Na Conservação dos Vinhos - Direção Regional de ... · O Dióxido de Enxofre , conhecido como...

21-01-2014

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Na Conservação dos VinhosNa Conservação dos VinhosHenrique Lopes - LQE/DRAPC

[email protected] 2014

SOSO22 na na Conservação dos VinhosConservação dos Vinhos

Estrutura 1. Introdução

2. Propriedades físico-químicas

3. Propriedades benéficas em vinificação

4. Estados em que se pode encontrar

5. Combinação do SO2 com outras moléculas

6. Formas de utilização

7. Doses de utilização do SO2 (indicativo)

8. Exemplos prático de adição do SO29. Erros frequentes na aplicação do SO210.Aspetos toxicológicos – consumidor

11.Limites legais em Portugal e em alguns países terceiros

12.Cuidados na utilização do SO213.Produtos complementares da ação do SO2

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1. INTRODUÇÃO1. INTRODUÇÃO

� O Dióxido de Enxofre, conhecido como Anidrido Sulfuroso ou SO2, tem sido utilizado na produção de vinho desde longa data

� O Papel do SO2◦ Desde o início do uso das vasilhas de madeira -conservação

◦ Na conservação de vinhos no início do Séc. XIX

◦ Na vinificação – início do Séc. XX

◦ É a base de conservação dos vinhos

◦ Aplicado em praticamente todos os vinhos

◦ Não se conhece outro composto que reúna tantas propriedades benéficas

2. PROPRIEDADADES FISICO2. PROPRIEDADADES FISICO--QUIMICASQUIMICAS

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2. PROPRIEDADADES FISICO2. PROPRIEDADADES FISICO--QUIMICAS (QUIMICAS (ContCont.).)

� É um gás

◦ Denso

◦ Incolor

◦ Não-inflamável

◦ Altamente tóxico

◦ A sua inalação pode ser fortemente irritante

� É produzido

◦ Naturalmente pelos vulcões

◦ Em certos processos industriais

◦ Na indústria o SO2 serve sobretudo para a produção de H2SO4(Ácido Sulfúrico)

◦ É obtido a partir da combustão de enxofre ou de pirites

◦ Juntamente NO2 é um dos principais causadores da chuva ácida, pois, associado à água, forma H2SO3 (Ácido Sulfuroso)

3. PROPRIEDADE DO SO3. PROPRIEDADE DO SO22 BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO

� O SO2 apresenta um conjunto de propriedades importantes

◦ Ação dissolvente

◦ Ação antioxidante

◦ Ação antidiastásica

◦ Ação antileveduras

◦ Ação antibactérias

◦ Melhorador gustativo

� A ação dissolvente exerce-se sobre o engaço e películas -maior extração dos constituintes – intensificação da maceração

Efeitos do SO2 na extração de compostos

fenólicos

Intensidade corante

Antocianinas Taninos

D.O g/L g/L

Mosto sem SO2 1,41 0,54 2,5

Mosto com 100 mg/L de SO2 1,50 0,68 3,2

Adaptado de Cardoso et al, 2005

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3. PROPRIEDADE DO SO3. PROPRIEDADE DO SO22 BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO ((contcont.) .)

� A ação antioxidante do SO2 deve-se à fração livre◦ Resulta da facilidade com que ele próprio é oxidado

◦ Protege alguns constituintes dos mostos e vinhos facilmente oxidáveis - polifenóis

◦ O mosto é 10 a 40 vezes mais oxidável que o vinho resultante

◦ A oxidação do SO2 depende da presença de catiões metálicos, ferro e cobre que são catalisadores desta reação

◦ O abaixamento do teor de SO2 num vinho - resultante da oxidação

◦ Ao consumir O2 é transformado em H2SO4

• A ação antidiastásica do SO2 deve-se à fração livre◦ Atua sobre as principais oxidases, tirosinase e lacase de Botrytis cinerea,responsáveis pelo escurecimento enzimático dos mostos e pela casse oxidásicados vinhos

◦ A ação do SO2 baseia-se na redução do cobre II, que se encontra ligado à molécula proteica das enzimas

◦ A Tirosinase é facilmente inativada

◦ A Lacase muito mais resistente - inativação muito limitada

SO2 + O2 SO3

3. PROPRIEDADE DO SO3. PROPRIEDADE DO SO22 BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO BENÉFICAS EM VINIFICAÇÃO ((contcont.) .)

