Universidade Estadual da Paraíba - UEPB

Centro de Ciências e Tecnologia - CCT

Departamento de Química

Curso: Química Industrial

Componente Curricular: Química Orgânica Experimental

Professora: Angela

Equipe: Andressa Severino Bezerra

Camilo Alfredo Vieira de Araújo

Preparação da acetona.

Campina Grande – PB

Junho de 2011

1. Objetivo

Preparar uma solução oxidante contendo: dicromato de potássio, água

destilada e ácido sulfúrico concentrado.

Obter acetona através do álcool isopropílico e da solução oxidante.

2. Introdução

Os álcoois secundários sofrem oxidação, produzindo cetonas. Como

agente oxidante normalmente se utiliza uma solução de K2Cr2O7 + H2SO4

(mistura sulfocrômica).

A acetona é utilizada como solvente em esmaltes, tintas e vernizes; na extração

de óleos e na fabricação de fármacos. Possui emprego na indústria de explosivos

como gelatinizante da pólvora sem fumaça (nitrocelulose) e como produto inicial de

sínteses químicas, em especial na indústria farmacêutica.

Cetona

3. Metodologia

3.1 Materiais e reagentes

Materiais:

Erlenmeyer de 250 mL

Erlenmeyer de 125 mL

Balão de destiilação de 250 mL

Funil de decantação

Bico de bunsen

Pérolas de vidro

Condensador de Liebig

Manta de aquecimento

Reagentes:

Dicromato de potássio

Ácido sulfúrico concentrado

Álcool isopropílico

3.2 Método

a) Preparação da solução oxidante.

Em um erlenmeyer de 250 mL dissolver 7,3 g de dicromato de potássio

(K2Cr2O7 ) em 37,5 mL de água destilada. Adicionar, cuidadosamente e

vagarosamente, 6,3mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Sempre

homogeneizando esfriamos a solução sob corrente de água de torneira.

b) Síntese da acetona

Num balão de destilação de 250 mL foi adicionado 7,3 mL de álcool isopropílico,

15 mL de água destilada e pérolas de vidro .Sobre a manta de aquecimento

suspendeu-se o balão em um suporte universal e na abertura lateral do mesmo, foi

conectado um condensador de Liebig. Adaptou-se um funil de decantação contendo

a solução oxidante na boca central do balão, na outra boca, uma rolha, e um

condensador conectado na última boca.

Lentamente colocamos a mistura oxidante de tal forma que não houve

destilação. Quando toda a mistura oxidante foi adicionada, removemos o funil de

decantação e tampamos esta entrada do balão. A solução foi destilada com o

auxílio de uma manta aquecedora, recolhendo o produto em um erlenmeyer, como

mostra a figura abaixo.

Figura 1- Montagem do aparelho.

4. Considerações finais

Ao adicionar ácido sulfúrico concentrado na preparação da solução oxidante,

observamos que a reação começou a esquentar (exotérmica), sendo assim,

resfriou-se a solução sob corrente de água de torneira para poder colocar dentro de

um funil de decantação que foi acoplado a boca na saída central do balão de fundo

redondo.

Quando iniciou o gotejamento da solução oxidante a sua cor estava mudou, de

laranja foi para verde (isto porque ocorreu oxidação) e a solução começou a entrar

em ebulição iniciando a evaporação.

Verificou-se que no início da destilação a acetona escorregou pelo condensador

de Liebig até o becker. Desta maneira foi realizada a prática de preparação da

acetona em laboratório.

5. Questionário

1 - Cite os nomes dos métodos de preparação da acetona.

Método de Piria, hidrogenação catalítica do isopropanol ou oxidação do

cumento.

2 - Industrialmente como pode ser obtida a acetona?

A partir da oxidação do cumeno (isopropilbenzeno), processo industrial moderno que também produz fenol.

3- Como se chama este processo de preparação da acetona?

Processo de destilação simples.

4- Qual a finalidade da solução oxidante?E como ela é composta?

O álcool isopropílico oxida-se para cetonas por meio do K2Cr2O7. Esta

solução é composta de K2Cr2O7 + H2SO4 e água destilada.

5- Porque coloca-se água destilada com álcool isopropílico na obtenção

da acetona ?

O álcool isopropílico produz cetona quando sofre oxidação e a água

destilada se junta aos hidrogênios que saem do álcool.

6- O que se observa ao adicionara mistura oxidante?

Observa-se uma mudança de cor, de laranja foi para verde, isto porque

ocorreu oxidação, ou seja, houve a redução do dicromato de potássio

(K2Cr2O7) para Cr+3.

7- Escreva a equação de obtenção da acetona.

8- Qual a finalidade das pérolas de vidro ou fragmentos de porcelana

porosa?

As pérolas de vidro aquece a solução por igual, evitando o

superaquecimento da mesma.

9- Quais as aplicações da acetona na indústria?

Possui emprego na indústria de explosivos como gelatinizante da pólvora sem fumaça (nitrocelulose) e como produto inicial de sínteses químicas, em especial na indústria farmacêutica.Um importante uso industrial da acetona envolve a sua reação como o fenol para a fabricação do bisfenol A. O bisfenol A é um importante componente de muitos polímeros tais como policarbonatos, poliuretanos e resinas de epóxi. A acetona é também usada como um removedor de supercola