lista Química 1

Colégio Lúcia Vasconcelos®

- Concursos Públicos e Vestibulares – Fone: (62) 3093-1415

Prof° Arthur Guimarães Rocha

01 - (UFU MG) As substâncias puras e as misturas

homogêneas constituem sistemas monofásicos e, portanto, para distingui-Ias é necessário caracterizá-Ias por meio de suas propriedades. O gráfico, a seguir, mostra o aquecimento de duas substâncias ("X" e "Y").

ADAPTADO DE HARTWING, D. R.; SOUZA, E.; MOTA, R.N.

QUÍMÍCA GERAL E INORGÂNÍCA. SÃO PAULO: SCIPIONE, 1999.

Na identificação das substâncias "X" e "Y" é correto afirmar que:

a) "X" é uma mistura e "Y" é uma substância pura.

b) "X" é uma substância pura e "Y" é uma mistura.

c) a temperatura de ebulição de uma mistura é menor do que a temperatura de ebulição de uma substância pura, desde que o soluto não seja volátil.

d) o comportamento da substância "X" revela que ela é uma substância azeotrópica.

02 - (UFES) Observe os gráficos abaixo, que registram o

aquecimento e o resfriamento da água pura.

As etapas (I), (II), (III) e (IV) correspondem, respectivamente, às seguintes mudanças de estados físicos:

a) fusão, ebulição, condensação e solidificação.

b) condensação, solidificação, fusão e ebulição.

c) solidificação, condensação, fusão e ebulição.

d) fusão, ebulição, solidificação e condensação.

e) ebulição, condensação, solidificação e fusão.

03 - (UCDB MT) Muitos processos químicos e físicos fazem

parte do cotidiano, como, por exemplo:

I. queima da gasolina;

II. dissolução de açúcar no café;

III. derreter gelo;

IV. escurecimento de uma maçã cortada;

V. desbotamento de pintura.

Indique a alternativa que contém somente processos químicos:

a) II, III e IV

b) I, II e V

c) II, III e IV

d) I, IV e V

e) I, II e III

04 - (UFG GO)A região Centro-Oeste é caracterizada por

apresentar um período de estiagem que vai de abril a setembro. Nessa época, a umidade relativa do ar é bastante baixa, e as perdas de água por evaporação são bastante elevadas.

Sobre evaporação, é correto afirmar-se que:

01. no período de abril a setembro, o ponto de ebulição da água diminui constantemente;

02. durante a evaporação, as ligações químicas entre o Hidrogênio e o Oxigênio da molécula de água são rompidas;

04. o processo de evaporação da água é um tipo de reação química, que tem sua velocidade aumentada pela baixa umidade relativa do ar;

08. a evaporação da água é uma passagem do estado líquido para o estado gasoso e, portanto, só ocorre a 100

oC, que é o seu ponto de ebulição;

16. considerando-se dois hidrocarbonetos lineares, a uma mesma temperatura, evaporará primeiro o de menor massa molar.

05 - (UFG GO) Observe a tabela de conversões de energia

a seguir.

-EngrenagemFrenagemGeradorMecânica

ãoGalvanizaçVentiladorroupa

passar de FerrodorTransformaElétrica

químicas

ReaçõesMúsculo

alimentos

de Digestão

pilhaou

BateriaQuímica

QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe

Considerando a tabela acima, responda: a) em quais conversões há ruptura de ligação

química? b) Quais conversões são exemplos de fenômenos

físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as conversões na folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno físico.

06 - (UFG GO) A transpiração é um fenômeno que auxilia

na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno

a) químico endotérmico.

b) químico exotérmico.

c) químico homeotérmico.

d) físico endotérmico.

e) físico exotérmico.



07 - (UFMS) Por mais que não observemos, em nossas

atividades diárias, a todo momento estamos às voltas com processos de natureza física ou química. Analise as proposições e assinale a(s) que indica(m) a ocorrência de reações químicas.

