Lista de exercícios de Química nº...
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Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO 4 5 · 10 –2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO 4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. 3. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia- a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400. 4. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L? 5. (UFV-MG) – O conteúdo de etanol (C 2 H 5 OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro de água. (Dado: M C2H5OH = 46 g/mol) a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol (C 2 H 5 OH) na solução resultante. b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L. 6. Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H 2 SO 4 e precisa de uma solução 0,5 mol/L desse ácido. (Dados: H = 1, O = 16, S = 32) a) Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada. b) Calcule a massa em gramas de H 2 SO 4 presente nos 200 mL da solução desejada. c) Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro. Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente 7. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C 6 H 12 O 6 ) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final. 8. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. 9.Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl 2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl 2 de concentração igual a 100 g/L? 10. (FESP) – O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é: a) 200 mL. b) 20 mL. c) 2000 mL. d) 400 mL. e) 350 mL. 11. (UFOP-MG) – Em um balão volumétrico de 1000 mL, juntaram-se 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico com 300 mL de uma solução 1,0 mol/L do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000 mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante. Titulação ácido-base 12. (UnB-DF) – Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L. 13. (UFMG) – O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), de acordo com a equação: 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O O volume, em litros, de uma solução de H 2 SO 4 , 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é: a) 4,00. b) 1,00. c) 0,25. d) 2,00. e) 0,50. 14. (UFPR) – Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se: a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução? b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L de solução NaOH, porém, na concentração 0,01 mol/L? c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH? Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos. 15. (VUNESP) – O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados. 16. (FMMT) – Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4 mol/L. (Dada a massa molar do NaOH = 40 g/mol) 17. (UNA-MG) – Um tablete de antiácido contém 0,450 g de hidróxido de magnésio. O volume de solução de HCl 0,100 mol/L (aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que corresponde à neutralização total do ácido pela base, é: (Dada a massa molar de Mg(OH) 2 = 58 g/mol) a) 300 mL. b) 0,35 L. c) 78 mL. d) 0,1 L. e) 155 mL. 18. (UFCE) – Um lote originado da produção de vinagre é submetido ao controle de qualidade, quanto ao teor de ácido acético (CH 3 COOH). Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada com hidróxido de sódio (NaOH) aquoso. São consumidos 10 mL de NaOH 0,01 mol/L para encontrar o ponto final de titulação com fenolftaleína. Calcule a concentração em mol/L de ácido acético no vinagre. H 3 CCOOH + NaOH → H 3 CCOONa + H 2 O Gabarito: 1. V inicial = 2400 mL; V água perdida = 2300 mL; 2. C; 3. B; 4. Adicionar 800 mL de água a 200 mL da solução; 5. a) 10 mol; b) 5 mol/L; 6. a) 50 mL; b) 9,8 g; c) 196 g/L; 7. 96 g/L; 8. 1 mol/L; 9. 0,05 L; 10. A; 11. 0,8 mol/L; 12. 0,06 L; 13. C; 14. a) 2 g; b) Adicionar 900 mL de água a 100 mL da solução 0,1 mol/L; c) 20 mL; 15. a) 2 mol/L; b) H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (produtos: sulfato de sódio e água); 16. 32 g; 17. E; 18. 0,002 mol/L. Nome: _________________________________________________ nº: ________ Bimestre: 2º Ano/série: 2ª série _____ Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____
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Lista de exercícios de Química nº 10
Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação
Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10
–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL
de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. 3. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400. 4. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L? 5. (UFV-MG) – O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro. Misturou-se 1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro de água. (Dado: MC2H5OH = 46 g/mol) a) Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol (C2H5OH) na solução resultante. b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L. 6. Um laboratorista dispõe de solução 2 mol/L de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol/L desse ácido. (Dados: H = 1, O = 16, S = 32) a) Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada. b) Calcule a massa em gramas de H2SO4 presente nos 200 mL da solução desejada. c) Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro.
Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente 7. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final. 8. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. 9.Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L? 10. (FESP) – O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é: a) 200 mL. b) 20 mL. c) 2000 mL. d) 400 mL. e) 350 mL.
11. (UFOP-MG) – Em um balão volumétrico de 1000 mL, juntaram-se 250 mL de uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico com 300 mL de uma solução 1,0 mol/L do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000 mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.
Titulação ácido-base 12. (UnB-DF) – Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L. 13. (UFMG) – O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é: a) 4,00. b) 1,00. c) 0,25. d) 2,00. e) 0,50. 14. (UFPR) – Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se: a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução? b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L de solução NaOH, porém, na concentração 0,01 mol/L? c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH? Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos. 15. (VUNESP) – O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados. 16. (FMMT) – Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4 mol/L. (Dada a massa molar do NaOH = 40 g/mol) 17. (UNA-MG) – Um tablete de antiácido contém 0,450 g de hidróxido de magnésio. O volume de solução de HCl 0,100 mol/L (aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que corresponde à neutralização total do ácido pela base, é: (Dada a massa molar de Mg(OH)2 = 58 g/mol) a) 300 mL. b) 0,35 L. c) 78 mL. d) 0,1 L. e) 155 mL. 18. (UFCE) – Um lote originado da produção de vinagre é submetido ao controle de qualidade, quanto ao teor de ácido acético (CH3COOH). Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada com hidróxido de sódio (NaOH) aquoso. São consumidos 10 mL de NaOH 0,01 mol/L para encontrar o ponto final de titulação com fenolftaleína. Calcule a concentração em mol/L de ácido acético no vinagre.
H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2O Gabarito: 1. Vinicial = 2400 mL; Vágua perdida = 2300 mL; 2. C; 3. B; 4. Adicionar 800 mL de água a 200 mL da solução; 5. a) 10 mol; b) 5 mol/L; 6. a) 50 mL; b) 9,8 g; c) 196 g/L; 7. 96 g/L; 8. 1 mol/L; 9. 0,05 L; 10. A; 11. 0,8 mol/L; 12. 0,06 L; 13. C; 14. a) 2 g; b) Adicionar 900 mL de água a 100 mL da solução 0,1 mol/L; c) 20 mL; 15. a) 2 mol/L; b) H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (produtos: sulfato de sódio e água); 16. 32 g; 17. E; 18. 0,002 mol/L.
Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 2º Ano/série: 2ª série _____ Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
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