Modelo atômico atual e partículas
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O modelo atômico de Rutherford-Bohr é o utilizado atualmente,
o átomo possui núcleo e eletrosfera dividida em camadas
eletrônicas.
NÚCLEO
Núcleo: o núcleo é a parte central do
átomo, onde se localizam os prótons e os
nêutrons.NÊUTRON
/
PRÓTON
+
Prótons (p+): os prótons são positivos,
possuem número fixo no núcleo do átomo
para cada elemento químico, não variam em
número, portanto, um átomo não ganha e
nem perde prótons. Se houver alteração no
número de prótons muda-se o elemento
químico. Os prótons identificam o átomo
pelo fato de NÃO variarem em número
(=NÚMERO ATÔMICO = Z).
Possuem carga relativa +1 (são
positivos).
Têm massa relativa 1.
Nêutrons (n): os nêutrons não possuem
carga, variam em número de um átomo para
outro, mas não perdem nem ganham. Têm
função básica de manter o núcleo do átomo
coeso (unido), impedindo a repulsão das
partículas positivas (prótons).
Possuem carga relativa 0 (zero).
Têm massa relativa 1.
a massa de um átomo concentra-se
basicamente em seu núcleo, devido às
massas relativas dos prótons e nêutrons.
Para se encontrar o número de massa
(A) de um átomo, soma-se número de
prótons (número atômico – Z) com o
número de nêutrons
A = Z + N
A = P + N
A = 4 + 5
A = 9
Se um átomo tiver 4 prótons e 5 nêutrons
Eletrosfera: parte externa do átomo,
onde se localizam os elétrons girando
em torno do núcleo, em camadas
distintas (7 camadas eletrônicas).
NÚCLEO
• Elétrons (e-): os elétrons são negativos,
variam em número na eletrosfera, pois um
átomo pode ganhar ou perder elétrons.
Sabendo que o número de elétrons pode
variar, não são utilizados para identificar
os átomos.
• Possuem carga relativa –1 (são
negativos).
• Têm massa relativa 1/1836 ou 1/1840
(sua massa é desprezível).
Energia
Cada elétron tem sua energia, que varia à medida que seafasta do núcleo do átomo, sendo crescente. Quantomais distante do núcleo maior será a energia de umelétron.
ÍONSÍons: átomos em desequilíbrio elétrico, devido àperda ou ganho de elétrons.
No caso de um átomo perder elétrons, por exemplo,ele irá adquirir automaticamente um excesso decarga positiva, pois a quantidade de prótons serámaior que a de elétrons. Teremos então um ÍONCÁTION (POSITIVO) – geralmente os metais.
Ex.: Lítio - Li
3 PRÓTONS
3 ELÉTRONSátomo de Li
3 PRÓTONS
2 ELÉTRONSíon Li+1
No caso de um átomo ganhar elétrons, por exemplo,
ele irá adquirir automaticamente um excesso de
carga negativa, pois a quantidade de elétrons será
maior que a de prótons. Teremos então um ÍON
Ex.: Flúor - F
9 PRÓTONS
9 ELÉTRONSátomo F
9 PRÓTONS
10 ELÉTRONSíon F-1
ÂNION (NEGATIVO) – geralmente os não metais.
NOTAÇÃO DE UM ÁTOMO
XA
ZA
Z Xou
Z = Número atômico
A = Número de massa
YA
Z X
YA
Z X Determina quantoselétrons o átomoganhou.
Determinaquantos elétronso átomo perdeu.
Notação de Íons
CÁTION
ÂNION