Quando se mergulha uma toalha de banho, em um tanque cheio de água, saem bolhas. Como se explica este fenômeno?     Resposta: Entre as fibras do tecido existe ar, para a penetração da água o ar deve sair, porque dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.    PARA PENSAR: Sabe-se que bolinhas de naftalina (nome comercial do naftaleno), usada para evitar baratas, à temperatura ambiente, tem suas massas diminuidas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Como este fenômeno pode ser explicado? Como se denomina?

 Resposta: A naftalina é uma substância que sofre sublimação. 

3) PARA PENSAR: O gelo é a água no estado sólido, por que o gelo flutua na água líquida? 

Resposta: A água líquida é uma das poucas substâncias que ao passar do estado líquido para o sólido o volume aumenta. Como a densidade é inversamente proporcional ao volume, isto é, maior volume menor densidade, o gelo é menos denso que a água líquida, portanto, ele flutua na água líquida. 

Planejamento de aula 1º ano1º Bimestre

-Introdução ao estudo da Química

-Alquimia: surgiu na era medieval, combina elementos da Química, Antropologia, Astrologia, Magia, Filosofia, Metalurgia, Matemática, Misticismo e Religião. Os alquimistas acreditavam na existência de quatro elementos básicos (fogo, ar, terra e água) e três essenciais (sal, enxofre e mercúrio).

São 3 objetivos principais na sua prática.

1) a transmutação dos metais inferiores ao ouro; 2) a obtenção do Elixir da Longa Vida, um remédio que curaria todas as coisas e

daria imortalidade àqueles que o ingerissem

Ambos os objetivos poderiam ser alcançados ao obter a Pedra Filosofal, uma substância mística.

3) Criar vida humana a partir de materiais inanimados, os homunculi. Talvez uma das mais interessantes ideias dos alquimistas. Não se pode duvidar da influência que a tradição judaica teve neste aspecto, pois na cabala existe a possibilidade de dar vida a um ser artificial, o Golem. E o mais famoso deles, Frankenstein. 

Muitos alquimistas, durante a Idade Média foram acusados de ter pacto com o demônio e por este motivo foram presos, excomungados e queimados vivos na fogueira pela Inquisição da Igreja Católica. Até hoje o uso do enxofre é associado ao demônio. 

É reconhecido que, apesar de não ter caráter científico, a Alquimia foi uma fase importante na qual se desenvolveram muitos dos procedimentos e conhecimentos que mais tarde foram utilizados pela Química.

- O que é a química?

Quando vamos ao supermercado, temos uma enorme variedade de produtos desde alimentícios até produtos de limpeza que usamos no nosso dia a dia, e que muitas das vezes facilita nossa vida. Isso só é possível graças a química.

A química traz só benefícios? Ou existem malefícios também? Redija um pequeno parágrafo dando a sua opinião acerca do assunto.

Mas afinal, o que é a química?

UNIVERSO = MATÉRIA + ENERGIA

A química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.

. Matéria: É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas de átomos.

O ar é matéria? Fazer experiência com balão ou sacola e encher de ar.

. Energia: é ainda mais difícil de definir que a matéria. Ela não tem peso e só pode ser medida quando está sendo transformada, ou ao ser liberada ou absorvida. Em outras palavras, energia é a capacidade de realizar trabalho. (Térmica, luminosa, cinética, elétrica, magnética)

. Corpo: Porção limitada da matéria.

Exemplos, tronco de árvore, barras de ferro, barras de alumínio, caco de vidro.

. Objeto: Corpo com uma função definida.

Exemplos: Cadeira de madeira, panela de ferro, colher de alumínio, copo de vidro.

Exercício de fixação

1) Identifique a seguir, (M) matéria, (C) corpo, (O) Objeto, (E) energia.