� A ação antileveduras do SO2 deve-se à fração livre◦ O SO2 molecular possui uma atividade antilevuriana 500 vezes superior às restantes

◦ Dependendo da concentração pode exercer dois tipos de efeitos diferentes� Fungistático – inibe as funções reprodutoras – efeito reversível

� Fungicida – provoca a morte das leveduras

◦ Esta ação é muito importante nos vinhos doces – evita a refermentação

� A ação antibactérias do SO2 deve-se principalmente à fraçãolivre, mas também ao combinado◦ Impede a fermentação lática dos açucares

◦ Atrasa ou impede a fermentação malolática

◦ Impede o desenvolvimento das bactérias acéticas

� Melhorador gustativo◦ Reage com o acetaldeido e bloqueia-o melhorando a degustação dos vinhos

◦ Permite atingir um potencial redutor favorável

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4. ESTADOS EM QUE SE PODE ENCONTRAR4. ESTADOS EM QUE SE PODE ENCONTRAR

• SO2Total = SO2 Livre + SO2 Combinado

• O dióxido de enxofre dissocia-se em três frações

• Molecular - SO2

• Sulfito - SO32- (quase inexistente)

• Bissulfito - HSO3-

•O Metabissulfito dissocia-se da seguinte maneira:

K2S2O5 + H2O ===> 2K+ + 2 (HSO3)-

•Uma vez que o vinho é ácido, os iões H+ estão presentes e o HSO3- pode

ser transformado em SO2

HSO3- + H+ <===> H2O + SO2

• Adicionalmente

HSO3- + H2O <===> H+ + SO3

2-

4. ESTADOS EM QUE SE PODE ENCONTRAR 4. ESTADOS EM QUE SE PODE ENCONTRAR ((ContCont.).)

� Bissulfito - HSO3-

◦ É a forma predominante de SO2 livre em vinho a pHs normais

◦ Provoca a inativação das enzimas polifenol oxidase (são os catalisadores enzimáticos que causam o escurecimento oxidativo dos mostos e vinhos )

◦ É um extrator de antocianinas - matéria corante - aumentando a cor e retardando as reações de polimerização de antocianinas com outros fenóis

◦ Possui um baixo efeito antisséptico sobre leveduras - cerca de vinte vezes menos ativo do que SO2 em vinhos com açúcares redutores

◦ É inodoro, mas tem um gosto amargo e salgado

� SO2 Molecular◦ O SO2 molecular existe tanto como um gás ou como moléculas livres em mosto e vinho

◦ É a forma mais importante de SO2 no vinho

◦ É responsável pela atividade antimicrobiana - vários estudos constataram a atividade antibacteriana de SO2 molecular pode ser 500 vezes maior do que o bissulfito

◦ Possui atividade antioxidante

◦ É volátil e é responsável pelo odor e sabor a sulfuroso

� Sulfito - SO32-

◦ A pHs de vinho típico a quantidade é diminuta

◦ É a única forma que reage com o oxigénio diretamente - reação muito lenta

◦ É inodoro e insípido nas concentrações normalmente utilizadas em vinho

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• A quantidade de SO2 livre que

compreende cada uma das frações –

molecular, bissulfito e sulfito - é

determinada pelo pH

In Improved Winmaking (www.brsquared.org/wine)


pH SO2 molecular (%)*

3,0 6,06

3,2 3,91

3,4 2,51

3,6 1,60

3,8 1,01

4,0 0,64

4,2 0,41

4,4 0,26

Temperatura pK SO2 molecular (%)*

19 1,90 7,36

28 2,26 15,40

40 2,58 27,50

Teor alcoólico % volume

pK SO2 molecular (%)*

0 1,71 4,88

10 1,90 7,36

20 2,09 10,95


Percentagem de SO2 molecular no SO2 livre em função do pH, temperatura e

teor alcoólico

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5. COMBINAÇÃO DO SO5. COMBINAÇÃO DO SO22 COM OUTRAS MOLÉCULASCOM OUTRAS MOLÉCULAS

