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Natureza.atomica
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QUÍMICA
![Page 2: Natureza.atomica](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081401/559f93f11a28ab9b4e8b480c/html5/thumbnails/2.jpg)
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Teoria Filosófica.
Aristóteles e Platão.
Teoria dos quatro elementos.
Filosofia Atômica.
Leucipo e Demócrito.
ÁTOMOS.
À + TOMOS.
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MODELOS ATÔMICOS
John Dalton.
Postulados:
I. A matéria é formada por partículas extremamentepequenas chamadas átomos;
II. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis eintransformáveis;
III. Átomos que apresentam mesmas propriedades(tamanho, massa e forma) constituem um elementoquímico;
IV. Átomos de elementos diferentes possuem propriedadesdiferentes;
V. Os átomos podem se unir entre si formando “átomoscompostos”;
VI. Uma reação química nada mais é do que a união eseparação de átomos.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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LEIS PONDERAIS.
Proust.
Lei das proporções constantes."A proporção, em massa, dos elementos que participam dacomposição de uma substância é sempre constante eindependente do processo químico pelo qual a substância éobtida."
Lavoisier.
Lei da conservação da massa."Numa reação química que ocorre num sistema fechado, amassa total antes da reação é igual à massa total após areação".
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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MODELO ATÔMICO DE DALTON.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
BOLA DE BILHAR
Maciça;
Indivisível;
Esférica.
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Descoberta da natureza
elétrica da matéria.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Cargas opostas se
atraem e cargas
iguais se repelem.
Descoberta do ELÉTRON – Partícula
subatômica com carga elétrica negativa.
![Page 7: Natureza.atomica](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081401/559f93f11a28ab9b4e8b480c/html5/thumbnails/7.jpg)
MODELO ATÔMICO DE THOMSON.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Neste modelo, concebido em
1904, o átomo é constituído
por uma esfera de carga
elétrica positiva, na qual
estão imersos os elétrons
com carga elétrica negativa.
PUDIM DE PASSAS
![Page 8: Natureza.atomica](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081401/559f93f11a28ab9b4e8b480c/html5/thumbnails/8.jpg)
Descoberta dos PRONTONS – Partícula
subatômica com carga elétrica positiva.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Neste modelo, concebido em
1911, o átomo é constituído
por um núcleo, portador de
carga elétrica positiva, à volta
do qual rodam os
elétrons, descrevendo órbitas
elípticas.
O átomo seria um imenso vazio, no qual o
núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o
circundariam numa região negativa
chamada de eletrosfera, modificando
assim, o modelo atômico proposto por
Thomson.
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
POSTULADO:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem
absorverem energia.
2º postulado: Fornecendo energia
(elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons
a absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem
a energia recebida em forma de luz.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Neste modelo, concebido em
1913, o átomo é constituído
por um núcleo, tal como no
modelo de Rutherford, mas
em que os elétrons se movem
em órbitas circulares em torno
do núcleo, correspondendo a
cada uma delas um nível de
energia. Os elétrons podem
passar de uma órbita para
outra por absorção ou emissão
de energia.
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Camadas ou Níveis de Energia
K, L, M, N, O, P, Q...
Número de Elétrons com
camada
Fórmula: 2n2
1 – K = 2 . 12 = 2
2 – L = 2 . 22 = 8
3 – M = 2 . 32 = 18
4 – N = 2 . 42 = 32
5 – O = 2 . 52 = 50
6 – P = 2 . 62 = 72
7 – Q = 2 . 72 = 98
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TEORIA QUÂNTICA.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de
uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a
energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de
quanta (quantum é o singular de quanta).
O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.
Cada tipo de energia tem o seu quantum.
NÚMEROS QUÂNTICOS.
Subníveis:
s, p, d, f
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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Níveis Camadas Subníveis Nº de elétrons
1 K 1s 2
2 L 2s 2p 8
3 M 3s 3p 3d 18
4 N 4s 4p 4d 4f 32
5 O 5s 5p 5d 6f 32
6 P 6s 6p 6d 18
7 Q 7s 2
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CONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3
d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,
4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d1
0.
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MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Sommerfeld concluiu que os
elétrons de um mesmo
nível, ocupam órbitas de
trajetórias diferentes
(circulares e elípticas) a que
denominou de
subníveis, que podem ser de
quatro tipos: s , p , d , f .
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Descoberta do NEUTRON – Partícula
subatômica sem carga elétrica.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
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NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL
Os cientistas abandonaram a idéia
de que o elétron descrevia uma
trajetória definida em torno do
núcleo e passaram a admitir que
existem zonas onde há maior
probabilidade de encontrar os
elétrons, designadas por orbitais.
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NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Modelo atômico atual.
Partículas subatômicas:
Prótons, elétrons e nêutrons.
Núcleo = prótons + nêutrons.
Eletrosfera = elétrons.
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NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.
Z = Número de prótons.
A = Número de prótons + Número de nêutrons.
A = p + n ou A = Z + n
NaNúmero atômico = Z
Número de massa = A
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NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIAELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.
Grupo de átomos que apresentam o mesmonúmero atômico.
ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo númeroatômico e diferentes números de massa.
Exemplo: 1H - Prótio
2H - Deutério3H - Trítio
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EXERCÍCIO
1) Uma das características do pensamento crítico é
saber distinguir o possível do absurdo. Justifique por que
são absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativas
apresentadas nos itens A e B.
A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão sem
química".
B) Um manual de aquariofilia comenta que não são
necessários cuidados especiais para fornecer oxigênio
aos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênio
encontra-se dissolvido na água, por ser um dos
elementos que a constitui.
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EXERCÍCIO
2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês NielsBohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado nateoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo algunspostulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somentedeterminadas energias que constituem os níveis de energiado átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativasincrustadas em sua superfície.
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3) Num exercício escolar, um professor pediu a cada
aluno que imaginasse um átomo que tivesse o número
atômico igual do seu número de chamada, e o número
de nêutrons duas unidades a mais que o número de
prótons. O aluno nº 15 se esqueceu de somar 2 para
obter o número de nêutrons e conseqüentemente, dois
alunos imaginaram átomos isóbaros.
Determine os números de chamada dos alunos com
quem esse fato ocorreu.
EXERCÍCIO
![Page 26: Natureza.atomica](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081401/559f93f11a28ab9b4e8b480c/html5/thumbnails/26.jpg)
RESPOSTA DA QUESTÃO (3)
Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z +
n.
Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:
1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 no
número atômico, ficando Z = n, logo Z = 15 e n = 15.
2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com isso
temos A = Z + n substituindo temos: 30 = Z + (Z + 2),
como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2
= 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.
Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada igual
a 15 e o 2º alunos possui número de chamada igual a
14.
Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A =
30 para o 2º aluno.