(E)Luz (C)Tronco de árvore(E)Relâmpago (O)Copo de vidro(O)Mesa de madeira (C)caco de vidro(C)fio de lã (O)blusa de lã

(M) água

- Substâncias e misturas:

Antes de mergulharmos mais a fundo no universo das substâncias, você terá que compreender melhor alguns conceitos usados mundialmente em Química. Você sabe ou já ouviu falar em elemento químico, molécula e fórmula química?

Elemento Químico é um tipo de átomo caracterizado por um determinado número atômico. Como representar um elemento químico?

Exemplos: Oxigênio - ONitrogênio – N

Hidrogênio – H Ferro – Fe

Molécula, é o conjunto de dois ou mais átomos, sendo a menor parte da substância que mantém as suas características. As moléculas são representadas por fórmulas (conjuntos de número e símbolos).

Substância é uma quantidade qualquer de moléculas iguais ou diferentes.

-Tipos de substâncias Químicas: cap 4 livro

As substâncias são classificadas em Puras e Misturas.

Dentro das substâncias puras nós temos:

Substâncias simples, são formadas por átomos de um único elemento químico.

Exemplos: O2, Fe2, H2, O3, P4

Substâncias compostas, são formadas por dois ou mais tipos de elementos químicos.

Exemplos: NaCl, H2O, CO, NH3

Exercícios de Fixação

1) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:

a) 2 elementos b) 3 elementos c) 8 elementos d) 4 elementos

2) Determine abaixo se a alternativa é: um elemento, uma substancia simples, uma substancia composta.

H2O, HCl, CaO, Cl2, H2, NaK, MgCl2, CCl4, H2O2, P, B

Misturas: é formada por duas ou mais substâncias puras.

Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio.

São exemplos:- gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono.

- ar atmosférico – mistura de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico.

- álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água.

Sistemas homogêneos e heterogêneos

Sistema: porção a ser estudada.

Um sistema pode ser classificado em homogêneo e heterogêneo dependendo do seu aspecto, cada um dos diferentes aspectos observados em um sistema é chamado de FASE.

Fase: é uma porção do sistema que apresenta a mesma característica em todos seus pontos (uniforme)

Sistema homogêneo é aquele que apresenta uma única fase (monofásico), ou seja, tem um aspecto uniforme, contínuo.

Todas as misturas gasosas são homogêneas. Ligas metálicas são misturas sólidas homogêneas. Ex: Bronze (cobre + estanho), aço

(ferro + carbono)

Exemplos: soro fisiológico, ar atmosférico, água é álcool, água e sal.

Se colocarmos sal em excesso na água, o sal se depositará no fundo e tornará uma mistura heterogênea por apresentar mais de uma fase.

Sistema heterogêneo é aquele que apresenta mais de uma fase, ou seja, não possui um aspecto uniforme.

Exemplos: água e óleo, água + álcool + pedaço de ferro, água salgada+ álcool + óleo + sal não dissolvido.

Exercícios de Fixação1) Dado os sistemas a seguir classifique-os em homogêneos ou heterogêneos, determine

o número de substancias e o número de fases do sistema.

a) nitrogênio e oxigênio;b) água e mercúrio.c) etanol hidratado;d) óleo, água e gelo.e) óleo, água e gelo.f) água gaseificada e gelo.

2) Dado o sistema:

qual é o número de:

a) moléculas representadas. b) átomos representados. c) elementos químicos. d) substâncias simples.

3) (UEMS) Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de: a) Mistura, substância simples e substância composta. b) Mistura, substância composta e substância composta. c) Substância simples, substância simples e substância composta. d) Substância composta, mistura e substância simples. e) Mistura, substância simples e mistura.

4) (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água apresenta: a) uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio. c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. d) meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. e) as substâncias hidrogênio e oxigênio.

Processo de separação de misturas

Na natureza, as substâncias são, em geral, encontradas misturadas umas às outras. Por este motivo, para obter as substâncias puras é necessário separá-las. Podemos usar vários processos para separar os componentes de uma mistura: