Ataca com violncia os tecidosanimais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. Seu manuseio, portanto,

requer muito cuidado, pois seus vapores so muito txicos. Uma das mais importantesaplicaes do cido ntrico relaciona-se fabricao de explosivos (TNT), (nitroglicerina).

Durante a ocorrncia de chuva acompanhadas de relmpagos, mesmo em ambientesno-poludos, o cido ntrico pode formar-se, constituindo um tipo de chuva cida.

h) cido sulfuroso H2SO3cido fraco e instvel. Usado como redutor e empregado em branqueamento de

tecido e como preservativos de Alimentos. Em soluo aquosa estabelece o seguinteequilbrio:

SO2 + H2O H2SO3 H3O+ + HSO3

1-

i)cido tiossfurico H2S2O3O composto no existe na forma livre, somente em soluo aquosa. um cido

fraco e instvel que se decompe liberando SO2 e enxofre elementar.8 8H2O + 8SO2 + S8

j) cido Hipocloroso HClO

S existe em soluo aquosa. cido muito fraco e instvel. Os sais obtidos a partirdesse cido normalmente so usados como desinfetantes e Alvejantes. Observe que, quantomenor o grau de oxigenao do composto, menos positivo ser o NOX do elemento central.

BASES OU HIDRXIDOS

Segundo Arrhenius: Toda substncia que, em soluo aquosa, sofre dissociao,liberando como nico tipo de nion o OH-.

Exemplos:NaOH gua Na+ + OH-

Ca(OH)2gua Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3gua Al3+ + 3OH-

Observe que as bases so formadas por um ction (C), geralmente um metal, e pelonion OH- (hidroxila ou oxidrila).


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A frmula inica genrica das bases dada por:

Em que x o nmero de nions liberados em soluo aquosa.

Caracterstica das Bases

1. Quando dissolvidos em gua, os hidrxidos sofrem dissociao inica, isto , tm osseus ons separados. O ction em geral um metal; o nion o OH- .

2. Da mesma forma que os cidos, as bases tambm conduzem corrente eltricaquando dissolvidas em gua.

3. As bases tm gosto adstringente ("amarram a boca", diz-se popularmente).4. Os indicadores fenolftalena (soluo) e papel de tornassol tambm mudam de cor

em presena de hidrxidos. A fenolftalena incolor torna-se vermelha; papel detornassol vermelho fica azul: reaes inversas s que verificamos no caso doscidos.

NOMENCLATURA

Para nomenclatura das bases, pode-se utilizar a seguinte regra:Hidrxido de (nome do ction)

NaOH = hidrxido de sdioCa(OH)2 hidrxido de clcio

Al (OH)3

hidrxido de AlumnioQuando um mesmo elemento forma ctions com diferentes eletrovalncias (cargas),acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o nmero da carga do on. Outramaneira de dar nome acrescentar o sufixo (oso) ao on de menor carga, e (ico) ao on demaior carga.

Fe2+: Fe(OH)2 hidrxido de ferro II ou hidrxido ferrosoFerro

Fe3+: Fe(OH)3 hidrxido de ferro III ou hidrxido frrico

CLASSIFICAO DAS BASES

As bases podem ser classificadas segundo trs critrios: Nmero de hidroxilas Solubilidade em gua Fora ou grau de dissociao

a)Nmero de hidroxilasEm funo do nmero de grupos OH- liberados por frmula, as bases podem ser

classificados como:

Monobases Dibases Tribases Tetrabases

No. de OH-por frmulas 1 OH- OH- OH- OH-Exemplo NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4


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Exemplos de equaes de dissociao de bases:KOH H2O K+ + OH-

Ca(OH)2H2O Ca2+ + 2OH-

b)Solubilidade em guaO quadro seguir indica a quantidade de gramas de Algumas bases que se dissolvemem 1 litro de gua, a 20o.C.

Solubilidade (em g) de base/litro de gua de gua (a 20oC)CsOH 3857KOH 1120

NaOH 1090Ba(OH)2 38,9Sr(OH)2 3,9

Ca(OH)2 1,65Mg(OH)2 0,009Al (OH)2 0,008Fe (OH)2 0,001Fe (OH)3 0,0000001

As bases dos metais Alcalinos (famlia 1 A) so as mais solveis, e que a ordemcrescente de solubilidade dessas bases ser:LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOHOrdem crescente de solubilidade

Comparando a solubilidade das bases desses metais com a solubilidade das basesdos metais Alcalino-terrosos (famlia 2 A), conclui-se que a solubilidade destes beminferior, ou seja, so pouco solveis.

A ordem crescente de solubilidade das bases dos metais Alcalino-terrosos:Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2ordem crescente de solubilidade

As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, soconsideradas praticamente insolveis.

E outras bases so praticamente insolveis.

Metais Alcalinos > metais Alcalino-terrosos > outros metaisSolveis pouco solveis praticamente insolveis

A nica base que ao apresenta metal em sua frmula o hidrxido de amnio(NH4OH), que existe apenas em soluo aquosa e, portanto, uma base solvel. Ohidrxido de amnio pode ser obtido borbulhando-se gs amnia (NH3) em gua, na qual

ocorre a ionizao do gs.

NH3(g) + H2O(l) NH4OH(aq) NH4+

(aq) + OH-(aq)

c)A fora ou grau de dissociaoA fora das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a

solubilidade de uma base, maior ser o seu grau de dissociao e ela ser considerada umabase forte. No entanto, se a base for pouco solvel, o seu grau de dissociao ser menor eela ser considerada fraca.Base solvel elevado grau de dissociao base forte

Base praticamente insolvel baixo grau de dissociao base fraca


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O hidrxido de amnio (NH4OH), que uma base proveniente de substnciamolecular a amnia (NH3(g)) e no de metal, contraria essa regra, pois, embora sedissolva facilmente em gua, apresenta um grau de ionizao muito pequeno. Logo, ohidrxido de amnio a nica base solvel e fraca.

Assim temos: Bases fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2,

Ba(OH)2. Bases fracas: NH4OH e bases dos demais metais.As bases, em gua, originam solues inicas e, portanto, tm a capacidade de conduzir

corrente eltrica. Como a condutividade eltrica proporcional concentrao de ons nasoluo, a bases forte so bons eletrlitos, enquanto as bases fracas so maus eletrlitos.

PROPRIEDADES DAS BASES

1) Ao sobre indicadoresAs maiorias dos indicadores usadas em laboratrio so artificiais, porm, Alguns so

encontrados na natureza, como o tornassol, que extrado de certos liquens. No nosso dia-a-dia, encontramos esses indicadores presentes em vrias espcies: no repolho roxo, na

beterraba, nas ptalas de rosas vermelhas, no ch-mate, nas amoras etc.A tabela a seguir mostra os indicadores mais usados em laboratrios e as cores que

adquirem se em presena de um cido ou de uma base.Tornassol Fenolftalena Alaranjado de metila Azul de bromotimol

cido Rosa Incolor Vermelho AmareloBase Azul Vermelho Amarelo Azul

2) Reaes com cidosSe misturarmos um cido e uma base, os ons H+ e OH- interagem, produzindo gua.

Essa reao denominada neutralizao. O ction da base e o nion do cido daro origema um sal, num processo chamado salificao.

HCl + NaOH NaCl + H2O

PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAES

a) Hidrxido de sdio - NaOHO hidrxido de sdio conhecido por soda custica, cujo termo custica significa

que pode corroer ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. Esse hidrxido obtidopela eletrlise de uma soluo aquosa de NaCl. um slido branco, cristAlino e higroscpico, ou seja, tem a propriedade de

absorver gua. Por isso, quando exposto ao meio ambiente, ele se transforma, aps certotempo, em um liquido incolor. As substncias que tm essa propriedade so denominadasdeliquescentes.