01. Formação de um precipitado.

02. Mudança de coloração.

04. Desprendimento de gases.

08. Variação de temperatura.

16. Variação de massa.

32. Propagação de energia luminosa.

08 - (UFMS) Os sistemas naturais mantêm parte de sua

regulação por meio do desencadeamento de fenômenos físicos e químicos. A todo instante, ocorrem transformações físicas e químicas à nossa volta, e o papel da Química, como ciência, é estudar essas transformações. Com base nessa afirmação, avalie as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s).

01. A incandescência é um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa.

02. A obtenção do nitrogênio, a partir da destilação fracionada do ar, representa um exemplo de fenômeno físico.

04. Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças de cor.

08. A dissolução de um comprimido efervescente em água não representa um fenômeno químico.

16. A quimiluminescência é uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz.

09 - (UFG GO) Analisando o diagrama de fases da água,

conclui-se que é possível liquefazer o gelo por aumento de pressão. A 1,0 atm e -4

oC, por exemplo, essa pressão é da

ordem de 140 atm. Esse processo é apresentado, através de um modelo simplificado, em livros didáticos do ensino médio, quando se considera, por exemplo, que um patinador desliza no gelo com base apenas nesse fenômeno.

Desse modo, considere um patinador sobre o gelo usando um patim conforme a especificação da figura abaixo e admita que a espessura do metal em contato com o gelo é de 1,0 mm.

Com base nas informações acima, calcule a massa, em kg, que o patinador deve ter, de modo a liquefazer o gelo por pressão, e confirme se o modelo é, ou não, adequado. Dados: g = 10 m/s

2 ; atm = 10

5 N/m

2

a) 11, não. b) 40, sim. c) 80, sim.

d) 140, não. e) 280, não.

10 - (UFG GO) Alimentos desidratados apresentam maior

durabilidade e mantêm a maioria das propriedades nutritivas. Observe o diagrama de fases da água, abaixo, sabendo-se que as setas verticais indicam processos isotérmicos e as horizontais, processos isobáricos.

Com base no gráfico, o processo de remoção de água do alimento consiste na sequência das etapas

a) 2 e 7

b) 9 e 6

c) 5 e 10

d) 8 e 1

e) 3 e 4

11 - (UEG GO) A curva de aquecimento representada

abaixo

a) mostra que o calor do processo III é latente.

b) refere-se a uma mistura eutética.

c) refere-se à uma substância pura.

d) refere-se à mistura azeotrópica.

12 - (UFMS) Analise o gráfico a seguir, e assinale a

afirmativa correta.



a) A temperatura de fusão do sistema é variável.

b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância

química está líquida.

c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura.

d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.

e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar dois intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante.

13 - (UFG GO) Considere a descrição da seguinte técnica: O

minério pulverizado é recoberto com óleo, água e detergente; nessa mistura, é borbulhado ar. Essa descrição refere-se a um método de separação de misturas muito utilizado em indústrias metalúrgicas. Qual é essa técnica?

a) Decantação

b) Flotação

c) Cristalização

d) Destilação

e) Sublimação

14 - (UFG GO)Um alambique é uma forma artesanal de

realizar uma separação de misturas. O mesmo procedimento pode ser realizado com vidrarias e equipamentos de laboratórios químicos.

Considerando as vidrarias e equipamentos representados, responda:

a) Qual o nome da técnica de separação de misturas, que representa o processo que ocorre no alambique?

b) Utilizando as vidrarias e os equipamentos representados acima, esquematize um aparelho de laboratório para realizar o mesmo processo que ocorre no alambique.

15 - (UFMS) Quando chega às refinarias, o petróleo passa

por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel.

Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias.

a) Flotação.

b) Filtração.

c) Destilação fracionada.

d) Extração por solvente.

e) Extração com água.

16 - (UFMS) A figura abaixo consiste numa representação

esquemática de um sistema de destilação simples. Essa técnica se aplica à separação de misturas homogêneas de sólidos em líquidos.

Considere uma mistura constituída por água em sua forma líquida e cloreto de sódio dissolvido. Ao final do processo de destilação simples dessa mistura, verifica(m)-se:

01. presença de água no Erlenmeyer.

02. presença de cloreto de sódio no balão de destilação.