COMPOSTOPODER DE COMBINAÇÃO

EPC MPC BPC

Acetaldeido ou Etanal

Ácidos CetónicosÁcido pirúvico

Ácido 2-cetoglutárico

Açucares e derivados

Arabinose

Glucose

Xilose

5-Cetofrutose

Ácido 2-ceto-glúconico

Ácido 2,5-diceto-glucónico

Moléculas dicarboniladas

[ ] mais elevadas em uvas atacadas por podridão cinzenta –Botrytis cinerea

Glioxal

Metaglioxal

hidroxipropanedial

Ácidos UrónicosÁcido Glucorónico

Ácido Galactarónico

Ácido Oxalacético

Ácido Glioxílico

Antocianas (descoloração dos mostos após sulfitação)

Malvidina-3-Glicosido

Poder de Combinação: EPC – Elevado; MPC – Médio; BPC - Baixo

5. COMBINAÇÃO DO SO5. COMBINAÇÃO DO SO22 COM OUTRAS MOLÉCULAS COM OUTRAS MOLÉCULAS ((contcont.).)

� Combinação com

◦ Acetaldeído� Produzido durante a fermentação alcoólica

� Combinação rápida, total e irreversível

� O SO2 mascara-o do ponto de vista organolético

◦ Ácidos Cetónicos� Composto formado durante a fermentação alcoólica

� Tendência para se combinarem relativamente alta - menor que o acetaldeído

◦ Açucares� Baixa tendência para se combinarem – arabinose > glucose > frutose

◦ Moléculas dicarboniladas � Maior tendência para se combinarem, relativamente aos açucares – provenientes essencialmente

do ataque de Botrytis cinerea (podridão cinzenta)

◦ Ácidos Urónicos� Resultantes da hidrólise das pectinas

� Baixo poder de combinação

◦ Antocianas� Descoloração inicial dos vinhos tintos

� Combinação rápida e reversível –

reconstituindo a cor inicial

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6. Formas de utilização do SO2� Dióxido de Enxofre Puro (gás)◦ Garrafas de 1 a 50 kg

◦ Pode ser utilizado diretamente em vinhos

◦ Preparação de soluções sulfurosas

� Soluções sulfurosas (6%)◦ A concentração pode ser verificada por densimetria ou quimicamente

◦ Perdem concentração em contacto com o ar

� Soluções de Bissulfito de Potássio (15%)◦ Utilizadas devido ao facto de possuírem um odor menos sufocante que as anteriores

� Metabissulfito de Potássio -(K2S2O5) (sólido)◦ Doseia teoricamente 57,6% de SO2 mas na prática considera-se 50%

◦ Pode usar-se o pó (diluído previamente em água)

◦ Podem prepara-se soluções a 10% de K2S2O5 – doseando 5% de SO2� Enxofre Puro (sólido) - combustão◦ Utiliza-se para conservação de vasilhas de madeira – mais eficaz em vasilhas enxutas

� Vasilhas pequenas –mechas – tiras de pano mergulhadas em enxofre fundente –funde-se e escorre para o fundo

� Vasilhas grandes – combustão num pequeno recipiente colocado no fundo◦ Não usar em inox - corrosivo ou cimento – arranca a camada de ácido tartárico

◦ É acidificante e irregular – formação de SO3◦ Teoricamente produz o dobro do seu peso S(32)+ O2(32) SO2(64) – verifica-se apenas 45g de SO2 – devido a formação de SO3

6. Formas de utilização do SO6. Formas de utilização do SO22 ((contcont.).)

Teor de SO2 Massa Volúmica

Teor de SO2 Massa Volúmica

0,5 1,0028 5,5 1,0302

1,0 1,0056 6,0 1,0328

1,5 1,0085 6,5 1,0353

2,0 1,0113 7,0 1,0377

2,5 1,0141 7,5 1,0401

3,0 1,0168 8,0 1,0424

3,5 1,0194 8,5 1,0450

4,0 1,0221 9,0 1,0474

4,5 1,0248 9,5 1,0497

5,0 1,0275 10,0 1,0520

Densidade das soluções sulfurosas a 20ºC


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http://www.hannacom.pt/pdf/hi_84100.pdf

7. Doses de utilização do SO7. Doses de utilização do SO22 –– na conservação de vinhosna conservação de vinhos

SO2 molecular livre

Correlação entre o SO2 livre e SO2 molecular livre de acordo

com o pH do vinho

7. Doses de utilização do SO7. Doses de utilização do SO22 –– na conservação de vinhosna conservação de vinhos ((contcont.).)