Quando preparamos solues concentradas dessa base, elas devem ser conservadase frascos plsticos, pois lentamente reagem com vidro. Tais solues tambm reagem comleos e gorduras e, por isso, so muito utilizadas na fabricao de sabo e de produtos pradesentupir pias e ralos.

leo ou gordura + NaOH sabo + glicerina

b) Hidrxido de clcio Ca(OH)2


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O hidrxido de clcio conhecido como cal hidratada ou cal apagada. Nascondies ambientais, um slido branco, pouco solvel em gua. Sua soluo aquosa chamada gua de cal, a suspenso de Ca(OH)2 chamada leite de cal.

utilizada nas pinturas a cal (caiao) e na preparao de argamassa.

c) Hidrxido de magnsio Mg(OH)2O hidrxido de magnsio um slido branco, pouco solvel em gua.Quando disperso em gua, a uma concentrao de aproximadamente 7% em massa, o

hidrxido de magnsio origina em lquido branco e espesso que contm partculas slidasmisturadas gua. A esse lquido damos o nome de suspenso, sendo conhecido tambm

por leite de magnsia, o hidrxido de Alumnio - Al(OH)3.Alguns anticidos estomacais apresentam em sua composio, junto com o hidrxido de

magnsio, o hidrxido de Alumnio.

d) Hidrxido de amnio NH4OH

O hidrxido de amnio no existe isolado, sendo obtido quando borbulhamosamnia (NH3) em gua, originando uma soluo comercializada como amonaco.

NH3(g) + H2O NH4+

(aq) + OH-(aq)

A amnia um gs incolor, de cheiro irritante, presente numa mistura chamadainalador de amnia, usada para restabelecer pessoas desmaiadas.

A amnia utilizada na produo de cido ntrico, o qual aplicado na fabricaode fertilizantes e explosivos. de fundamental importncia para a humanidade, pois a partirdela so produzidos os fertilizantes, que permitem que se aumente a produo deAlimentos.

O on NH4+ denominado amnio.

A amnia (NH3), que uma molcula.

As palavras amnia e amonaco derivam do nome de Amom (ou Amom-R), que,na mitologia egpcia, era considerado o maior dos deuses ou o deus-sol, criador de todas ascoisas. Na mitologia romana, ele foi conhecido como Jpiter-Amom.

EXERCCIOS

1)A Esttua da Liberdade, situada em Nova York, nos Estados Unidos, foi doada pelaFrana ao governo norte-americano. Feita de cobre, que um metal castanho-avermelhado,a esttua apresenta-se com cor esverdeada graas a uma camada resultante da oxidao docobre metlico. O material dessa camada, conhecido como zinabre ou azinhavre, pode serencarado como uma mistura de Cu(OH)2 e CuCO3.

a) Que ons esto presentes na substncia de frmula Cu(OH)2?b) O CuCO3 contm em sua composio, Alm do mesmo ction presente no

Cu(OH)2, o nion CO32-, que provm da ionizao de um cido. De que cido ele provm?

2) Nas cinzas esto presentes substncias que, em contato com a gua, promovem oaparecimento, entre outras, das substncias conhecidas como hidrxido de potssio ehidrxido de sdio. Escreva uma frmula que represente cada uma dessas duas substncias.

3)Leia o seguinte texto e responda s perguntas:Gs txico vaza de vago e assusta moradores de bairro. Defeito em vlvula causou

escape de amnia; rea num raio de 800 metros ficou interditada. (Correio Popular,Campinas, 30 jun. 1996.)a) Qual frmula molecular da substancia mencionada?


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b) Qual p.e. e o esta fsico dessa substncia nas condies ambientes?c) Que se pode afirmar sobre o odor dessa substncia?d) A substncia mencionada txica porque, em contato com a gua que existe dentro

do nariz e dos pulmes, reage produzindo um on negativo que negativo que

perigoso. Que on esse?e) Como se chama o ction derivado da substncia mencionada no texto. Qual suafrmula molecular?

4)Equacione a dissociao inica de:a) KOH

b) Ba(OH)2c) Fe(OH)3d) Pb(OH)4 e)Mg(OH)2

5) Escreva o nome das seguintes bases:a) LiOH h) CsOH

b) Ba(OH)2 i) Pb(OH)2c)Fe(OH)2 j) Pb(OH)4d) Fe(OH)3 k) AuOHe) Sr(OH)2 l) Au(OH)3f) AgOH m) Zn(OH)2

6) Escreva as frmulas de:a) hidrxido de magnsio f) hidrxido cprico

b) hidrxido de clcio g) hidrxido de estanho IIc) hidrxido niqueloso h) hidrxido de estanho IVd)hidrxido niqulico i) hidrxido de amnioe) hidrxido cuproso j) hidrxido de Alumnio

7) . Escreva a frmula das bases, conforme o exemplo:Ag+ AgOH Ni+ Ni(OH)3Au+ Pb+

Ba+ Pb+

Be+ Mn+

Ca+ Cu+

Co PtCs+ Fe+

Ni+ Co+

Cu+ Au+

Fe+ Sr+Hg+ Sn+

Hg+ Sn+

K+ Cr+

Li+ Al+

Mg+ Pt+

Mn+ Rb+

Na+ Bi+

NH4+ B+

Ra+

8) Demonstre as equaes de dissociao parcial e total dos seguintes hidrxidos:a) Ca(OH)2


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b) Fe(OH)3c) Pt(OH)4d) Mg(OH)2e) Hg(OH)2

f) Mn(OH)4

SAISToda substncia que, em soluo aquosa, sofre dissociao, liberando pelo menos

um ction diferente de H+ e um nion diferente de OH- ou O2-.

Exemplos:AgNO3(s)

gua Ag+ + NO3-

NaHCO3(s)gua Na+ + HCO3-

A formao de um sAl pode ser representada de maneira genrica da seguinte forma:

NOMENCLATURA DOS SAIS

A nomenclatura dos sais obtida a partir da nomenclatura do cido que originou onion participante do sal, pela mudana de sufixos.

Sufixo do cido -drico -ico -osoSufixo do nion -eto -ato -ito

Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:

Nome do sal nome do nion de nome do ction

Exemplos: NaCl Cloreto de sdioCaSO4 Sulfato de clcio

1) Determinao da frmula a partir do nome do sal.Exemplos: carbonato de sdionion: carbonato.

um nion do elemento carbono (C), sendo essa a referencia para localizao na

tabela de nion normal, na qual verificamos que a frmula do nion carbonato CO32-.Ction: sdio.

O sdio um metal alcalino. Com auxlio da tabela de ctions, verificamos que ele representado por Na+.

O carbonato de sdio ter, ento, a seguinte frmula:Na+ CO3

2- Na2 CO3

CLASSIFICAO

Os sais podem ser Classificados pela natureza dos ons e pela solubilidade em gua.

a) Natureza dos ons:


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Sal neutro: no possui o hidrognio (no forma o ction H+ na gua) na frmula etambm no possui o grupo hidrxido OH-.

Exemplos: NaCl, BaSO4.

Sal cido ou hidrogenosal: um sal que apresenta dois ctions, sendo um deles oH+ (Hidrognio ionizvel), e somente um nion.

Exemplos: Na+H+(CO3 )2- = NaHCO3 carbonato (mono) cido de sdio

(mono) hidrogeno-carbonato de sdiobicarbonato de sdio

O uso do prefixo biQuando um nion proveniente de um cido com dois hidrognios ionizveis e que

perdeu um deles, pode-se substituir o prefixo hidrogeno por bi.Exemplos:

HCO3- bicarbonato

H2CO3CO3

2- carbonato

HSO4-bissulfato

H2SO4SO4

2- sulfato

HSO3-bissulfito

H2SO3SO3

2- sulfito

HS-bissulfetoH2S

S2- sulfeto

Obs.: O prefixo bi tem razoes de origem histrica e, nesse contexto, no significa dois.(sua origem remota a uma poca em que as frmulas dos compostos no eram conhecidascom preciso e pensava-se que o bicarbonato fosse o dobro do carbonato por exemplo).

Sal bsico ou hidrxisal: um sal que apresenta dois nions, sendo um deles o OH-

(hidroxila), e somente um ction.A nomenclatura desses sais deve indicar a presena e a quantidade de grupos OH-, demaneira semelhante aos sos que apresentam grupos H+.

