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Disciplina de Física e QuímicaDisciplina de Física e Química

Módulo Q1 – Estrutura Atómica. T. Periódica.Módulo Q1 – Estrutura Atómica. T. Periódica.

Ligação QuímicaLigação Química

Ano Lectivo:2009/10 19/11/2009

Nome: ………………………………………………………………………………………..…. Nº .…...

1º TESTE DE AVALIAÇÃO

1. Completa correctamente as frases que se seguem sobre a estrutura do átomo:

A – O átomo é constituído por duas zonas distintas o ………………. e a ……………………….;

B – O ………………. é constituído por dois tipos de partículas, os ……………… que têm carga

eléctrica positiva e pelos …………………. que não têm carga eléctrica.

C – A massa dos átomos está concentrada no seu …………………….

D – A ………………………. é constituída por ………………… que têm carga eléctrica

…………………. Esta zona do átomo é responsável pelo ………………. do átomo;

E – Os átomos são electricamente …………………., porque o número de protões é igual ao número

de …………………….;

2. A Tabela seguinte está incompleta. Completa-a correctamente.

NuclidoNúmero atómico

Número de massa

Representação simbólica

Nº de protões

Nº de electrões

Nº de neutrões

Átomo de Sódio 23 11

21

Ião sódio 11 10 12

10 8

3. Considera os átomos seguintes em que as letras não representam símbolos químicos:

, , e

3.1 Indica dois isótopos. ………………Justifica. …………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………

3.2 Indica o que têm em comum os átomos e .

…………………………………………….

4. O elemento cobre possui dois isótopos estáveis, o e o de massas isotópicas

relativas, respectivamente, 62,93 e 64,93, sendo as respectivas abundâncias relativas de

aproximadamente, 69% e 31%.

4.1 Calcula a massa atómica relativa do elemento cobre.

4.2 Indica o significado do valor encontrado na alínea anterior. ……………………………………

……………………………………………………………………………………………………

5. O esquema seguinte representa um pequeno extracto da Tabela Periódica

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

 

 

               

               

                                   

Preenche o esquema com elementos genericamente representados pelas letras de A a I, de acordo

com as informações seguintes:

a) O elemento A é um metal alcalino que se situa no segundo período.

b) A carga nuclear dos átomos do elemento B é +13.

c) O elemento C é um gás nobre situado no terceiro período.

d) O elemento D é um halogéneo de menor número atómico.

e) O elemento E pertence ao grupo 16 e ao segundo período.

f) O elemento F pertence ao mesmo grupo que o elemento E e ao período seguinte.

g) O número atómico do elemento G é igual a ZA+8.

h) Os átomos do elemento H têm a seguinte distribuição electrónica K2L8M2.

i) O número atómico do elemento I é o 22.

6. O elemento X tem número atómico 17.

6.1. Escreve a distribuição electrónica do elemento X.

………………………………………………

6.2. Representa na Notação de Lewis esse elemento. ………………………………………………..

6.3. Localiza o elemento X na Tabela Periódica.

Grupo: ……… Justifica. …………………………………………………………………………

Período: ……… Justifica. ………………………………………………………………………

6.4. Que tipo de ião tendência a formar? ………………….

Justifica………………………………...

…………………………………………………………………………………………………….

6.5. Escreve a distribuição electrónica de um elemento Y que pertence ao mesmo gupo de X mas

situa-se no período anterior. …………………………………………………………………….

7. Considera as seguintes espécies químicas: , , e .

7.1 Das espécies químicas e , indica a que tem maior raio atómico. …… Justifica. ………

…………………………………………………………………………………………………….

7.2 Das espécies químicas e , indica a que tem maior raio atómico. …… Justifica. ……

…………………………………………………………………………………………………….

7.3 Das espécies químicas e , indica a que tem maior 1ª energia de ionização.

……………

Justifica. …………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….

O Professor

Paulo Almeida

FIM