Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Os átomos tal como a Natureza regem-

se pelo princípio de energia mínima.

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

re – distância internuclear de equilíbrio

re – comprimento de ligação

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

INTERACÇÃO ENTRE DOIS ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO

Forças atrativas – entre os núcleos dos átomos e os respetivos eletrões, que tendem a aproximar os dois átomos e fazem baixar a energia de interação ou energia potencial elétrica do sistema dos dois átomos;

Forças repulsivas – entre os eletrões e entre os dois núcleos, que tendem a afastar os dois átomos e fazem aumentar a energia potencial elétrica do sistema dos dois átomos.

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

A ligação é feita através dos eletrões desemparelhados dos dois átomos de oxigénio;

Os pares de eletrões partilhados também se chamam pares ligantes. Aos pares de eletrões isolados, que não contribuem para a ligação, também se chamam pares não-ligantes

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Dois eletrões formam um par eletrónico.

Ligação covalente significa partilha de eletrões. Ligação covalente dupla significa dois pares eletrónicos partilhados, ou seja, dois pares ligantes.

ou

oito eletrões

de valência

não ligantes

na molécula

4 eletrões

partilhados

ligação

covalente

dupla

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Ligação covalente simples: um par

eletrónico partilhado ou ligante

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Dois pares de

eletrões não ligantes

Ligação covalente tripla: três pares

eletrónicos efetivamente ligantes

Três pares eletrónicos

partilhados

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

Maior número de eletrões partilhados implica:

ligação mais forte;

maior energia de ligação;

maior estabilidade da molécula.

Química

Ligação covalente em moléculas diatómicas

menor

reatividade

química

Maior

estabilidade A molécula de hidrogénio tem uma

energia de ligação comparativamente

maior do que a de fluor, apesar de

ambas terem uma ligação covalente

simples. Tal facto deve-se à

singularidade do átomo de hidrogénio,

muito pequeno e só com um eletrão.

Maior número de eletrões partilhados implica

maior energia de ligação e implica menor

comprimento de ligação.

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

Dois pares eletrónicos de

valência que não participam

na ligação (não ligantes)

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

Par eletrónico que

não participa na

ligação

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

Cada ligação C-H é uma

ligação covalentes simples

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

Química

Ligações químicas em moléculas poliatómicas

2 pares

eletrónicos

não-ligantes

2 pares

eletrónicos

não-ligantes

Duas ligações

covalentes duplas

(4 pares eletrónicos

partilhados)

Química

Geometria espacial de algumas moléculas

Química

Geometria espacial de algumas moléculas

1 - vibrações de distenção –

fazem variar a distância entre

os átomos.

Afetam o ângulo de ligação

2 - vibrações de flexão –

fazem variar o ângulo

entre os átomos.

Afetam o comprimento de ligação

Química

Geometria espacial de algumas moléculas

As ligações CH(1) e CH(2)

estão no mesmo plano.

CH(3) – a ligação está orientada

para a frente do plano referido.

CH(4) – a ligação está orientada

para trás do plano referido.

A figura geométrica

representada é um tetraedro

Química

Geometria espacial de algumas moléculas

G. linear

G. triangular plana

G. angular

G. tetraédrica

G. piramidal trigonal