Lista de Ligações Químicas, Geometria e...

2017

Profº Almir – Química - Alfa

Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade

1. (G1 - cps 2014) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa. No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas. Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações. Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal. O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio). A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados.

(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em: 16.08.2013 e

dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)

A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal a) é denominado cloreto de sódio, quando produto

da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.

c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.

d) vem de salinas presentes em todos os estados do país.

e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos.

2. (G1 - cftrj 2017) A configuração eletrônica 23s representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico A. Este elemento combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente: a) iônica, 2A B; b) covalente, 2AB ;

c) iônica, 2AB ; d) covalente, 2A B.

3. (G1 - ifsul 2017) Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem ser de a) 2O b) 2CO c) 4CH d) 2H S

4. (Ufrgs 2017) Os elementos X, Y e Z

apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

2 2 6 1

2 2 6 2 5

2 2 6

X 1s 2s 2p 3s

Y 1s 2s 2p 3s 3p

Z 1s 2s 2p

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que a) X e Y tendem a formar ligação iônica. b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem

com Z. d) dois átomos de X tendem a fazer ligação

covalente entre si. e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica

entre si. 5. (G1 - ifsul 2017) As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HC e 2C são,

respectivamente, a) iônica, covalente polar, covalente apolar. b) iônica, covalente apolar e covalente polar. c) covalente polar, covalente apolar e iônica. d) covalente apolar, covalente polar e iônica. 6. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: I. 2MgF e MgO

II. KF e CaO III. LiF e KBr As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente,

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a) MgO, CaO e LiF. b) 2MgF , KF e KBr.

c) MgO, KF e LiF. d) 2MgF , CaO e KBr.

7. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos. Considere agora um composto iônico binário, em que: I. o cátion, de carga 2, possui 12 prótons;

II. o ânion, de carga 3, possui 10 elétrons.

A massa de 1mol deste composto é

aproximadamente igual a: a) 38 g b) 100 g c) 122 g

d) 90 g e) 50 g

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir. A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta. 8. (Uerj 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo positivo:

a) 3Fe b) 2Fe c) 24SO d) 2

3SO

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: - cada participante selecionou um isótopo dos

elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

56 16 40 7 35

26 8 20 3 17

PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo

Fe O Ca Li C

9. (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é a) iônica, e a fórmula do composto formado é

CaC . b) iônica, e a fórmula do composto formado é

2CaC .

c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca.

d) covalente, e a fórmula do composto formado é

2Ca C .

e) covalente, e a fórmula do composto formado é

2CaC .

10. (Uece 2016) O benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, que é usado para produzir polímeros e plásticos, fenol, para resinas e adesivos, e ciclohexano, usado na manufatura de nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos e pesticidas. O benzeno não é representado apenas por uma estrutura de Lewis, mas por mais de um arranjo para descrever sua estrutura, que corresponde ao efeito mesomérico ou ressonância e é identificada: a) por ser bastante estável e agir como se tivesse

isoladamente ligações simples e ligações duplas. b) pelas distâncias entre os átomos de carbono das

ligações simples (1,54 Å) e das ligações duplas

(1,34 Å).

c) pela variação da posição dos elétrons σ (sigma) que provocam mudanças nas posições dos átomos de carbono.

d) por possuir distância intermediária entre os átomos de carbono, comparada com a distância da ligação simples e a distância da ligação dupla.

11. (Mackenzie 2016)

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O ácido nalidíxico é um medicamento antibacteriano, utilizado no tratamento de infecções do trato urinário causadas por bactérias gram-negativas. Esse fármaco, cuja fórmula estrutural está representada acima, atua inibindo a síntese do DNA bacteriano. A respeito da molécula do ácido nalidíxico, é correto afirmar que apresenta a) os grupos funcionais, ácido carboxílico, amida e

cetona. b) fórmula molecular 12 11 2 3C H N O .

c) sete carbonos híbridos 2sp .

d) isômeros planos de função e isômeros geométricos cis/trans.

e) seis carbonos primários, sendo três tetraédricos e três trigonais planos.

12. (Pucpr 2016) O motor de um carro aquece muito, afinal, a combustão é a base do seu funcionamento. Para remover o excesso de calor, o motor de um carro é resfriado por um líquido que circula continuamente, o líquido de arrefecimento. Esse líquido pode ser água pura, mas há vantagem em utilizar aditivos que modificam as propriedades dessa água. Isso porque a água pura congela normalmente a 0 C e ferve a 100 C, mas

a água com aditivos apresenta temperatura de congelamento mais baixa e de ebulição mais alta. Mesmo no Brasil, temperaturas muito baixas podem ocorrer à noite, nas regiões mais altas ou no Sul, e água pura no circuito de arrefecimento poderia congelar. Por outro lado, em um dia muito quente, a água de arrefecimento chega facilmente a mais de 100 C, exigindo que o sistema trabalhe

em uma temperatura mais alta. Temos como saída a utilização de um soluto nos líquidos de arrefecimento, conhecido como etilenoglicol, substância que pode ser produzida por uma reação de oxidação, com reagente de Baeyer (permanganato de potássio) em meio alcalino.

http://wap.educacao.uol.com.br/quimica/anticongelantes.htm

Analisando o texto e a substância etilenoglicol, assinale a alternativa CORRETA.

a) O referido álcool é usado como líquido de arrefecimento, pois aumenta a temperatura de solidificação da água e diminui a temperatura de ebulição da água.

b) O etilenoglicol possui suas moléculas unidas por forças intermoleculares Ponte de London, a que justifica seu alto ponto de ebulição e fusão.

c) O reagente de Baeyer, mencionado no texto, possui caráter ácido em solução, sofrendo hidrólise salina.

d) O etilenoglicol pode ser obtido através da oxidação branda do eteno, hidrocarboneto com cinco ligações sigma e uma ligação pi em sua fórmula estrutural.

e) No etilenoglicol temos os carbonos com

hibridação 3sp e sp.

13. (Ebmsp 2016) O nitrato de prata, 3(s)AgNO , é

um agente oxidante, solúvel em água e sensível à luz. É muito utilizado como reagente analítico, na fabricação de vidros e espelhos e como germicida.

Uma solução de concentração –110 mgm de nitrato

de prata é usada como antisséptico oftálmico, imediatamente após o nascimento do bebê, para evitar infecções nos olhos. Entretanto a manipulação do nitrato de prata deve ser feita com cautela porque o contato direto com esse oxidante pode causar queimaduras, irritação por inalação ou contato com a pele e mucosas. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre as propriedades das soluções e das substâncias químicas, é correto afirmar:

a) O íon Ag é um cátion de configuração

eletrônica representada por 10 1[ 4dK ] 5sr .

b) A concentração molar da solução usada como

antisséptico oftálmico é de –10,2 mol ,

aproximadamente. c) O ânion nitrato é monovalente e apresenta

geometria trigonal plana com o nitrogênio como átomo central.

d) A atuação do nitrato de prata como agente oxidante implica doação de elétrons pelo átomo de nitrogênio.

e) O armazenamento de uma solução aquosa de nitrato de prata deve ser feito em recipiente transparente de polietileno.

14. (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e

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decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características. Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons. I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos

de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico.

II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor.

III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.

Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 15. (G1 - ifsul 2016) Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos nos permitem deduzir, a partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre os elementos de diferentes categorias. Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal? a) Iônica. b) Metálica. c) Covalente dativa. d) Covalente comum. 16. (Uemg 2016) “Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. ”

EVARISTO, 2014, p. 9. Identifique na tabela a seguir a substância que possui as propriedades do elemento mencionado no trecho acima. Substância Estrutura Condutividade

elétrica Ponto de fusão

A íons boa condutora baixo

B átomos boa condutora alto

C moléculas má condutora alto

D átomos má condutora baixo

A resposta CORRETA é: a) Substância A. b) Substância B.

c) Substância C. d) Substância D. 17. (Pucmg 2016) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde a uma substância covalente polar, covalente apolar e iônica, respectivamente. a) 2 4N , CH e 2MgC b) 4CC , NaC e HC

c) 2 4 2H SO , N e 2MgC d) 2 4O , CH e NaC

18. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água forma ácido sulfúrico. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1. 2SO ( ) tetraédrica, polar

2. 3SO ( ) angular, polar

3. 2 4H SO ( ) linear, apolar

4. 2H O ( ) trigonal, apolar

5. 2O

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) 1 – 4 – 3 – 2. b) 2 – 3 – 5 – 1. c) 2 – 3 – 4 – 5. d) 3 – 1 – 5 – 2. e) 3 – 4 – 2 – 1. 19. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de

suas ligações é zero. b) é significativo porque o átomo central apresenta

baixa eletronegatividade. c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. d) é significativo porque todas as suas ligações são

polares. 20. (G1 - ifsc 2016) Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. a) A descrição apresentada acima corresponde a

uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.