• Quantidade se SO2 a aplicar para se atingir um determinado teor de SO2 livre

• O poder de combinação é variável, por isso varia de vinho para vinho

• Para calcular a quantidade a adicionar num vinho deve estudar-se o seu poder de

combinação com SO2

• As amostras devem ser enriquecidas com quantidades crescentes de SO2

Ex.

• Deixar as amostras em repouso durante 3 a 5 dias – atingir equilíbrio SO2

livre/SO2 combinado

• Construir um gráfico da determinação experimental do poder de

combinação do seu vinho

• Dosear seguidamente o SO2 livre - escolher o valor da tabela de

correlação entre o pH e o SO2 molecular livre que lhe garanta a dose

de segurança na conservação do vinho (0,90mg/L)

Amostra 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …

Dose aplicada (mg/L)

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 ….

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10

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

55

60

65

70

75

80

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110

SO

2li

vre

SO2 adicionado

Determinação experimental do poder de combinação do SO2 com o vinho

7. Doses de utilização do SO2 7. Doses de utilização do SO2 –– na conservação de vinhosna conservação de vinhos ((contcont.).)

• Determinação experimental do poder de combinação

Exemplo do estudo

de combinação num

vinho que já continha

6 mg/L de SO2 Livre

Através da tabela que correlaciona o SO2 molecular livre com o pH

procura-se a quantidade de SO2 livre que tem que se ter para garantir o

valor de 0,90mg/L de SO2 molecular livre de acordo com o pH do vinho

pH 3,3

pH 3,1

pH 3,4

SO2

Adicionado

SO2

Livre

0 6,0

10 12,7

20 19,3

30 26,0

40 32,7

50 39,3

60 46,0

70 52,7

80 59,3

90 66,0

100 72,7

21 36

37

47

http://www.hannacom.pt/pdf/hi_84100.pdf

7. Doses de utilização do SO7. Doses de utilização do SO22 –– na conservação de vinhos na conservação de vinhos ((contcont.).)

SO2 molecular livre

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8. Exemplo prático de adição de SO2 - na conservação de vinhos

Formas de SO2 Lote 1 - pH 3,1 Lote 2 - pH 3,3 Lote 3 - pH 3,4

Dióxido de enxofre (gás) 29,4g 50,4g 65,8g

Solução sulfurosa a 6%

6g - 100ml

29,4g – Xml

X= 29,4*100/6 = 490ml 0,49 L

6g - 100ml

50,4g – Xml

X= 50,4*100/6 = 840ml 0,84 L

6g - 100ml

65,8g – Xml

X= 65,8*100/6 = 1097 ml 1,10 L

Solução Bissulfito de potássio a 15%

15g - 100ml

29,4g – Xml

X= 29,4*100/15= 196ml 0,20 L

15g - 100ml

50,4g – Xml

X= 50,4*100/15= 336ml 0,34 L

15g - 100ml

65,8g – Xml

X= 65,8*100/15= 439ml

0,44 L

Metabissulfito de potássio (sólido)

50g - 100g

29,4g – Xg

X= 29,4*100/50= 58,8g

50g - 100g

50,4g – Xg

X= 50,4*100/50= 101g

50g - 100g

65,8g – Xg

X= 65,8*100/50= 132g

• Quantidades a aplicar nos exemplos anteriores, conforme o tipo de produto

enológico aplicado

•Partindo do principio que temos três lotes de1400 L de vinho onde foi feito o estudo

anterior:

Lote 1 - pH 3.1 – 1400L*21(mg/L) = 29 400mg de SO2 = 29,4g de SO2

Lote 2 - pH 3.3 – 1400L*36 (mg/L) = 50 400mg de SO2 = 50,4g de SO2


8. Exemplo prático de Adição de SO8. Exemplo prático de Adição de SO22 -- na conservação de vinhos na conservação de vinhos ((contcont.).)

