1. Introdução

O método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de

cloreto de sódio (padrão primário), usando uma solução de cromato de potássio como

indicador.

2. Objetivo

Determinar o grau de pureza do cloreto de sódio comercial pelo método de Mohr.

3. Materiais e Reagentes

3.1. Materiais:

Bagueta

Balão Volumétrico 100 mL

Béquer

Bureta 50 mL

Erlenmeyer 250 mL

Garra

Pera de Segurança

Pipeta volumétrica 10 mL

Suporte Universal

3.2. Reagentes:

Água Destilada (H2O)

Cloreto de sódio – sal de cozinha (NaCl)

Cromato de Potássio (K2CrO4)

Nitrato de Prata (AgNO3)

4. Procedimento Experimental

Pesou-se 1 g de NaCl que foi transferido a um balão volumétrico de 100 mL, onde foi

solubilizado com água destilada e aferido. Desta solução pipetou-se 10 mL que foram

colocados em um Erlenmeyer de 250 mL, acrescentou-se 100 mL de água destilada e 10 gotas

de K2CrO4. Verificou-se o pH colocando algumas gotas de fenolftaleína na solução. Efetuou-

se a titulação em triplicata com uma solução padronizada de AgNO3 0,0838 mol/L.

5. Resultados e Discussões

5.1. Reações

Reação entre Cloreto de sódio e Nitrato de Prata.

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Reação entre Nitrato de Prata e Cromato de Potássio

AgNO3 + K2CrO4 → AgCrO4↓ + KNO3

5.2. Volumes, Média, Desvio Padrão e Coeficiente de Variação.

Após o procedimento de titulação obteve-se os seguintes resultados:

Volume gasto de AgNO3:

V1= 18,6 mL

V2 = 18,5 mL

V3 = 18,5 mL

Com os dados acima, calculou-se a média dos volumes obtidos:

X = ∑ xiN → X =

18 ,6 + 18,5 + 18 ,53 → X =

55,63 → X = 18,53 mL

Com a média, calcula-se o desvio padrão dos volumes:

S = √Σ ( Xi- X ) 2N- 1

→ S = 18,53 ± 0,058 mL

Com o resultado do desvio padrão calcula – se o coeficiente de variação dos volumes:

CV = SX

x 100 → CV = 0,05818,53

x 100 → CV = 0,31 %

Determina-se o grau de pureza:

M 1×V 1=M 2×V 2→0,0838×0,01853=M 2×0,10→M 2=0,015mol /L

M 2=0,015molL×10=0,15mol/L

M= mMM×V (L)

→0,15= m58,5×0,1

→m≅ 0,9g

1,0210,9

=100 %X%

→X=88,15 %de Pureza

6. Referencias Bibliográficas

VOGEL, A. Analise Química Quantitativa / Vogel: tradução Júlio Carlos Afonso, Paula Fernandes de Aguiar, Ricardo Bicca de Alencastro. – [Reimpr.] : 6ª. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012.