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www.irium.com.br LISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO GAB LISTA - 11 Química GABARITO Questão 1 Letra A. Questão 2 Letra D. Questão 3 Letra C. Questão 4 Letra D. Questão 5 Letra B. Questão 6 Letra B.

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LISTA DE EXERCÍCIOS1º ANO

GAB

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Química

GABARITOQuestão 1

Letra A.

Questão 2 Letra D.

Questão 3Letra C.

Questão 4Letra D.

Questão 5Letra B.

Questão 6Letra B.

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GABARITOQuestão 1

Letra B.

Questão 2 Letra C.

Questão 3 Letra A.

Questão 4a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14b) Moléculas com ligações polares: (figura 01)Moléculas com ligações apolares: (figura 02)

Questão 5 Letra D.

Questão 6a) Observe a figura a seguir:

b) O solvente mais adequado para removê-la é o mais apolar: o tetracloreto de carbono.

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GABARITOQuestão 1

Letra D.

Questão 2 Letra A.

Questão 3 Letra C.

Questão 4Letra C.Teremos:[I] Substância apolar, consequentemente faz dipolo

induzindo - dipolo induzido (van der waals).[II] Substância apolar, consequentemente faz dipo-

lo induzindo - dipolo induzido (van der waals).[III] Substância polar, devido à presença da hidroxi-

la faz ligações ou pontes de hidrogênio.

Questão 5 Letra A. CO2 geometria linear; interações do tipo dipolo in-

duzido.NH3 geometria piramidal; interações do tipo ligação

de hidrogênio.SO2 geometria angular; interações do tipo dipolo

permanente.B(CH3)3 geometria triangular ou trigonal plana; inte-

rações do tipo dipolo induzido.

Questão 6Letra D.Considera-se temperatura ambiente como sendo

25 °C. Nessa temperatura há apenas duas substâncias: C6H6 e C2H5OH.

A substância C2H5OH é um álcool que, além de ser polar, realiza ligações de hidrogênio intermoleculares com moléculas de água. Dessa forma, podemos afir-mar que o etanol é solúvel em água.

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GABARITOQuestão 1

Letra B.

Questão 2 Letra A.

Questão 3 Letra C.

Questão 4Letra B.

Questão 5 Letra D.

Questão 6Letra D.

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GABARITOQuestão 1

Letra C.

Questão 2 Letra C.

Questão 3 Letra E.

Questão 4Alternativas [A] e [B]:Assumindo a alternativa [A] como verdadeira, entra-

-se em contradição com a alternativa [B], pois em [A] diz-se que a parte do hidróxido que está dissolvida en-contra-se dissociada ionicamente e, em [B], diz-se que nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionica-mente. Uma das duas alternativas teria que ser falsa.

A alternativa [C] é verdadeira.A condutividade elétrica da mistura do frasco A é

a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte (100 % de dissolução e 100 % de disso-ciação iônica).

A alternativa [D] é falsa. Não se pode afirmar que os três solutos são bases

fortes, tendo em vista a baixa condutibilidade elétrica nos frascos B e C comparativamente ao frasco A. Além disso, o hidróxido de cobre II e o hidróxido de níquel II são compostos moleculares que sofrem baixa ionização.

A alternativa [E] é verdadeira. Soluções muito diluídas com igual concentração

normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar con-dutividades elétricas semelhantes.

Questão 5 Letra E.

Questão 6A afirmativa 01 está incorreta.

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GABARITOQuestão 1

Letra D.

Questão 2 Letra E.

Questão 3 Letra E.

Questão 4Letra E.

Questão 5 H2SO3 e H2SO4

O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença en-tre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é igual a 1.

Questão 6A afirmativa 01 está incorreta.

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Química

GABARITOQuestão 1

Letra A.

Questão 2 Letra D.

Questão 3 Letra C.

Questão 4Letra A.

Questão 5 Letra E.

Questão 6Letra A.

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Questão 9F – V – F – F.

Questão 10a) nitrato de cálciob) 2 Aℓ + 6 HCℓ → 2 AℓCℓ3 + 3 H2

Questão 11Letra C.CaCO3 é um sal.CO2 é um óxido de caráter ácido, pois em água rea-

ge originando um ácido (H2CO3).CaO é um óxido básico, pois, em água, reage origi-

nando uma base (Ca(OH)2).

Questão 12Letra B.[A] Falsa. Os sais de potássio em geral são solúveis

em água. Além disso, o sal em questão é neutro, pois é derivado de um ácido forte (HIO3) e uma base forte (KOH).

[B] Verdadeira.[C] Falsa. O nos do iodo no sal é +5. O estado de

oxidação mínimo do iodo é -1, por exemplo, no iodeto de potássio (KI).

[D] Falsa. O iodato de potássio é um sal.[E] Falsa. De acordo com o texto o iodato de potás-

sio apresenta maior durabilidade no ambiente.

Questão 1301 + 02 + 04 = 07. Análise das afirmações:

01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico. 02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. 04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para fabricar água sanitária. 08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF2, o O2F2. 16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando bases.

Química

GABARITO

Questão 1Letra E.

Questão 2Letra E.

Questão 3Letra C.

Questão 4Letra E.Para corrigir os problemas ambientais causados por

essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhe-cidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina:

2Ca + 23CO 2−+ + 2

2H O Ca +�

base forte

22OH H O−+ +

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3 2 2meiobásico

CO

CO H O 2OH CO− −

+

+ +�

Observação: O sulfeto de sódio 2(Na S) pode for-mar gás sulfídrico 2(H S) que é tóxico.

Questão 5a) Teremos:

O 16S2- (sulfeto) possui 18 elétrons.

O 17Cl1- é isoeletrônico do sulfeto.Ânion: cloreto; béquer “A”, pois fecha o circuito elé-

trico, a solução está saturada.b) Ânion: nitrato 1

3NO−

⇒ .O elemento químico do terceiro período é o magné-

sio, o cátion é Mg2+.Sal: Mg(NO3)2.

Questão 6Letra B.

Questão 7Letra A.

Questão 8a) Ca2+, K+ e Cl .

Estes ions são isoeletrônicos, consequentemen-te, quanto maior a carga nuclear, maior a atração em cima dos elétrons e menor o raio iônico.b) Brometo de cálcio: CaBr2.