LIGAÇÃO IÔNICA

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

Então:

METAL + NÃO-METAL →  LIGAÇÃO IÔNICA

Exemplo: Na e ClNa (Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7

O Na quer doar 1 é          →     Na+ (cátion)O Cl quer receber 1 é      →     Cl –  (ânion)

O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é.

 

  Na+          Cl –       →         NaClcátion       ânion             cloreto de sódio

As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.

Observe a tabela com a valência dos elementos químicos (alguns alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios):

SÍMBOLO ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA

Na SÓDIO +1K POTÁSSIO +1

Mg MAGNÉSIO +2Ca CÁLCIO +2Al ALUMÍNIO +3F FLÚOR -1Cl CLORO -1Br BROMO -1O OXIGÊNIO -2S ENXOFRE -2

Valência de outros elementos químicos:

SÍMBOLO ELEMENTO QUÍMICO

CARGA ELÉTRICA

Fe FERRO +2Fe FERRO +3Ag PRATA +1Zn ZINCO +2

 

Exemplo: Mg e Cl

  Mg+2                 Cl 1-              →                 MgCl2cátion         ânion              cloreto de magnésio

Pode-se utilizar a “Regra da Tesoura”, onde o cátion passará a ser o número de cloros (não-metal) na fórmula final e o ânion será o número de magnésio (metal).

Outro exemplo: Al e O

  Al +3              O -2                →                     Al2O3cátion           ânion                   óxido de alumínio

Neste caso, também foi utilizada a “Regra da Tesoura”.A fórmula final será chamada de íon fórmula.

Fórmula Eletrônica / Teoria de Lewis

 

A fórmula eletrônica representa os elétrons nas camadas de valência dos átomos.Ex. NaCl

A fórmula eletrônica é também chamada de fórmula de Lewis por ter sido proposta por esse cientista.