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b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.

c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar.

d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si.

e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.

21. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa. Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: a) é apolar e apresenta ligações covalentes

apolares. b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si

por meio de uma ligação covalente apolar. d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 22. (Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo. Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. I. O gás carbônico contido no refrigerante

transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente.

II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume.

III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida.

Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o

processo de extravasamento? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 23. (G1 - ifce 2016) Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsC e BaS são considerados substâncias: a) covalentes polares. b) iônicas. c) covalentes apolares. d) metálicas. e) coloidais. 24. (G1 - ifsul 2016) A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações.

Substância Aplicação

3NH Produtos de limpeza.

4CH Matéria prima para produção de outros compostos.

2SO Antisséptico, desinfetante.

A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente: a) trigonal plana, tetraédrica e angular. b) trigonal plana, piramidal e linear. c) piramidal, tetraédrica e linear. d) piramidal, tetraédrica e angular. 25. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:

I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 26. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I. é um composto covalente de geometria

molecular linear. II. apresenta geometria molecular angular e

ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono.

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III. é um composto apolar. Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) todas. 27. (Pucmg 2016) A geometria das moléculas pode ser determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde à combinação CORRETA entre estrutura e geometria. a) 2H O – Geometria Linear

b) 4NH – Geometria Tetraédrica

c) 2CO – Geometria Angular

d) 3BF – Geometria Piramidal

28. (Uemg 2016) “Pelos critérios da nova forma de censura, a Justiça não é cega, mas deficiente visual, Caetano Veloso não poderia cantar Eu sou neguinha, e Chico Buarque deveria ser advertido porque na música Meu caro amigo ele manda dizer a Augusto Boal que ‘a coisa aqui tá preta’.”

VENTURA, 2012, p.66. A melanina é a substância responsável pela nossa cor de pele, e não pelo nosso caráter, crença ou qualquer outra coisa. A fórmula estrutural da melanina está representada a seguir.

Sobre a melanina é CORRETO afirmar que a) sua fórmula molecular é 6 6N H .

b) possui carbonos trigonais. c) apresenta a função amida. d) possui apenas ligações sigma. 29. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.

1. NOC ( ) linear 2. 3NC ( ) tetraédrica

3. 2CS ( ) trigonal plana

4. 4CC ( ) angular

5. 3BF ( ) piramidal

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2. c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5. e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5. 30. (G1 - ifsul 2016) O nitrogênio é um elemento químico com símbolo N. Devido à grande variação do número de oxidação, apresenta-se em diferentes formas na natureza, tais como, 2N e

3NH , 2NO e 3NO .

A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, respectivamente, a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. c) Linear, piramidal, linear e piramidal. d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana. 31. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto __________ de fórmula __________. Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente, a) iônico e 2MgF . b) iônico e 2Na O.

c) molecular e 2Na S. d) molecular e 2MgC .

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Gabarito: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia] Como mencionado corretamente na alternativa [A], o texto faz referencia literal ao sal como cloreto de sódio resultante da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Estão incorretas as alternativas: [B], porque pode também ser encontrado no oceano; [C], porque a reação entre um ácido e uma base é o processo de formação do sal e não sua fonte; [D], porque as salinas não estão em todos os estados do Brasil; [E], porque a reação química ocorre entre um ácido e uma base. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

2ácido cloretohidróxido

clorídrico dede sódiosódio

HC NaOH H O NaC

Resposta da questão 2: [C]

2 2 6 2A 1s 2s 2p 3s , pertence ao 2º grupo da tabela

periódica, os elementos dessa família perdem 2e

para ficar estável: 2A

2 2 6 2 6 2 10 535

A Z N

Z 80 45

Z 35

B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

B pertence, ao grupo 17 da tabela periódica, os

elementos dessa família recebem 1e para ficarem

estáveis: B . Assim, a junção de A e B será uma ligação iônica, formada entre um elemento que doa elétrons (metal) e um elemento que recebe elétrons

(ametal) do tipo: 2 12A B AB .

