Geometria molecular e teorias de ligação Marina Santos Mello 15741 Camila Augusto 15989.
Orbitais nas ligações Covalentes e teorias de ligação · Teorias de Ligação? •A teoria de...
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12/05/2015 Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Prof. Isac G. Rosset Aula 9 Orbitais nas ligações Covalentes e teorias de ligação 1. Se uma pessoa gritasse durante 8 anos, 7 meses e 6 dias, teria produzido energia suficiente para aquecer uma xícara de café. 2. Em 10 minutos, um furacão F5 produz mais energia do que todas as Armas Nucleares juntas. 3. A probabilidade de você viver até os 116 anos é de um em 2 bilhões. 4. Um raio atinge uma temperatura maior do que a da superfície do sol. 5. Os raios se movem com velocidade média de 246 km/s para descargas com polaridade positiva e 304 km/s para as descargas de polaridade negativa. 6. No núcleo do sol, a cada segundo, 600 milhões de toneladas de hidrogênio se convertem em hélio. 7. Um pedaço de uma estrela de nêutrons do tamanho de uma cabeça de alfinete pesaria um milhão de toneladas. Algumas curiosidades científicas Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina 2
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Ministério da EducaçãoUniversidade Federal do ParanáSetor Palotina
Prof. Isac G. Rosset
Aula 9
Orbitais nas ligaçõesCovalentes e teorias de ligação
1. Se uma pessoa gritasse durante 8 anos, 7 meses e 6 dias, teria produzido energiasuficiente para aquecer uma xícara de café.
2. Em 10 minutos, um furacão F5 produz mais energia do que todas as Armas Nuclearesjuntas.
3. A probabilidade de você viver até os 116 anos é de um em 2 bilhões.
4. Um raio atinge uma temperatura maior do que a da superfície do sol.
5. Os raios se movem com velocidade média de 246 km/s para descargas compolaridade positiva e 304 km/s para as descargas de polaridade negativa.
6. No núcleo do sol, a cada segundo, 600 milhões de toneladas de hidrogênio seconvertem em hélio.
7. Um pedaço de uma estrela de nêutrons do tamanho de uma cabeça de alfinetepesaria um milhão de toneladas.
Algumas curiosidades científicas
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WHAT???
Orbitais, ligações químicas e mecânica quântica
Por Quê São Necessárias Novas Teorias de Ligação?
•A teoria de Lewis apresenta alguns problemas:•Ela não explica a existência de condutores ousemicondutores.•São necessárias abordagens mais sofisticadas:•Hibridização•Orbitais moleculares a partir de orbitais atômicos.
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O Que Se Espera de Uma Teoria de Ligação?
• Aproxima-se os átomos, vindos do infinito.• Os elétrons são atraídos por ambos os núcleos.• Os elétrons se repelem• Os núcleos se repelem
• Constrói-se um gráfico de energia potencial versus distância.
• Energias negativas → forças de atração• Energias positivas → forças de repulsão
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Diagrama de Energia Potencial
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Introdução ao Método da Ligação de Valência
• Orbitais atômicos descrevem as ligações covalentes
• A área de interpenetração (overlap) dos orbitais está em fase.
• É um modelo localizado de ligação.
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Teoria de Orbitais Moleculares• Os orbitais atômicos estão isolados nos
átomos.• Orbitais moleculares incluem dois ou mais
átomos• Obtidos através de LCAO (CLOA):
• Combinação Linear de Orbitais Atômicos.
Ψ1 = φ1 + φ2 Ψ2 = φ1 - φ2
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Combinação de Orbitais Atômicos
Adição
Subtração
Orbitais moleculares ligantes e antiligantes
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Orbitais Moleculares do Hidrogênio
Orbitais 1s deDois átomos de hidrogênioseparados
Orbitais moleculares
da molécula de H2
Ligante
Antiligante
PlanoNodal
Densidade de carga eletrônica (probabilidade) ao longo de uma linha ligando os dois átomos
Diagrama de níveis de energia
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Ideias Básicas a Respeito de OMs• Número de OAs= número de OMs.• Há sempre a formação de OMs ligantes E
antiligantes a partir do OAs.• Os elétrons ocupam primeiro o OM de mais
baixa energia.• O princípio da exclusão de Pauli se aplica:
• O número máximo de elétrons por OM é dois.
• A regra de Hund se aplica:• Oms degenerados são preenchidos antes do
emparelhamento.
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Atração por pontes de hidrogênio entre moléculas de água
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