Ca2+(OH)-Cl = Ca(OH)Cl Cloreto (mono)bsico de clcio(mono) hidroxi Cloreto de clcio

Sal duplo ou misto: um sal que apresenta dois ctions diferentes (exceto ohidrognio ionizvel H+) ou dois nions diferentes (exceto a hidroxila OH-).

Sal com dois ctions

Nome do nion de nome dos ctionsNa+Li+SO42- = NaLiSO4 sulfato de sdio e ltio


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Sal com dois nionsNome dos nions de nome do ctionCa2+Cl-ClO- = Ca(Cl)ClO hipoClorito Cloreto de clcio

Sal hidratado: apresenta, no retculo cristalino, molculas de gua em proporodefinida. A gua combinada dessa maneira chama-se gua de cristalizao, e aquantidade de molculas de gua indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos.

Exemplos: CuSO4 . 5H2O = sulfato de cobre II penta hidratado.

CuSO4 . 2H2O = sulfato de clcio di-hidratado

O gesso fabricado utilizando como matria-prima uma rocha chamada gipsita.Nessa h uma substncia denominada sulfato de clcio diidratado, cuja frmula qumica CaSO4 . 2H2O. Pela frmula pode-se constatar a presena de gua na substncia.

Trata-se de gua de cristalizao ou gua de hidratao, que aquela gua que seencontra dentro do retculo cristalino de um composto inico em quantidade bemdefinida, fazendo parte de sua composio.

Um sal chamado de sal hidratado quando possui gua de cristalizao.

Almen: um sal que contm um nico tipo de nion, o sulfato SO42-, e dois

ctions, sendo um monovalente (X+) e um trivalente (Y3+), e gua de cristalizao.

X+Y +(SO4)2- x 12H2O

O Almen mais conhecido a pedra-ume, adquirida em farmcias e cuja principalaplicao est relacionada sua ao coagulante em pequenos corte, sendo utilizada,normalmente, por barbeiro e manicures.

KAl(SO4)2 . 12H2O = sulfato duplo de potssio e Alumnio dodeca-hidratado.

b) Solubilidade em guaEm termos prticos, esse critrio mais importante para a Classificao dos sais. A

tabela a seguir indica a solubilidade em gua (a 25o.C e 1 atm) das substncias.

nions Solubilidade ExceesNitratos (NO3

-)

Cloratos (ClO3-

)Acetatos (CH3CCOO-)

Solveis

-Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-)

Solveis Ag+, Hg2+ , Pb +

Sulfatos (SO4-) Solveis Ca +, Sr+, Ba +, Pb +

Sulfetos (S -) Insolveis 1 A, 2 A, NH4+

Carbonatos (CO3-)

Fosfatos (PO43-)

Insolveis 1 A e NH4+

Demais sais Insolveis 1 A e NH4+

Compostos higroscpicos


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O sal de cozinha contm Algumas impurezas (MgCl2 e MgSO4) que sohigroscpicas. Um composto higroscpico aquele capaz de absorver espontaneamentegua da atmosfera.

Em dias midos, quando h maior probabilidade de ocorrncia de chuva, essas

impurezas absorvem gua da atmosfera e deixam o sal empelotado, entupindo o saleiro. Emdias secos, quando h poucas possibilidades de chover, a gua do sal perdida para aatmosfera, deixando o sal soltinho. Assim, essa miraculosa previso est, na verdade,relacionada umidade do ar.

Outros exemplos de substncia higroscpicos so os cidos sulfricos e o hidrxidode sdio. Se um frasco com cido sulfrico concentrado deixado destampado, vapor degua da atmosfera absorvido por ele e ligeiro aumento do nvel do lquido ir ocorrer,graas gua absorvida que, lquida, se mistura ao cido. Se pedaos de hidrxido deslido so deixados expostos atmosfera, chegam a absorver tanta gua que se dissolvemnela. Aps Algumas horas, no lugar do slido observa-se um lquido Claro, que umasoluo aquosa de hidrxido de sdio.

Obteno de sais

cido + metal, base ou sal ---- sal

Base + cido ou sal -------

Sal + metal, no-metal, cido, base ou sal ------- sal

PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAES

1. Quando em soluo, conduz corrente eltrica.2. Os sais tm sabor salgado.3. Os sais reagem com cidos, com hidrxidos, com outros sais e com metais.4. Ao reagir com um cido, do origem a outro sal e outro cido, se o cido formado

for mais voltil que o empregado na reao.5. Quando reagem com hidrxido, do origem a outro sal e outro hidrxido, se o

hidrxido formado for menos solvel que o empregado na reao.6. Reagem-se com outros sais, do origem a dois novos sais se um deles for menos

solvel que os reagentes.7. E, por fim, quando reagem com um metal, do origem a um novo sal e um novo

metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reao.

Principais Sais e suas utilizaes:

Bicarbonato de Sdio (NaHCO3) --> usado em medicamentos que atuam comoanticidos estomacais. tambm empregado como fermento na fabricao de pes, bolos,etc., uma vez que libera gs carbnico aquecido, o gs carbnico permite o crescimento damassa. , ainda, usado para fabricar extintores de incndio de espuma.

Sulfato de Clcio (CaSO4) --> um sal usado na fabricao do giz e do gesso de

porcelana.


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Fluoreto de Sdio (NaF) --> um sal usado na fluoretao da gua potvel e comoproduto anticrie, na confeco de pasta de dente.

Cloreto de Sdio (NaCl) --> Este sal intensamente usado na alimentao e tambm na

conservao de certos alimentos; alm disso, um dos componentes do soro caseiro, usadona combate desidratao. No sal de cozinha, alm do cloreto de sdio existe uma pequenaquantidade de iodeto de sdio (Nal) e de potssio (Kl). Isso previne o organismo contra o

bcio ou "papo", doena que se caracteriza por um crescimento exagerado da glndulatireide, quando a alimentao deficiente em sais de iodo.

Nitrato de Sdio (NaNO3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal um dos adubos(fertilizantes) nitrogenados mais comuns.

Carbonato de Clcio (CaCO3) --> Componente do mrmore, usado na confeco depisos, pias, etc. O carbonato de clcio (calcrio) tambm empregado na fabricao do

vidro comum e do cimento.

EXERCCIOS1)Fogos de artifcio so fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO3,Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2.

a) Todos esses compostos so saisb) D o nome de todos os compostos citados.

2)O carbonato de brio usado industrialmente como raticida, ou seja, como veneno pararatos. Qual a frmula desse sal?3) Escreva a frmula dos seguintes compostos:

a) Nitrito de Alumniob) Sulfito de potssioc) Borato de magnsiod) Clorito de sdioe) Carbonato estnicof) Cianeto de bismuto

4) Para as quantidades indicadas complete as equaes e d os nomes dos sais formados:1- 1H3PO4 + 1 Ca(OH)22- 2HBr + 1Fe(OH)33- 1H3BO3 + 2NaOH4- 2HCl + 1Sn(OH)4 5- 1H2SO4 + 1NaOH

5) Complete as equaes de neutralizao total dos sais:6- NaOH + HClO27- H2SO4 + Ca(OH)28- HCN + Bi(OH)3 9- HBr + Fe(OH)310- Zn(OH)2 + HCl11- H2S + Al(OH)3 12- NH4OH + HNO313- Mg(OH)2 + H2SO4

14- KOH + HCN

15- Fe(OH)3 + HCl


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XIDOS

todo composto qumico formado pelo oxignio e um outro elemento que no sejaflor.

xidos so compostos formados por dois elementos (compostos binrios), sendoque, desses dois elementos, o mais eletronegativo deve ser o oxignio.

NOMENCLATURA

A nomenclatura dos xidos bastante simples e pode ser feita escrevendo a palavraxido seguido da preposio de e do nome do elemento ligado ao oxignio.

H fundamentalmente dois modos para dar nome aos xidos. Um deles maisutilizado para os xidos moleculares e outro para os xidos inicos.