Resposta da questão 3: [D]

A única molécula polar das listadas acima é o 2H S,

cujo momento dipolar é diferente de zero.

Resposta da questão 4: [A]

2 2 6 1

Metalalcalino

2 2 6 2 5

Halogênio

2 2 6

Gás nobre

X 1s 2s 2p 3s

Y 1s 2s 2p 3s 3p X e Y tendem a formar ligação iônica (X Y ).

Z 1s 2s 2p

Resposta da questão 5: [A] NaC : ligação iônica, entre um metal e um ametal. HC : ligação covalente polar.

2C : ligação covalente apolar.

Resposta da questão 6: [A] Como a energia reticular é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas dos íons e inversamente proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os produto dos módulos das cargas:

2

Produto dos módulos

das cargas

MgF : 2 1 2Grupo I

MgO : 2 2 4

KF: 1 1 1Grupo I

CaO : 2 2 4

Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e potássio e cálcio também, eles

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apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus raios é muito pequena, então, irão apresentar as maiores temperaturas de fusão em seus respectivos grupos, de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO.

Produto dos módulos

das cargas

LiF : 1 1 1Grupo III

KBr : 1 1 1

Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio maior que o fluoreto de lítio, pois, a distância entre os núcleos será menor no LiF e este composto apresenta maior temperatura de fusão. Resposta da questão 7: [B]

[I] O cátion 2(C ), de carga 2 (grupo 2), possui

12 prótons. 12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol

[II] O ânion 3(A ), de carga 3 (grupo 15), possui

10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja possui 7 prótons. 7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol

2 33 2

3 2

C A C A

C A 3 24 2 14 100 g mol

Resposta da questão 8: [C] Sulfato ferroso: 4FeSO .

2 24 4FeSO Fe SO

O ânion 24SO migra para o polo positivo.

Resposta da questão 9: [B]

40 35

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PedroJúlia

Ca C

O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica,

perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence

ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e para ficar estável, assim a junção desses elementos irá formar um composto iônico de fórmula:

22Ca C CaC

Resposta da questão 10: [D] A distância entre C C é 1,53 Å e a distância C C

é 1,30 Å.

A distância intermediária entre os átomos de carbono no benzeno é de 1,40 Å.

As ligações π são deslocalizadas.

Resposta da questão 11: [E] A molécula de ácido nalidíxico apresenta os grupos funcionais, ácido carboxílico, amina, imina e cetona.

A molécula de ácido nalidíxico apresenta fórmula molecular 12 12 2 3C H N O .

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A molécula de ácido nalidíxico apresenta nove

carbonos híbridos 2sp .

A molécula de ácido nalidíxico não apresenta isômeros geométricos cis/trans. A molécula de ácido nalidíxico apresenta seis carbonos primários, sendo três tetraédricos e três trigonais planos.

Resposta da questão 12: [D] O etilenoglicol pode ser obtido através da oxidação branda do eteno, hidrocarboneto com cinco ligações sigma e uma ligação pi em sua fórmula estrutural.

Resposta da questão 13: [C] [A] Incorreta. A configuração eletrônica da prata é:

2 2 6 2 6 2 10 6 2 947

2 947

Ag = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

Ag = [Kr] 5s 4d

[B] Incorreta.

31mol de AgNO

3

169,87 g

x mol de AgNO

5

5

0,01g

x 5,88 10 mol

5,88 10 mol

1mL

y

1

1000 mL

y 0,058 mol L

[C] Correta. O íon nitrato possui carga monovalente, com geometria trigonal plana.

[D] Incorreta. O nitrato de prata age como agente

oxidante, sendo, portanto, um redutor, ou seja, ganha elétrons.

[E] Incorreta. Por ser sensível a luz deve ser armazenados em frascos escuros e não transparentes. Resposta da questão 14: [D]

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- Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados e podem apresentar várias formas. Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica que explica, basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. O metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons deslocalizados e esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os cátions no retículo cristalino. A este fenômeno chamamos de ligação metálica.