• Regra prática – não científica mas satisfatória

Da adição de SO2 a um vinho que já contenha algum

2/3 permanecem na forma livre

1/3 combina-se

•Quantidades a aplicar nos exemplos anteriores, conforme o tipo de produto

enológico aplicado

• Partindo do principio que temos os três lotes de 1400L de vinho, sem fazer

qualquer estudo, com teor de SO2 livre 6mg/L

•Consultando a tabela

Lote 1 - pH 3.1 – para garantir 0,90 mg/L de SO2 molecular livre preciso ter 20mg/L de SO2

Livre, O vinho contém 6 mg/L de SO2 livre - Devo adicionar: 20-6=14 (2/3) – que queremos

que fique livre + 7 (1/3) - Total a adicionar = 14+7 =21 mg/L



que fique livre + 12 (1/3) - Total a adicionar = 24+12 =36mg/L



que fique livre + 17 (1/3) - Total a adicionar = 31+17 = 48mg/L

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8. Exemplo prático de Adição de SO2 - na conservação de vinhos

• Quantidades a aplicar nos exemplos anteriores, conforme o tipo de produto

enológico aplicado

• Partindo do principio que temos os três lotes de 1400 L de vinho, sem fazer

qualquer estudo:

Lote 1 .- pH 3.1 – 1400L*21(mg/L) = 29 400mg de SO2 = 29,4g de SO2

Lote 2 - pH 3.3 – 1400L*36 (mg/L) = 50 400mg de SO2 = 50,4g de SO2


Formas de SO2 Lote 1 - pH 3,1 Lote 2 - pH 3,3 Lote 3 - pH 3,4

Dióxido de enxofre (gás) 29,4g 50,4g 67,2g

Solução sulfurosa a 6%

6g - 100ml

29,4g – Xml

X= 29,4*100/6 = 490ml 0,49 L

6g - 100ml

50,4g – Xml

X= 50,4*100/6 = 840ml 0,84 L

6g - 100ml

67,2g – Xml

X= 67,2*100/6 = 1120 ml 1,12 L

Solução Bissulfito de potássio a 15%

15g - 100ml

29,4g – Xml

X= 29,4*100/15= 196ml 0,20 L

15g - 100ml

50,4g – Xml

X= 50,4*100/15= 336ml 0,34 L

15g - 100ml

67,2g – Xml

X= 67,2*100/15= 448ml

0,45 L

Metabissulfito de potássio (sólido)

50g - 100g

29,4g – Xg

X= 29,4*100/50= 58,8g

50g - 100g

50,4g – Xg

X= 50,4*100/50= 101g

50g - 100g

67,2g – Xg

X= 67,2*100/50= 134,4g

9. Erros frequentes na aplicação do SO9. Erros frequentes na aplicação do SO22

� Erros cometidos frequentemente na aplicação do SO2

◦ Doses excessivas provocam� Neutralização do aroma

�Odor amargo característico na degustação

� Perda de cor – vinhos tintos

◦ Doses insuficientes provocam� Risco de refermentação

�Oxidações indesejáveis

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10. Aspetos toxicológicos 10. Aspetos toxicológicos -- consumidorconsumidor

� O SO2 provoca reações de hipersensibilidade, sobretudo nos asmáticos

� A toxicidade aguda é raríssima, podendo manifestar-se através de crises alérgicas, enxaquecas, tosse violenta, náuseas, irritação dos olhos, dores torácicas

� A toxicidade crónica pode ocorrer através◦ da destruição da tiamina/vitamina B1 (em caso de regime alimentar carenciado)

◦ enfraquecimento do esmalte dentário, irritação dos olhos e vias respiratórias

� A legislação obriga a referir no rótulo do vinho a presença de sulfitos

� A OMS fixou a dose diária admissível em 0,7 mg de SO2/Kg de peso corporal◦ O consumo de vinho pode estar na origem de cerca de 75% deste valor

◦ Um adulto de 70 Kg poderá ingerir até 49 mg de sulfuroso/dia - este valor equivale ao consumo de 0,5 L de vinho com 100 mg/L.

11. Limites Legais SO11. Limites Legais SO22 em vinhosem vinhos

Dióxido de enxofre total Portugal/U E

Vinhos com < 5 g/l de teor em açucares redutores

Vinhos tintos < 150 mg/L

Vinhos brancos e rosados < 200 mg/L

Vinhos com > 5 g/l de teor em açucares redutores

Vinhos tintos < 200 mg/L

Vinhos brancos e rosados < 250 mg/L

Vinhos licorosos

se teor de açucares < 5g/l < 150 mg/L

se teor de açucares > 5g/l < 200 mg/L

Vinhos espumantes

Todas as categorias vinho espumante qualidade

< 185 mg/L

Outros vinhos espumantes < 235 mg/L

Angola

Dióxido de enxofre livre 70 mg/L

Dióxido de enxofre total 300 mg/L

USA *


* se tiver mais de 10mg/L tem que estar mencionado

no rótulo

Canadá

Dióxido de enxofre combinado

vinhos com ≥ 35 g/L de açúcar residual

330 mg/L

Vinhos com < 35 g/L de açúcar residual

250 mg/L

Dióxido de enxofre Livre


70 mg/L


50 mg/L

Dióxido de enxofre Total


420 mg/L


400 mg/L

Japão


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12. CUIDADOS NA APLICAÇÃO DO SO12. CUIDADOS NA APLICAÇÃO DO SO22

• R23 - Tóxico por inalação

• R34 - Provoca queimaduras.

• S1/2 - Guardar fechado à chave e fora do alcance das crianças

• S9 - Manter o recipiente num local bem ventilado.

• S26 - Em caso de contacto com os olhos, lavar imediata e abundantemente com água e consultar um especialista.

• S36/37/39 - Usar vestuário de proteção, luvas e equipamento protetor para a vista/face adequados.

• S45 - Em caso de acidente ou indisposição consultar imediatamente o médico (se possível mostrar-lhe o rótulo).

MUITO

IMPORTANTE: Ler

as Fichas de Dados

de Segurança

(FDS)

• Ataca a pele• Ataca os olhos• Ataca as vias respiratórias• Provoca lesões internas –broncopneumonias e edemas pulmonares – em casos extremos, paragens cardiorrespiratórias

• Limite de perceção olfativa no ar varia entre 0,8 e 66mg/m3

• Altamente perigoso – concentração de 1000 a 1300 mg/m3 ou 270 mg/m3

durante mais de 60 minutos

12. CUIDADOS NA APLICAÇÃO DO SO12. CUIDADOS NA APLICAÇÃO DO SO22 ((contcont.).)

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13. Produtos complementares do SO13. Produtos complementares do SO22

� Os seguintes produtos são os mais usados como adjuvantes do SO2 – Não o substituem

� Ácido Sórbico ou Sorbato de Potássio

� Ácido Ascórbico

� Ácido Sórbico

◦ Dose limite legal 200mg/L

◦ Exerce uma ação complementar do SO2 sobre as leveduras

◦ Tem ação fungistática

◦ A sua ação é reforçada pelo álcool e por pH baixos

◦ Tem ação antibacteriana reduzida

◦ Utilizado em vinhos com elevado teor de açucares redutores

◦ Em caso de ataque bacteriano ao ácido sórbico forma-se odor a gerânio

◦ Antes da aplicação deve dissolver-se em vinho e depois aplicar a solução lentamente e com agitação contínua.

13. Produtos complementares do SO13. Produtos complementares do SO22 ((ContCont))

� Ácido Ascórbico

◦ Dose limite legal – 100mg/L

◦ Forte caráter redutor – inibe oxidações enzimáticas

◦ Evita a oxidação do ferro – casse férrica

◦ Só exerce a sua função adequadamente na presença de quantidades suficientes de SO2 livre

◦ Proteção aromática – principalmente das oxidações no momento do engarrafamento – o ácido ascórbico protege instantaneamente, o SO2protege a longo prazo

◦ Perigo de formação de peróxido – devido a longos períodos de contacto com o ar (devido a oxidação de compostos não oxidáveis na sua ausência) –daí a importância da existência de quantidades suficientes de SO2 livre

◦ Apenas protege contra pequenos arejamentos passageiros� Trasfegas

� Arejamentos

� E nunca contra grandes oxidações ou oxidações contínuas

◦ Para aplicar dissolve-se em vinho e adiciona-se ao restante, agitando sem arejamento

Vinhos com elevado teor de ferro

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13. Produtos complementares do SO13. Produtos complementares do SO22 ((ContCont.).)

Variação do estado de oxidação da cor de um mosto Chardonnay tratado com os diversos

compostos antioxidantes puros ou com a mistura dos mesmoshttp://www.enartis.com.pt

Obrigado pela vossa atenção

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