1o) xido moleculares:

Uma vez que o oxignio um no-metal, para um xido seja molecular basta que ooxignio esteja combinado com outro no-metal ou com um semimetal (lembre-se de queos compostos moleculares ao formados por tomos de no-metais, ou semimetais, unidos

por ligaes covalentes).Mono = umDi = doisTri = trsTetra = quatroPenta = cincoHexa = seisHepta = sete

Exemplos: podemos destacar os xidos formados pelo nitrognio:NO= monxido de monitrognio NO2 = dixido de mononitrognioN2O= monxido de dinitrognio N2O3 = trixido de dinitrognioN2O4 = tetrxido de dinitrogenio N2O5 = pentxido de dinitrognio

Como h variedade de xido de nitrognio. Essa diversidade ocorre com alguns outroselementos. A regra de nomenclatura foi criada de modo a evitar confuses ao cham-loapenas pelo nome.

Mono monoDi + xido de di + (elemento)Tri tri... ...

Outros exemplos:CO = monxido de monocarbonoCO2 = dixido de monocarbonoCl2O6= hexxido de diCloroCl2O7 = heptxido de diCloro

O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do elemento.

NO = monxido de nitrognioNO2 = dixido de nitrognio


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CO = monxido de carbonoCO2 = dixido de carbono

2o) xidos inicos

Os xidos inicos apresentam oxignio combinado com um metal (lembre-se deque, de modo geral, metal e no-metal se une por ligao inica).

Metal + oxignio = xido inico

Os xidos moleculares havia uma grande variedade de xidos de mesmo elemento,enquanto que os xidos inicos, isso no acontece. Como conseqncia, no h necessidadede uma nomenclatura to rica em detalhes.

Ela obedece regra: escrever xido de seguido pelo nome do metal. Caso seja ummetal que forme mais de um ction, ento se deve acrescentar, no final, um nmero, emAlgarismos romanos e entre parnteses, que corresponde carga do ction do metal.

xido de (elemento) + carga do ction(Algarismos romanos)

So exemplos de xidos de metais com carga fica:Na2O = xido de sdio K 2O = xido de potssioCaO = xido de clcio BaO = xido de brioAl2O3 = xido de Alumnio AgO = xido de prata

E exemplos de xidos de metais com carga varivel:Cu2O = xido de cobre I FeO = xido de ferro IICuO = xido de cobre Fe2O3 = xido de ferro III

No caso de metais com duas cargas possveis, como o caso do cobre e do ferro,vale tambm outra forma de nomenclatura, mais antiga, porm ainda em uso. Ela consisteda palavra xido seguida do nome do elemento com a terminao oso no caso de ser oction com a carga menor e a terminao ico no caso de ser a maior. Assim, para os quatroltimos exemplos.

Cu2O = xido cuproso CuO = xido cpricoFeO = xido ferroso Fe2O3 = xido frrico

Dissemos que os metais no costumam apresentar grande variedade de xidos. Porm ocrmio e o mangans so duas importantes excees. O crmio forma:CrO Cr2O3 CrO2 CrO3E o mangans forma:

MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7Por esse motivo costume aplicar para esses xidos ambas as formas de nomenclatura.Por exemplo:Cr2O3 = trixido de dicrmio ou xido de crmio IIIMn2O7 = heptxido de dimangans ou xido de mangans VII

CLASSIFICAO

Os xidos so Classificados de acordo com as suas propriedades: xido cido, xidobsicos, xidos anfteros, xidos indiferentes, xidos duplos, perxidos e superxidos.

1o

) xidos cidos ou anidridos


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So compostos moleculares slidos, lquidos ou gasoso, formados por elementosno-metlicos das famlias 4 A, 5 A e 6 A ou por elementos metlicos com Nox +4 esituados, em geral, no centro da tabela.

Considere a frmula do cido sulfrico, H2SO4. Ao subtrair a frmula da gua da

frmula desse cido, obteremos a frmula SO3, que representa o trixido de enxofre.H2SO4- H2 O

SO3Os qumicos perceberam que Alguns xidos podem ser obtidos a partir da

desidratao (retirada de gua) de cidos. Esse xido, que tm um comportamento qumicointimamente relacionado ao cido do qual provm, soa chamados de xidos cidos ouanidridos.

A nomenclatura pode ser escrevendo-se a palavra anidrido seguido do nome docido que origina o xido.

Anidrido (nome do cido que origina o xido)

Exemplos da frmula de xidos cidos e da relao matemtica entre suas frmulas e a doscidos de que provm so:H2SO4

- H2 OSO3

Trixido de enxofre ouanidrido sulfrico

H2SO3- H2 O

SO2Dixido de enxofre ouanidrido sulfuroso

H2CO3- H2 O

CO2Dixido de carbono ouanidrido carbnico

2 (HNO3) = H2N2O6

- H2 ON2O5Pentxido de dinitrognioou anidrido ntrico

2 (HNO2) = H2N2O4

- H2 ON2O3Trixido de dinitrognio ouanidrido nitroso

2 (H3PO4) = H6P2O6

3H2O = - H6 O3P2 O5Pentxido de difosfro ouAnidrido fosfrico

a) Reao de xidos cidos com gua produzindo cidos:SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

cido sulfricoCO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

cido carbnico

N2O5(l) + H2O(l) 2HNO3(aq)cido ntrico

Note que se trata exatamente do oposto do processo de subtrao de gua que nosleva a descobrir a frmula de um anidrido.xidos cidos reagem com gua formando cido.

c) Reao de xidos cidos com bases produz sal e gua:

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O


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Os xidos possuem caractersticas cidas, uma vez que reage com base. Verifica-seque o sal formado possui o ction da base e o nion do cido que corresponde ao xidocido.xidos cidos reagem com bases formando sal e gua.

d) Reao de xido bsico produz sal:

SO3 + CaO CaSO4Sulfato de clcio

2o) xidos bsicos

So compostos inicos, formados geralmente por elementos das famlias1A(Alcalinos) ou 2A(Alcalino-terroso).

Tais xidos podem ser resultados da desidratao dos respectivos hidrxido.

Ca(OH)2- OH2Ca O

xido de clcio

a ) Reao de xidos bsicos com gua produz base:CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

Na2O(s) + H2O 2NaOH(aq)Essas duas reaes qumicas so o oposto da subtrao de gua.

xidos bsicos reagem com gua formando base.

b)Reao de xidos bsicos com cidos produz sal e gua:CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

xidos bsicos reagem com cidos formando sal e gua.

O calcrio uma rocha constituda principalmente por carbonato de clcio (CaCO3),sendo muito utilizado na pavimentao do passeio pblico e na obteno de cal viva:CaCO3

CaO + CO2Calcrio cal viva, ou cal virgem

A essa reao damos o nome de decomposio trmica do calcrio. (o smbolo indica aquecimento).

A cal viva (CaO) formada aplicada em pintura e tambm em argamassa, umamistura de areia, cimento e cal. Em contato com a gua, a cal viva forma a cal hidratada:

CaO + H2O Ca(OH)2 utilizada na agricultura para corrigir a acidez do solo.

b) Reao de xido bsicos com xido cidos produzindo sal:

CaO + CO2 CaCO3

3o) xido neutros ou indiferentesSo aqueles que no reagem com gua, nem com cidos nem com base. So: CO,

NO e N2O.


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O fato de no reagirem com gua, cido e bases no significa que no reajam comnenhuma outra substncia. O NO reage com o O2 do ar.

4o) xidos anfteros

So compostos com estruturas inico-molecular, formados por metais ou semi-metais e que apresentam comportamento de xido cido e de xido bsico.

ZnOAl2O3SnOSnO2

Cr2O3MnO2PbOPbO2

As2O3As2O5Sb2O3Sb2O5

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2OAl2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

xidos anfteros reagem com cido ou bases formando sal e gua.No reagem com gua.

5o.) xidos duplos:So compostos inicos slidos formados por metais com Nox geralmente

fracionrio e que se comportam como se fossem formados por dois outros xidos domesmo elemento.Fe3O4 FeO + Fe2O3+8/3Pb3O4 2PbO + PbO2+8/3

6o) Perxidos:So compostos que apresentam a estrutura (- O O -)2-, chamada de estrutura

perxido.Os elementos que formam perxidos so os seguintes: hidrognio, metais Alcalinos,

metais Alcalino-terrosos, prata e zinco.Exemplos: H2O2, Na2O2, MgO2, Ag2O2, ZnO2.