- Condutibilidade térmica: o metal é um bom

condutor de calor devido à transferência de movimento entre os cátions presentes na rede cristalina.

- Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica, pois a diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. Resposta da questão 15: [A] A ligação formada entre um metal + ametal = lig. Iônica. Resposta da questão 16: [B] O ferro faz ligação metálica caracterizada pela existência de elétrons livres. Este metal apresenta alto ponto de fusão. Resposta da questão 17: [C]

2 4H SO : apresenta ligações covalentes e resultante

do momento dipolo elétrico diferente de zero.

2N : apresenta ligações covalentes e resultante do

momento dipolo elétrico igual a zero.

2MgC : é um composto iônico.

Resposta da questão 18: [D]

Teremos as seguintes associações possíveis:

1. 2SO ( 3 ) tetraédrica, polar

2. 3SO ( 1 ou 4 ) angular, polar

3. 2 4H SO ( 5 ) linear, apolar

4. 2H O ( 2 ) trigonal, apolar

5. 2O

Resposta da questão 19: [A] O momento dipolar resultante do tetracloreto de silício é nulo, pois a resultante vetorial da soma dos vetores momento dipolo elétrico é nula. Esquematicamente:


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[A] Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO )

apresenta geometria linear, pois o carbono compartilha todos seus elétrons da camada de valência. O C O

[B] Correta. A água é formada por 2 tipos de

átomos diferentes: H e O, que se unem por

ligações do tipo covalente, formando uma geometria angular entre seus átomos, pois apresenta pares de elétrons não compartilhado no átomo central.

[C] Incorreta. A geometria trigonal plana é formada

por 4 átomos e o átomo central não possui elétrons desemparelhados.

[D] Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) é

formada por cinco átomos de dois tipos diferentes, formado uma geometria piramidal.

[E] Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, flúor e carbono e apresenta geometria tetraédrica. Resposta da questão 21: [D] [A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono

(O C O) é apolar, a apresenta ligações

covalentes polares entre os átomos. [B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta

ligações covalentes polares. [C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão

ligados diretamente ao átomo de carbono, por uma ligação covalente polar.

[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações entre os átomos são polares.

[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares. Resposta da questão 22: [C] A estrutura da água sólida (gelo) é muito aberta, com grandes espaços na estrutura tridimensional isto mostra que ocorre uma expansão durante o congelamento, por isso, verificamos que a densidade do gelo (água sólida) é menor do que a

densidade da água líquida. No caso do processo de solidificação da água, presente no refrigerante, a organização das moléculas de água em uma estrutura cristalina expandida provocaria a “explosão” (aumento de volume). Resposta da questão 23: [B] Em geral, compostos que apresentam metais em sua fórmula são formados por ligações iônicas. Resposta da questão 24: [D]

Resposta da questão 25: [A] [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria

angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados.

[II] Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação

entre um ametal + ametal = ligação covalente. [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença

de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido.

2 2 2 3SO H O H SO

[IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero (

R 0.μ )

Resposta da questão 26: [C]

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[I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto

covalente de geometria molecular linear (O C O).

[II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta geometria molecular linear e dois ligações duplas, por possuir dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono (O C O).

[III] Correta. O dióxido de carbono é um composto apolar, pois o momento dipolo elétrico total é nulo. Resposta da questão 27: [B] Teremos:

4NH – Geometria Tetraédrica.

2H O – Geometria Angular.

2CO – Geometria Linear.

3BF – Geometria Triangular ou Trigonal Plana.

Resposta da questão 28: [B] A fórmula estrutural da melanina apresenta três

carbonos trigonais com hibridização 2sp (ângulos

de 120 ).


Analisando a geometria a partir da teoria da repulsão dos pares de elétrons, vem:

1. NOC angular 2. 3NC piramidal

3. 2CS linear

4. 4CC tetraédrica

5. 3BF trigonal plana


2N : geometria linear:

3NH : geometria piramidal:

2NO : angular

3NO : trigonal plana

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Resposta da questão 31: [A] Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.

Lista de Ligações Químicas, Geometria e...

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