Lista de Química Leis Ponderais

Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H ), conforme a reação 2

H + O → H O? R:9g2 2 2

Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H SO → Al (SO ) + H , 2 4 2 4 3 2

calcule:a ) m a s s a d e á c i d o s u l f ú r i c o c o n s u m i d a ;b)massa de sul fato de alumínio produzida;c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L

Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O →CO ? R: 320g 2 2

Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O →CuO. R:6,36g2

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl → AlCl , 2 3

obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?R: 89g

Quantos mols de O são obtidos a partir de 2,0 mols de 2

pentóxido de dinitrogênio (N O ), de acordo com a reação: 2 5

N O + K O → KNO + O R: 1,02 5 2 2 3 2

Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação:

24C + O → CO ? R:4,816x102 2

(Faap-SP) A combustão do metanol (CH OH) pode ser 3

representada pela equação não balanceada: CH OH + O → CO + H O. 3 2 2 2

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5

Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação:

24CO + O →CO ? R: 1,806x102 2

O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO + H O → H SO . 3 2 2 4

Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO ) com água 3

em excesso e condições necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73,5

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(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C H . 25 52

Tal reação representa-se pela equação: C H + O → H O + CO .25 52 2 2 2

Responda:a) Quantos mols de oxigênio são necessários para

queimar um mol de parafina?b) Quanto pesa esse oxigênio?R: a) 38 b) 1216g

Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessário para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H SO + NaOH → Na SO + H O? 2 4 2 4 2

R:19,6 e 16

400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO ), produzindo nitrato de sódio 3

(NaNO ) e água. 3

Calcule:a) massa de nitrato de sódio obtida;b) massa do reagente em excesso, se houver.R: a) 680g b) 80g de NaOH

(UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO ), sofre decomposição quando 3

submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO → CaO + CO . 3 2

Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4

Qual a quantidade máxima de NH , em gramas, que 3

pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N ) com 18g de gás hidrogênio (H ), conforme a 2 2

reação: N + H → NH2 2 3

R: 102g

(PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O → SO + Fe O . Qual a massa de óxido de ferro III 2 2 2 3

obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? R:218,18

(Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na CO + CaCl → CaCO + NaCl.2 3 2 3

R: 200g

32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na ZnO ). Qual o 2 2

rendimento dessa reação? R:89,69%

PERIGOExercíciosQUÍMICA

Prof. Charles - Frente 2SESC Pré-Vestibular - 2012/2

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Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: H SO + NaOH → Na SO + H O. 2 4 2 4 2

Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação? R:177,5 e 24,5

Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na CO + Ca(OH) → CaCO + NaOH. 2 3 2 3

Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? R:160

(UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl → AlCl . 2 3

Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? R:5,01

Quantas moléculas de gás carbônico (CO ) podem ser 2

obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O →CO ? 2 2

23R:4,816x10

Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl ), em gramas, produzida pela reação completa de 2

111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl → FeCl + H ? R: 253,092 2

Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl → FeCl + H , 3 2

qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?

24R:1,806x10

Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?R: 72g

Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH → NaCl + H O? 2

R:0,4

(Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C H ) 2 2

é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC + H O → Ca(OH) + C H . 2 2 2 2 2

Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC ) 2

que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142,8

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Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH) ) como agente neutralizante do ácido 2

clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH) + HCl → MgCl + H O.2 2 2

Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa? R:29

A produção de carboidratos (fórmula mínima CH O) 2

pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO + H O → CH O + O . 2 2 2 2

Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? R:6

(Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO ) que pode ser preparada a 3

partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a reação: Na CO + CaCl → CaCO + NaCl? 2 3 2 3

R:200

(Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO ), 3

ocorrerá a reação: Ag + HNO → AgNO + NO + H O. 3 3 2

Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica. R:12

4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente?R: 0,35g de HCl

(Fatec-SP) Na reação de amônia (NH ) com oxigênio 3

(O ) para formar NO e água, qual a massa de água 2

formada a partir de 160g de O ? Quantos mols de NO 2

são formados a partir da mesma quantidade de O ? 2

R:108g e 4 mols

Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO → CaO + CO . Com base 3 2

nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de cálcio. R: 280

Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. C H + HCl → C H Cl. Se reagirmos 84g de propeno 3 6 3 7

(C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%? R:94,2

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Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C H O) consiste na desidratação de álcool etílico 4 10

(C H OH), conforme a reação: C H OH → C H O + H O. 2 5 2 5 4 10 2

Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter. R:75%

O nitrato de potássio (KNO ) é conhecido pelas suas 3

propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO + KCl → KNO + AgCl. 3 3

Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? R:121,2

O salitre do Chile (NaNO ) é utilizado como 3

conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO + NaOH → NaNO + H O.3 3 2

Sendo a massa de ácido nítrico (HNO ) utilizada igual a 3

126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%? R:161,5

(Cesgranrio-RJ) O H S reage com o SO segundo a 2 2

reação: H S + SO → S + H O. Qual o número máximo 2 2 2

de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H S com 2 mols de SO ? 2 2

R:6

12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?R:5g de ferro

(PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B H e O como mistura combustível. As 5 9 2

duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B H + O → B O + H O. Se um tanque 5 9 2 2 3 2

contém 126 kg de B H e o outro 240 kg de O , qual 5 9 2

tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? R:101,25 kg

11,2 L de gás carbônico (CO ), nas CNTP, reagem 2

com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na CO ) e água. Qual a massa de carbonato 2 3

de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?R: 47,7g

(ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo.R: 36g de água; excesso de 4g de H 2

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(PUC-MG) Fosgênio, COCl , é um gás venenoso. 2

Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl + H O → CO + HCl. 2 2 2

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R:146

5 kg de CaCO são totalmente decompostos, 3

conforme a reação química: CaCO → CaO + CO . Calcule:2 2

a)massa em kg de CaO obtido;b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol.R: a)2,8kg b)1250L

Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe O + CO → Fe + CO . 2 3 2

Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?R: 2688g

3 Qual o volume, em m , de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação: C + O → CO2 2

3R: 2016m

(Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?R: 802,5g

Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO ), 3

cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO ). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa 2

reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?R: 0,21 m

Na combustão do cicloexano (C H ), qual a 6 12

quantidade em mols de oxigênio (O ) consumida, para 2

um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: C H + O → CO + H O?6 12 2 2 2

R: 9 mols