Apenas o H2O2 molecular. Todos os demais so inicos.

Nomenclatura: Perxido + preposio de + nome do elementoExemplos:H2O2 = perxido de hidrognio

Na2O2 = perxido de sdioZnO2 = perxido de zinco ZnO2

Os perxidos metlicos fazem as seguintes reaes caractersticas:

1o) Reagem com gua produzindo base e perxido de hidrognio.

2Na2O2 + 4H2O 4NaOH + 2H2O2

meio bsico (OH-

)Como o perxido de hidrognio se decompe em meio bsico, a equao completa

fica sendo:


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6. Na2O2 + H2O7. Mg + O2 8. C2H6 + O29. SnO2 +HCl

10. K2O + H2O11. CaO + H2S12. BaO + HNO313. K2O2 + HCl14. PbO + NaOH15. CO2 + KOH16. K2O + H2SO417. K2O+ HI18. Na2O4 + HCl19. K2O2 + HCl20. CaO4 + HNO3

21. CaO4 + H2O22. PbO2 + HCl23. PbO2 + NaOH24. Cr2O3 + HNO325. Cr2O3 + KOH26. SnO2 + HCl27. SnO2 + NaOH28. CO2 + H2O29. CO2 + KOH30. SO2 + H2O31. SO2 + NaOH

32. K2O + HCl33. K2O2 + H2O34. K2O2 + HF35. Cr 2O3 + HNO2 36. Cr 2O3 + LiOH37. SnO2 + HBr38. SnO2 + KOH

3 Defina o termo xidos usado em qumica.

2 Os xidos podem ser classificados de acordo com dois critrios distintos.I Tipo de ligao qumicaII Comportamento em gua.Explique estas doas classificaes.

4 Fornea a frmula dos xidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo deligao:a) xido de clcio

b) xidos de ltioc) xido de magnsiod) xido de alumnio

e) monxido de nitrogniof) pentxido de difsforog) xido de sdio


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h) trixido de enxofrei) heptxido de dicloro

j) monxido de dinitrogniol) dixido de carbono

m) trixido de dinitrognion) xido plmbicoo) xido ferroso

p) oxido cprico

5 Complete as equaes abaixo e de nomes aos compostos qumicos obtidos nas reaes:Ateno: Faa o devido balanceamento se necessrio:a) SO3 + H2O

b) CaO + H2O c) MgO + H2O d) SO2 + H2O

e) Li2O + H2O f) P2O5 + H2O

6 De as frmulas dos seguintes anidridos:a) Anidrido fosfrico

b) Anidrido ntricoc) Anidrido clricod) Anidrido clorosoe) Anidrido perclricof) Anidrido hipocloroso

ESTUDO DOS PRINCIPAIS XIDOS

xido de Clcio (CaO) - Obtido a partir da decomposio do calcrio, usado naagricultura para diminuir a acidez do solo e tambm na preparao de argamassa naconstruo civil. xido Nitroso (N2O) - Conhecido como gs hilariante, esse xido inalado em pequenaquantidade provoca euforia, mas pode causar srios problemas de sade; utilizado comoanestsico. Dixido de Enxofre (SO2) - usado para a obteno de cido sulfrico e no

branqueamento de leos alimentcios, entre outras aplicaes. um dos principaispoluentes atmosfricos; em dias midos, combina-se com o vapor de gua da atmosfera eorigina a chamada chuva cida. Monxido de Carbono (CO) - Usado para obter certos produtos qumicos e nametalurgia do ao. normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas;inalado combina com a hemoglobina das hemcias do sangue, neutralizando-as para otransporte de gs oxignio no organismo.

Aplicaes dos xidos

Os xidos so substncias que possuem oxignio ligado a outro elemento qumico,

eles so compostos binrios, ou seja, formados pela combinao de dois elementos. Umdesses elementos sempre o oxignio (O).Conhea algumas propriedades dos xidos:


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- Na indstria, os perxidos so usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos e poupade celulose, etc. Para essas utilizaes sua concentrao superior a 30% de perxido dehidrognio.

- Nas construes civis usado na preparao de argamassas: a cal viva (CaO) misturada gua e ento ocorre uma liberao de grande quantidade de calor. Veja a reao:

CaO + H2O Ca(OH)2 + calor

- O dixido de carbono slido (CO2) conhecido comogelo seco e muito usado comoefeito especial ou recurso cnico em filmes de terror e shows de rock.

- A soluo aquosa com concentrao de 3% de perxido de hidrognio, popularmenteconhecida como gua oxigenada, usada como anti-sptico e algumas pessoas a utilizam

para a descolorao de plos e cabelos.

HIDRETOS E CARBETOS

HidretosSo compostos que possui o hidrognio como elemento mais eletronegativo.O nome de um hidreto formado segundo o esquema:

Hidreto + preposio de + nome do elemento.Exemplos: LiH ==> hidreto de ltio

MgH2 ==> hidreto de magnsio

Reaes dos hidretosOs hidretos metlicos reagem com gua de modo violento, liberando gs hidrognio

e formando uma base do metal.Exemplos:

NaH + H2O NaOH + H2CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2

CarbetosOs carbetos so compostos que possuem uma das estruturas abaixo:

[C]4- metanetoO carter de um carbeto intermedirio entre o inico e o covalente, tendendo para

um ou para outro, dependendo do elemento a que estiver ligado.A nomenclatura, independente do tipo de estrutura, C4- ou C22-, ou seja, elas no so

diferenciadas pelos nome.Carbeto + preposio de + nome do elemento

Exemplos:Al4C3 carbeto de AlumnioCaC2 carbeto de clcio

Frmulas Nome Caractersticas e usos

KH Hidreto de potssio

Slido, decompe-se por aquecimento ou em contato com aumidade. acondicionado em leo na forma de um p

cinzento; pode provocar incndio ou exploso em reao com agua.Usado em snteses orgnicas, condensao e alquilaes.


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CaH2 Hidreto de clcio

Cristais ou flocos castanho-Claros, higroscpio, reage com agua formando hidrxido de clcio e liberado gs hidrognio. usado como redutor, agente de secagem, reagente analtico,fonte de hidrognio.

AlH3 Hidreto de Alumnio P branco ou acinzentado decompe-se a 160o

.C; reage comgua liberado gs hidrognio; pode causar incndio e exploso.Usando em revestimento isolante (eltrico) sobre plsticos,txteis, fibras, metais; combustvel para foguetes.

LiAlH4 Hidreto de ltio eAlumnio

P branco, estvel na ausncia de umidade; inflamvel, podequeimar espontaneamente em contato com o ar se for atritadoou modo. usado como redutor, na transformao de steres,Aldedos e cetonas em alcois; de nitrilas em aminas; comofonte de hidrognio e catalisadores de polimerizao.

AsH3 Hidreto de arsnio(arsina)

Gs incolor, Altamente txico, cuja tolerncia mxima de0,005 partes por milho (ppm) no ar. usado em sntese

orgnica e como gs militar venenoso.SbH3 Hidreto de

antimnio(estibina)

Gs incolor e Altamente txico.

SiH4 Hidreto de silcio(hidrogniosiliciado)

Gs de odor muito desagradvel, Altamente txico, queimaespontaneamente em contato com o ar. usado em pesquisa doestado slido.

CarbetosNome e frmula Caractersticas e usos

Carbeto de AlumnioAl4C3 Cristais ou p amarelo. Decompe-se na gua com liberao de gsmetano atravs da reao:Al4C3 + 12H2O------->3CH4 + 4Al(OH)3

Carbeto de clcioCaC2carbureto

Slido duro, castanho-escuro, decompe-se na gua liberandoacetileno, C2H2 e formando hidrxido de clcio, atravs da reao:CaC2 + 2H2O -------> C2H2 + Ca(OH)2

Carbeto de silcio(SiC)nCarborundo

Obtido por aquecimento do coque com areia atravs da reao:2nC + (SiO2)n ------> (SiC)n + 2nCOSua estrutura idntica do diamante; possui, portanto dureza muitaelevada e pode ser usado industrialmente como seu substituto. utilizado na confeco de esmeril, para afiar facas e cortar vidros.