04. presença de água + cloreto de sódio no Erlenmeyer.

08. presença de água + ácido clorídrico no balão.

16. circulação de água no condensador.

17 - (UEG GO) Observe os esquemas abaixo, que revelam

dois processos de separação de misturas, conhecidos, respectivamente, como destilação simples e destilação fracionada. Em seguida, responda ao que se pede.



a) Como se explicam as diferenças entre os dois processos no que se refere ao ponto de ebulição dos componentes da mistura?

b) Para a separação dos componentes de uma mistura água mais óleo pode-se usar um dos processos representados nos esquemas acima? Explique.

18 - (UEG GO) Suspensões são sistemas nos quais as

partículas dispersas possuem diâmetro maior que 100nm. Sobre suspensões é CORRETO afirmar:

a) É possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de uma centrífuga comum.

b) As suspensões são misturas homogêneas como, por exemplo, açúcar e água.

c) Nas suspensões, não é possível visualizar as partículas do disperso usando um microscópio comum.

d) Só é possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de um ultrafiltro, pois elas não podem ser retidas por um filtro comum.

19 - (UCG GO)Para marcar os itens 01 e 02, analise as

misturas seguintes e as informações dadas.

I. carvão em pó e água

II. sulfato de cobre [CuSO4(s)] e água, mistura homogênea de cor azul.

As duas misturas foram submetidas, individualmente, a um processo de filtração simples e, a seguir, os filtrados foram aquecidos até completa evaporação. Pode-se afirmar que:

01. No papel de filtro, usado na filtração da mistura I, será observado um resíduo.

02. Após evaporação completa do filtrado da mistura II, será observado um resíduo sólido.

20 - (UFMS) Indique a alternativa que apresenta os termos

corretos na seqüência I, II, III, IV, V e VI, que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:

“ Os........(I).......nitrogênio, oxigênio e ........(II).........., principais .......(III).......... do .......(IV)... seco, são obtidos industrialmente por meio da ........(V)......... fracionada do ar ....(VI)...... ".

I) Gases Compostos Gases Elementos Compostos

II) Argônio Hidrogênio Dióxido de Hélio Água CarbonoIII) Compo- nentes

Compo Compos- Substitu- Substânnentes tos intes cias

IV) Ar Ar Gelo Ar ArV) Destila- Cristali- Destila- Sublima- Destila- ção ção ção ção çãoVI) Lique- Sólido Úmido Líquido Líquido feito

a. b. c. d. e.

21 - (UFG GO) O Prêmio Nobel de Física de 2010 foi

concedido a dois pesquisadores russos, pelos seus estudos com o material denominado “grafeno”. O grafeno é constituído de átomos de carbono em uma estrutura de espessura similar às de dimensões atômicas, o que permite sua utilização para a construção de telas de imagem

sensíveis ao toque. Este material é alótropo dos seguintes compostos:

a) fulereno e diamante.

b) fulereno e baquelite.

c) teflon e diamante.

d) grafite e teflon.

e) grafite e baquelite.

22 - (UFG GO) Leia o trecho do poema “À beira d´água”, de

Manuel Bandeira.

D´água o fluido lençol, onde em áscuas cintila

O sol, que no cristal argênteo se refrata,

Crepitando na pedra, a cuja borda oscila,

Cai, gemendo e cantando, ao fundo da cascata...

BANDEIRA, Manuel. Estrela da vida inteira. Rio de Janeiro: Nova Fronteira, 1993. p. 56.

Nos versos apresentados, um dos adjetivos utilizados tem a mesma raiz da palavra latina que origina o símbolo do elemento químico

a) As

b) Ag

c) B

d) Cs

e) Os

23 - (UEG GO) O carbono é um elemento químico sólido à

temperatura ambiente. Dependendo das condições de formação, pode ser encontrado na natureza em diversas formas alotrópicas, entre as quais, grafite e diamante. Esse elemento é o pilar básico da química orgânica, fazendo parte de todos os seres vivos. As principais propriedades dos dois alótropos mencionados no texto estão organizadas na tabela abaixo. Use-a, juntamente com a figura, para responder aos itens subseqüentes.

