Ligações Químicas Profº Diego C. Abreu Na natureza, as substâncias buscam um estado energético...
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Ligações Químicas
Profº Diego C. Abreu
Por que os átomos se ligam?
Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia
Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na
última camada (octeto) para atingir a estabilidade.
Regra do octeto
Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
Tipos de ligaçãoLigação iônica
metal+ ametal
Ligação covalenteametal+ ametal
Ligação metálica metal+metal
Estruturas de LewisUm símbolo de Lewis é um símbolo no qual os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto representa um elétron.
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl
Cl
C.V.= 7e
1s2 2s2 2p6 3s23p617Cl-
Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete elétrons de valência, enquanto que o íon cloreto, oito.
C.V.= 8e
LIGAÇÃO IÔNICA
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Na+ Cl- Na Cl
Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na Cl
Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na Cl
Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+ Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
Estrutura cristalina do NaCl sólido
Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl – (tende a receber um elétron)
x + [ ] -xCa
oo
oo
oooCl
oo
oo
oooCl
Ca[ ] 2+ + 2 xoo
oo
oooCl
CaCl2
Família Carga dos íon
1A +1
2A +2
3A +3
5A - 3
6A - 2
7A / H - 1
Quem perde e quem recebe elétrons?
PERDE ELÉTRONSMETAIS
GANHA ELÉTRONSAMETAIS
Fórmula dos Compostos Iônicos
[A]+XY
[B]-YX
Cargas = + xy – xy = zeroExemplos:
Ca+2 + Br-1 CaBr2
Al+3 + S-2 Al2S3
Mais exemplos
a) K+Cl- KCl
b) Ca+2I-1 CaI2
c) Al+3S-2 Al2S3
d) Fe+3O-2 Fe2O3
São sólidos nas condições ambiente;
Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
Características dos compostos iônicos
Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Cl Cl
Ligação Covalente
Possui 7 elétrons na camada de
valência
Configuração dos Átomos:
Ligação covalente
Atração Quântica:
Ligação Covalente
Representação da ligação covalente
O O O2 O = O
Fórmula eletrônica ou de Lewis
Fórmula Molecular Fórmula Estrutural
Exercício
As ligações abaixo estão representadas em sua fórmula molecular, faça a representação de Lewis e a representação estrutural:
a) F2
b) O2
c) N2
d) CO2
e) HCl