Carbeto de cobreCu2C2P vermelho e amorfo tido como um sal derivado do acetileno.Pode explodir se sofrer choques ou for aquecido. usado comodetonador para explosivos.

EXERCCIOS1) De acordo com a definio, explique por que os compostos HCl, NH3, CH4 e H2O no

podem ser considerados hidretos.

2) A pedra, ao mergulhar, um gs produz, que ao arder no ar, resulta em luz.


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a) KClO4 KCl + O2

b) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2

c)C12H22O11 C + H2O

d) C2H4 + O2 CO2 + H2O

e) C2H6O + O2 CO2 + H2O

f) NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

g) C8H18 + O2 CO2 + H2O

h) C4H10O + O2 CO2 + H2O

i)Al+ Cl2 AlCl3

j) N2H4 + N2O4 N2 + H2O

k) CaO + H3PO4 (Ca3PO4)2 + H2O

2)Considere a equao qumica no balanceada: SO2 + O2 SO3Efetue o balanceamento.

3)Considere a equao:

HC C H + x A 2CO2 + 1H2OEscreva a frmula da substncia representada porA e o valor do coeficiente x.

3)Escreva as equaes qumicas balanceadas, correspondentes s seguintes reaes:

a) O fermento de po pode ser preparado pela adio de gs carbnico (CO2) ao Cloreto desdio (NaCl), amnia (NH3) e a gua (H2O). Nessa reao, forma-se bicarbonato de sdio(NaHCO3), que fermento, e Cloreto de amnio (NH4Cl).

b) Durante a descarga de uma bateria de automvel, o chumbo (Pb) reage com o xido dechumbo (PbO2) e com cido sulfrico (H2SO4), formando sulfato de chumbo II (PbSO4) egua.

c)Nos botes salva-vidas, comumente se utiliza o hidreto de ltio, que reage em contato coma gua, produzindo hidrxido de ltio (LiOH) e gs hidrognio (H2).

4) O hidrognio o elemento mais abundante na nossa galxia, ocorrendo, principalmentena superfcie solar, como H2 e, nos oceanos, lagos e gelos, como H2O. um importanteagente redutor, usado industrialmente nas hidrogenaes catalticas.O hidrognio pode ser obtido por meio de vrios processos, dentre eles,

I. H2O + C CO + H2

II. H2Ocorrente eltrica O2 + H2


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III. C6H14 + H2O CO2 + H2Balancear corretamente as equaes.

5) O principal minrio de crmio a cromita (FeCr2O4), que convertida em cromato desdio por aquecimento com o carbonato de sdio por aquecimento com o carbonato desdio ao ar, de acordo com a equao no-bAlanceada:

Na2CO3(s) + FeCr2O4(s) + O2 Fe2O3(s) + Na2CrO4(s) + CO2(g)

6) Faa o balanceamento:a) NaOH + HClO2

b) H2SO4 + Ca(OH)2c) HCN + Bi(OH)3 d) HBr + Fe(OH)3e) K2O + H2O

f) CaO + H2Sg) BaO + HNO3h) K2O2 + HCli) PbO + NaOH

7)Efetue o balanceamento, por tentativas, das seguintes equaes:a) __ Fe + __O2 ___ Fe2O3

b) ___ SO2 + ___O2 ____SO3c) ___C2H6 + ___O2 ___CO2 + ___H2Od) ___SnO2 + ___HCl ___SnCL4 + ___H2Oe) ___H2SO4 + ___Fe(OH)3 ___Fe2(SO4)3 + ___H2O

BALANCEAMENTO PELO MTODO REDOX

Para balancearemos uma reao por oxirreduo, usaremos tambm um roteirocaracterstico que nos ajudar a balancear todas as reaes de oxirreduo.

1o Passo: determinar o nox de cada elemento participante da equao.

2o. Passo: identificar quais so os elementos que sofreram oxidao e reduo.

3o Passo: determinar a variao () do nox de cada elemento na oxidao e na reduo deum membro par ao outro.

4o.Passo: multiplicar os s pelo maior ndice dos elementos que sofrem oxidao ereduo.

5o. passo: inverter os s, escrevendo-os como ndices do oxidante e do redutor.

6o Passo: balancear a reao.

Exemplo:Balancear a equao:MnO2 + NaI + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2


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1o. Passo: Calcular o nox.

Mn O2 + Na I + H2 S O4 Na

2

S O4 + Mn S O4 + H2 O + I2

+4 -2 +1 -1 +1 6+

-2 +1 +6

-2 +2 +6 -2 +1 -2 0

2o. Passo: Identificar a oxidao e a reduo.Mn O2 + Na I + H2 S O4 Na

2

S O4 + Mn S O4 + H2 O + I2

+4 -1 +2 0Reduo

Oxidao

3o Passo: Determinar os s.Mn O2 + Na I + H2 S O4 Na

2

S O4 + Mn S O4 + H2 O + I2

+4 -1 +2 0Reduo:

Oxidao:

4o. Passo: Multiplicar os s pelos maiores ndices.Reduo: = 2 x 1 = 2

MnO2 + NaI + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2Oxidao: = 1x 2= 2

5o. Passo: Inverter os s e escrev-los como coeficientes.Reduo: = 2MnO2 + NaI + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2Oxidao: = 2

Balanceando, temos:MnO2 +2NaI + 2H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

Exerccios1) Faa balanceamento utilizando o mtodo de oxi-reduo:

a) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + H2O

b)K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

c)KMnO4 + NaBr + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2

d) HI + H2SO4 H2S + I2 + H2O

e) MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2


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f)Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

g)Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O

h)KClO3 KCl + KClO4

i) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

j)P + KOH + H2O KPH2O + PH3

k)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

l) As2S3 + H2O2 + NH4OH (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

REAES QUMICAS

Reaes qumicas: toda transformao que modifica a natureza da matria(fenmeno qumico). As substncias que sofrem transformao so denominadas reagentese as que resultam da transformao so denominadas produtos.

Equao qumica a representao grfica e abreviada de uma reao qumica (oufenmeno qumico).

Em todas as equaes qumicas notamos onde aparecem:

a) Frmulas, que indicam quais so as substncias participantes da reao qumica.No primeiro membro aparecem os REAGENTES, isto , as substncias que entram emreao; no segundo membro aparecem o PRODUTOS, sito , as substncias que soformadas pela reao.

b) Coeficientes, que indicam a proporo de molculas que participam da reao(no costume escrever o coeficiente 1, que fica, ento, subentendido); o objetivo doscoeficientes igualar o nmero total de tomos de cada elemento no primeiro e no segundomembro da equao.

Concluso: as frmulas do um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes doum sentido quantitativo s equaes qumicas.

s vezes tambm mencionamos na equao da reao qumica a forma principal deenergia (luz, calor, eletricidade) que participou diretamente da reao, nesse caso, a rigor, aequao denominada termoqumica. Quando a energia necessria para realizar a reao,ela mencionada nos reagentes ou por smbolos acima da seta que indica a transformao.A energia liberada junto aos produtos indicada no segundo membro.

As principais reaes que envolvem as funes inorgnicas so: sntese, anlise,simples troca e dupla troca.


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REAES DE SNTESE OU ADIO

uma reao em que, a partir de vrias substncias, obtemos apenas uma.

Ela representada da seguinte forma:

A + B Cem que A e B so substncias simples ou compostas.

Exemplos:2Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Na2S(g) + H2O(l) 2NaOH(aq)

Uma reao de sntese total quando os reagentes so substncias simples e

parcial quanto pelo menos um dos reagentes substncia composta.

Observao: Note que, em todas as reaes qumicas, o nmero de tomos se conservapara cada elemento qumico.

Algumas reaes de sntese so muito utilizadas e/ou importantes.

Formao de haletos de hidrognio.