pressões altas em exceto Infusível,K 4600 :fusão de Ponto

dos translúciCristaisopacos Cristais

cm g 3,5 a igual Densidadecm g 2,2 a igual Densidade

Mohs de escala na dureza Máximaeficiência alta de seco teLubrifican

Isolantedeeletricida decondutor Bom

DiamanteGrafite

3–3–

a) Explique por que grafite e diamante se comportam de forma diferente em relação ao fenômeno de fusão.



b) Dê a hibridização dos átomos de carbono no grafite e no diamante e explique o fato de um deles ser isolante e o outro, um bom condutor de eletricidade.

24 - (UFMS) Misturam-se, em uma cápsula de porcelana, 2

g de cobre metálico e 2 g de estanho metálico; em seguida, essa cápsula é aquecida até temperaturas em que ocorrem as fusões de ambos os metais.

Após o resfriamento a temperatura ambiente, obtém-se (obtêm-se):

01. Mistura heterogênea.

02. Substância pura composta.

04. Solução sólida.

08. Mistura mecânica.

16. Mistura homogênea.

25 - (UFMS) Nos últimos meses, o preço do barril de

petróleo, no mercado mundial, tem atingido valores que ultrapassam os 60 dólares, fazendo com que o preço de seus derivados, como a gasolina, acompanhe esse movimento de alta. No Brasil, outro fator que contribuiu para esse aumento foi a queda na oferta do álcool anidro, o que fez com que o Governo determinasse a redução no volume de etanol na gasolina de 25% para 20%. O sistema gasolina etanol é um exemplo de

a) substância pura composta.

b) mistura eutética.

c) mistura heterogênea.

d) mistura homogênea.

e) sistema heterogêneo.

26 - (UCDB MT) Em um laboratório de química foram

preparadas as seguintes misturas:

I. água/gasolina

II. água/sal

III. água/areia

IV. gasolina/sal

V. gasolina/areia

Quais misturas podem ser homogêneas?

a) nenhuma

b) somente II

c) II e III

d) I e II

e) II e IV

27 - (UEG GO)Em um laboratório de química, um estudante

separou em frascos semelhantes três solventes que utilizaria em seu experimento. Entretanto, esqueceu de rotular esses frascos no momento da coleta e, posteriormente, não tinha certeza a respeito do componente de cada um deles. Mas, conhecendo a densidade de cada um dos líquidos, para sanar sua dúvida, efetuou o seguinte experimento. Adicionou 3 mL de cada solvente em tubos de ensaios

separados e posteriormente adicionou 1 mL de água. A análise dos resultados permitiu a identificação inequívoca dos componentes presentes em cada frasco. Os resultados observados para cada tubo de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos líquidos estão mostrados na figura e na tabela abaixo:

5,1HCCl

7,0Gasolina

8,0OHCHCH

0,1OH

)(g.mL

Cº 25 a DensidadeLíquido

3

23

2

1

A partir das informações acima, responda ao que se pede.

a) Determine as substâncias presentes em cada um dos tubos, justificando em seguida o motivo de sua escolha.

b) Comente a validade da seguinte afirmativa: “Todos os líquidos indicados na tabela acima são exemplos de substâncias puras”.

28 - (UFG GO) Em relação aos seguintes sistemas

Sistema I- água e etanol

Sistema II- água e n-hexano

Sistema III- água e ácido clorídrico

Sistema IV- água e cloreto de sódio,

é correto afirmar que:

01. o sistema I contém duas fases, porque a água é um composto inorgânico e o álcool é um composto orgânico;

02. o sistema II contém apenas uma fase, porque o n-hexano faz ligação tipo ponte de hidrogênio com a água;

04. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção solvente/soluto;

08. os sistemas III e IV apresentam o fenômeno de ionização devido aos compostos HCl e NaCl serem

iônicos;

16. o sistema III contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes;

32. misturando-se os sistemas I, II e III o novo sistema conterá 4 fases.