H2(g) + X2 2HX(g)

Todos os haletos F2(g), Cl2(g), Br2(l) e I2(s) reagem com H2(g) formando os haletos dehidrognio ou gases halogendricos correspondentes. Estes ao serem dissolvidos em gua

produzem os cidos halogendricos correspondes.As reaes de no-metais com hidrognio gasoso formam hidretos gasosos, que so

cidos moleculares e instveis.

HX(g) HX(aq)

Sntese da gua2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

Sntese da amniaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Sntese dos xidos

4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)C(s) + O2(g) CO2(g)

S(s) + O2(g) SO2(g)N2(g) + O2(g) 2NO(g)


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Em geral, as reaes com O2 so tambm denominados combustes.

Sntese de sais halides2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

2Ag(s) + S(s) Ag2S(s)

Metais e oxignio:4Fe + 3O2 2Fe2O3 (xido bsico)

2Cu + O2 2CuO (xido bsico)

2K + O2 K2O2 (perxido)

2Zn + O2 2ZnO (xido anftero)

Note que a reao com metais, em geral, produz xidos bsico, mas tambm poderproduzir, s vezes, perxidos e xidos anfteros.

No-metais e oxignio4P + 5O2 P2O5 (xido cido)

S + O2 SO2 (xido cido)

C + O2 CO2 (xido cido)

2C + O2 2CO (xido neutro)

Os no-metais, ao reagiram com oxignio, iro produzir, na maioria das vezes,xidos cidos ou xidos neutros.

Metais e hidrognio (H2)As reaes de H2 com metais formam hidretos inicos (nox. do H = -1) slidos e

cristalinos.2K + H2 2KH hidreto de potssioCa + H2 CaH2 hidreto de clcio

Voc sabia? A reao: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

processa-se a velocidade controlada a ausncia de luz ultravioleta, mas torna-se explosivana presena desse tipo de radiao.

temperatura ambiente a reao entre H2 e O2praticamente no ocorre. Porm seaproximarmos da mistura de H2 e O2 um palito em brasa, a reao2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

A partir do N2(g), extrado do ar atmosfrico por liquefao e posterior destilao,

obtm-se a amnia.,utilizada como produto de limpeza a na fabricao defertilizantes e de cido ntrico.


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Apesar de as reaes do C(s) e do Fe(s) com O2 serem reaes exotrmicas, parainci-las necessrio fornecer energia. Lembre-se de que o carvo no pega fogosozinho; necessrio acende-lo, no incio. Da para a frente ele libera grandequantidade de energia.

Os metais medianamente eletropositivos formam xidos protetores. Eles reagemcom o O2(g), mas a pelcula formada recobre o metal, impedindo que a reaocontinue ao no permitir o contato entre o metal e o O2. o cobre brilhante se tornaopaco aps Algum tempo (formao da pelcula de CuO); se voc raspar essa

pelcula, o brilho volta, mas aps Algum tempo ele desaparece novamente. Issoacontece tambm com o Alumnio das panelas. Com o uso constante, as paredesficam cada vez mais finas.

REAES DE ANLISE OU DECOMPOSIO

uma reao em que a partir de apenas uma substncia obteremos vrias outras.Ela pode ser representada da seguinte forma:

A B + C, em que B e C so substncias simples ou compostas.

Exemplos:2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)2KNO3(s) 2KNO2(s) + O2(g)

Pirlise: um tipo de reao na qual a quebra (lise) da substncia provocada peloaquecimento ou fogo (piro). indicada por um tringulo () colocada em cima (ouembaixo) da seta.CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Fotlise: um tipo de reao na qual a quebra (lise) da substncia provocada pelaluz (foto). indicada pela letra grega lambda () colocada em cima (ou embaixo)da seta.2AgBr 2Ag + Br 2

Eletrlise: um tipo de reao na qual a quebra (lise) da substncia provocadapela passagem de corrente eltrica (eletro). indicada por um raio colocado emcima (ou embaixo) da seta.H2O H2(g) + O2(g)

Quando submetemos uma pequena quantidade de dicromato de amnio a um ligeiroaquecimento, comea a ocorrer a sua decomposio em xido de cromo III, gsnitrognio e vapor de gua.

(NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(v) (pirlise)

A gua oxigenada uma soluo aquosa de perxido de hidrognio que sofre uma

decomposio na presena de luz (fotlise), originando gua e gs oxignio.2H2O(aq) luz 2H2O(l) + O2(g)


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volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar simplesmente que o KBrO3 sedecompe dando KBr e um gs.Escreva a equao qumica que representa essa reao de decomposio do bromato de

potssio e escreva o nome do gs formado.

4) Um fermento qumico utilizado para fazer bolos o sal bicarbonato de amnio, tambmchamado de carbonato cido de amnio. Quando aquecido, este sal se decompe emdixido de carbono, amnia e gua. Escreva a equao qumica desse processo e expliquecomo essa reao favorece o crescimento do bolo.

5) Um mtodo para obter gs hilariante (N2O)em laboratrio consiste em aquecer o salnitrato de amnio. Ao aquec-lo, ele produz gua e o gs mencionado.Equacione essa reao e Classifique-a quanto a seu tipo.

6) Os flashes fotogrficos usados nos primrdios da fotografia envolviam a combusto do

magnsio metlico e gs oxignio, que produz xido de magnsio. Simultaneamente, produzida intensa luz branca, usada para iluminar a cena fotografada.Equacione esse acontecimento qumico e diga o tipo de reao essa.

7)Ao aquecer dicromato de amnio, ele se transforma em gs nitrognio, trixido dedicromo e gua. liberada uma luz Alaranjada caracterstica, que por lembrar a erupo deum vulco, fez com que essa experincia ficasse conhecida como o vulcozinho dedicromato.Equacione essa transformao qumica e diga o tipo da reao.

8) A fabricao do gs HCl feita por meio da reao entre gs hidrognio e gs Cloro.

Equacione o processo de fabricao desse gs e diga o tipo de reao.

9) O gs oxignio pode ser obtido em laboratrio mediante o aquecimento de Clorato depotssio. O gs coletado como mostra a figura, sendo que o outro produto tambmformado um sal no-oxigenado.

a) Equacione a reao em questo.b) Classifique-a reao.

10)Uma das maneiras de obter industrialmente o NaHCO3 por meio do chamado ProcessoSolvay, que consta da seguinte seqncia de reaes:Primeira etapa: CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)Segunda etapa: CO2 + H2O + NH3 NH4HCO3Terceira etapa: NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cla) D o nome ao NaHCO3.

b) Classifique cada etapa de acordo com o tipo de reao.


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11) A aparelhagem ilustrada abaixo permite realizar a reao qumica entre gs hidrognioe xido de cobre II, CuO. Um dos produtos da reao cobre metlico, que permanece nointerior da aparelhagem, podendo ser identificado pela sua colorao avermelhadacaracterstica. O outro produto gua, que sai na forma de vapor.

Equacione essa transformao qumica e diga o tipo de reao.

12) Um mtodo para obter gs nitrognio em laboratrio consiste em aquecer o sal nitritode amnio. Ao aquec-lo, ele se transforma no gs nitrognio e em vapor de gua.Equacione essa reao e Classifique-a.

13) H um tipo de bomba incendiria que feito dissolvendo-se fsforo branco (P 4) emsulfeto de carbono (CS2). Quando um fraco contendo essa soluo quebrado, assim que osulfeto de carbono evapora completamente, o fsforo branco reage com o oxignio do arformando P4O10 num processo chamado de combusto espontnea.Equacione essa combusto espontnea e diga o tipo de reao.

(14) a partir do NaHCO3, pode-se fabricar o composto X (cujo nome popular soda oubarrilha).

2NaHCO3 X + CO2 + H2O

Uma das aplicaes de X na obteno de soda custica por meio da reao com a cAlhidratada, Ca(OH)2:

X + Ca(OH)2 2NaOH + Ya) Escreva a frmula e o nome de X e Y.

b)Classifique as duas reaes de acordo com seu tipo.