29 - (FAEE GO) É exemplo de solução sólida (I),líquida (II) e

gasosa (III) à temperatura ambiente e à pressão normal:

I II III

a) glicose água do mar filtrada água gaseificada



b) ouro 18K lágrima ar filtrado

c) lâmina de cobre água ozone

d) areia gasolina gás nitrogênio

e) cloreto de sódio chumbo derretido amônia

GABARITO:

1) Gab: A 2) Gab: A 3) Gab: D

4) Gab: 01-F; 02-F; 04-F; 08-F; 16-V.

5) Gab:

a) Ruptura de ligação química De química para: elétrica, térmica, mecânica e química. De elétrica para: química.

b)

FísicoF

QuímicoQ

-FFFMecânica

QFFFElétrica

QQQQQuímica

QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe

6) Gab: D 7) Gab: 015 (001+002+004+008)

8) Gab: 018 9) Gab: E 10) Gab: A

11) Gab: C 12) Gab: D 13) Gab: B

14) Gab:a)destilação

b)

15) Gab: C 16) Gab: 19

17) Gab:

a) A destilação simples tem por base uma grande diferença nos pontos de ebulição dos componentes: um é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições ambientes.

A destilação fracionada tem por base pequenas diferenças nos pontos de ebulição entre os componentes.

b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio. Podem ser separados por decantação.

18) Gab: A 19) Gab: VV 20) Gab: A21) Gab: A

22) Gab: B

23) Gab:

a) A fusão ocorre quando uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. O estado sólido é caracterizado principalmente pelo arranjo espacial organizado de átomos ou moléculas, a uma distância relativamente pequena. Já o estado líquido se caracteriza por uma maior liberdade de

movimento das moléculas ou átomos numa distância média um pouco superior àquela do estado sólido. Portanto para passar ao estado líquido, os átomos ou moléculas do sólido devem romper as forças de atração existentes. Quanto mais fortes as interações, mais alta será a temperatura de fusão. Como pode ser visto na tabela e nas figuras, o diamante é praticamente infusível, já que a separação entre seus átomos envolve a quebra de ligações químicas. Para a fusão do grafite, basta que as camadas planas de átomos de carbono se separem. Como entre as camadas há apenas interações de van der Waals e estas são mais fracas que ligações químicas propriamente ditas, o processo pode ocorrer a 4600K.

b) No diamante a hibridização dos átomos de carbono é sp

3 e no grafite, sp

2. No caso do grafite, a

hibridização sp2 permite a existência de ligações

duplas alternadas com ligações simples, de forma semelhante ao que ocorre no benzeno. Dizemos que as duplas ligações se conjugam ao longo das camadas planas, permitindo o movimento praticamente livre dos elétrons nesses planos. Por isso observa-se corrente elétrica com a aplicação de uma diferença de potencial. O mesmo não se observa para o diamante, pois na estrutura do mesmo não existem elétrons pi capazes de se deslocarem por todas a estrutura, o que faz dessa substância um isolante.

24) Gab: 020 25) Gab: D 26) Gab: B

27) Gab:

a) Tubo 1: Está presente o CHCl3 (clorofórmio). Apresentando as moléculas dessa substância uma baixa polaridade, na presença de água tem-se um sistema heterogêneo (bifásico), no qual a água por apresentar uma menor densidade do que o solvente orgânico irá estar presente na fase superior do tubo de ensaio, conforme representado na figura.

Tubo 2: Esta presente o CH3CH2OH (etanol). Sendo as moléculas dessa substância polares, e, portanto, podendo realizar ligações de hidrogênio com as moléculas de água, esses dois compostos são miscíveis entre si, levando à formação de um sistema homogêneo, conforme representado na figura.

Tubo 3: Está presente a gasolina, substância composta por moléculas de natureza apolar, que formam com a água (moléculas polares) um sistema bifásico. Em virtude de sua baixa densidade, a gasolina irá ocupar a parte superior do tubo, conforme representado na figura.

b) Nem todos os líquidos indicados acima são substâncias puras. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos obtidos a partir da destilação do petróleo em determinado intervalo de temperatura.

28) Gab: FFFFFF 29) Gab: B

lista Química 1

Documents

Transcript of lista Química 1