REAES DE TROCA SIMPLES OU DESLOCAMENTO

a reao inica que ocorre entre duas substncias uma simples e uma composta e queproduz duas novas substncias, uma simples e outra composta.

Ela pode ser representada da seguinte forma:A + BC B + AC ou A + BC C + BAem que A e B ou A e C so substncias simples e BC e AC ou BA so substnciascompostas.

Exemplos:Zn(s) + 2HNO3(aq) H2(g) + Zn(NO3)2 (aq)

O Zn (metal: tendncia de formar ctions) deslocou o ction H

+

;Cl2(g) + 2HI(aq) I2(s) + 2HCl(aq)


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O Cl2 (no-metAl: tendncia de formar nions) deslocou o nion.

Nas duas reaes houve uma troca do ction ou do nion (dais o nome simplestroca), com o conseqente deslocamento do elemento que o formava (da o nome

deslocamento)Se a substncia simples for um metal, ele tende a se transformar em ction edeslocar o ction simples da substncia composta.

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)Essa reao poderia ser escrita na forma inica da seguinte maneira:Zn(s) + Cu

2+((aq) Zn2+

(aq) + Cu(s)Pois o SO4

2-(aq) no participou efetivamente da reao.

Se a substncia simples for um no-metAl, ele tender a se transformar em nion edeslocar o nion simples da substncia composta.

Estas reaes so de oxi-reduo.

Srie de reatividadePara saber se tais reaes ocorrem, deve-se conhecer a prioridade de deslocamento.

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)Se o Zn desloca o Cu2+ do CuSO4, ento o Cu no pode deslocar o Zn

2+ do ZnSO4.

Srie de reatividade qumica o nome dado prioridade de deslocamento entre metais ections simples e entre no-metais e nions simples.

Srie de reatividade qumica dos metaisCs K, Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn H Cu Ag Hg Pt AuMetais Alcalinos e Demais metais metais nobresAlcalino-terrosos

Reatividade decrescenteNobreza crescente

Os metais so elementos que normalmente possuem alta eletropositividade etendncia a doar eltrons e, portanto, a formar ctions. So elementos que sofrem oxidaoe se comportam como agentes redutores.

Um metal mais reativo que outro quando sua tendncia de doar eltrons, isto , suaeletropositividade, maior.

O metal mais reativo desloca o ction do metal menos reativo.

Na(s) + AgCl(aq) NaCl(aq) + Ag(s)Com o sdio mais reativo que a prata, isto , possui maior tendncia a doareltrons, ocorre uma transferncia de eltrons do sdio para o ction prata (da substnciaCloreto de prata).

Podemos dizer que o sdio desloca a prata.

Srie de reatividade qumica dos no-metaisF O C l B r I S H

Reatividade decrescente

Um ametal mais reativo que outro quando sua tendncia de atrair, isto , suaeletronegatividade, maior.O ametal mais reativo desloca o nion do ametal menos reativo.


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Como o hidrognio no metal nem no-metal, ele est colocado nessas escalascomo uma posio de referncia.

F2(g) + 2NaCl(s) NaF(s) + Cl2(g)O flor possui maior tendncia de atrair eltrons (maior eletronegatividade) que o

Cloro, ocorre uma transferncia espontnea de eltrons do nion Cloreto da substnciaCloreto de sdio para o flor.Podemos dizer que o flor desloca o Cloro.

Previso de ocorrncia ou no de uma reao de deslocamento por meio dessas sries.

Ocorre espontaneamente a reao entre Mg e AgNO3?R: Sim, pois o Mg mais reativo que o Ag.Mg(s) + 2Ag(aq) Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Ocorre espontaneamente a reao entre Br2 e NaI?

R: Sim, pois o Br2 mais reativo que o I2.Br2(l) + 2NaI(aq) 2NaBr(aq) + I2(s)Ocorre espontaneamente a reao entre Zn e HCl (aq)?Sim, pois o Zn mais reativo que o H.Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

Ocorre espontaneamente a reao entre Br2 e NaCl?No, pois o Br2 menos reativo que o Cl2.

EXERCCIOS

1) Ao jogar uma moeda de cobre em uma soluo de nitrato de prata, observa-se aformao de um depsito de prata metlica sobre a moeda. Uma anlise qumica revela quetambm houve passagem do cobre da superfcie da moeda para a soluo, formando nitratode cobre II. Equacione a reao.

2)Preveja se as seguintes reaes ocorrem ou no e balanceie a reaes:a) Zn + AgNO3

b) Ag + H2SO4

3) Faz parte da metodologia cientfica elaborar previses baseadas em conceitos jestabelecidos.Preveja, se as seguintes reaes podem ocorrer ou no; (faa balanceamento):a) Cu + NiCl2

b) Mg + SnSO4

c) Ni + HgCl2

d) Mg + HCl

e) CaBr2 + Ag


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f) Au + H3PO4

g) HCl + Sn

h) Zn + NiSO4

i) Ni + CuSO4

j) Al + AgNO3

4) Um laboratorista tinha que guardar duas amostras metlicas, uma de ouro e outra dezinco. Para evitar que outras pessoas pudessem tocar nas amostras, colocou-as em doisfrascos contendo HCl(aq): Voc acha que a idia do laboratorista foi boa? Justifique suaresposta.5)A imerso de um fio de cobre num recipiente com soluo aquosa de Cloreto de mercrio

II provoca, depois de Algum tempo, o aparecimento de gotculas de um lquido de brilhometlico no fundo do recipiente, e a soluo que era inicialmente incolor adquire coloraoazulada.a) Explique o que ocorreu do ponto de vista do qumico.

b) Escreva a reao do processo, identificando os produtos formados.

6) O xido de cobre II, CuO, reduzido pelo H2(g) a cobre metlico em uma aparelhagemesquematizada.a) Faa a equao da reao qumica correspondente.

b) Alm do hidrognio, quAl outro componente encontra-se na mistura gasosa?

7) Quando magnsio metlico entra em contato com cido Clordrico, ocorre uma reaocom liberao de um gs A . O mesmo cido reage com carbonato de magnsio,

produzindo outro gs B. uma bexiga cheia com gs A, quando solta no ar, sobre; e outra,cheia com o gs B, desce.a) Escreva as equaes qumicas representativas dessas reaes.

b) Explique o comportamento das bexigas.8)Em um balo de destilao esta suspensa uma lmina de zinco. Injetando-se nesse balocido Clordrico, isento de gua, a lmina no sofre Alteraes (fig.1). A seguir, introduz-sevapor de gua no balo (fig.2), e a lmina reage formando ZnCl2 e H2 (fig.3).Explique como essa experincia ilustra a definio de cidos, segundo a teoria de Arrhenius


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9)A aparelhagem representada a seguir serve para produzir hidrognio seco, que sai pelotubo D. A um equipamento de vidro que tem uma torneira, permitindo gotejar um liquido

para dentro do recipiente B.

a) Que substncias devem estar contidas em A e em B?b)Escreva a equao da reao que ocorre em b quando h produo de hidrognio.c) Qual das substncias a seguir adequada para se colocada no recipiente C? Justifique.

gua destiladaBenzeno puroGlicerina comercialcido sulfrico concentrado

10) Quatro placas metlicas, rotuladas A, B, C e S, foram identificadas com base nasseguintes propriedades: Aps o polimento das placas, b a nica que apresenta cor diferente das demais. Apenas C e D reagem com cido Clordrico diludo, liberando hidrognio. D o metal mais denso.

Associe as placas A, B, C e D com o metais: Alumnio, cobre, prata e chumbo.

11) possvel guardas cido sulfrico em um recipiente de Alumnio? E cido perClricoem um recipiente de chumbo? Justifique

REAES DE XI-REDUO

As reaes de oxi-reduo so aquelas em que alguns dos elementos envolvidossofrem variaes em seus nmeros de oxidao (NOX) enquanto a reao ocorre.


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REAES DE DUPLA-TROCA a reao inica que ocorre entre duas substncias compostas produzindo outras

duas novas substncias compostas.Ela pode se representada da seguinte forma:

AB + CD AD + CB

Exemplos:NaCl(aq) + AgNO3(aq) Na

Inorganica b

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