Prof. Nilsonmar

Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

metron = medida

1 Mol equivale :A um número de moléculas ou de átomos igual a 6,02 x 1023 .

A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas.A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)

Relações MolaresRelações Molares

N2 + 3H2 2NH3

Mol - 1Mol + 3Mols 2Mols

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023

Massa - 28g + 6g 34g

Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:

1º conhecer a equação;

2º Ajustar os coeficientes;

3º Armar uma Regra de três;

Como armar a regra de três???

Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ...

Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

x(moléculas)

Identifique o dado do Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o fim de que você possa calcular o que foi pedido)...que foi pedido)...

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?

2 H2 + O2 2H2O

16(g) x(moléculas)

Retire da equação os valores Retire da equação os valores necessários para calcular seu x.necessários para calcular seu x.

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ?

2H2 + O2 2H2O

16(g) x(moléculas)

32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)

Agora é só resolver a conta!!!

x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.

32

Relação Massa-VolumeRelação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º N2 + H2 NH3

2º N2 + 3H2 2NH3

6g 44,8 L

12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L

6

Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume

Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?

1º CO + O2 CO2

2º CO + ½O2 CO2

22,4L 1Mol

44,8L xx = 44,8 . 1 = 2 Mols

22,4L

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

RendimentoRendimento

EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)

a) 50%.

b) 60%.

c) 70%.

d) 80%.

e) 90%.

PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.

• C + O2 → CO2

• 12g 44g

• 36g x

• X = 36 x 44 / 12 = 132 g

132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta....

132g ...................100%

118,8g................. X

X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.

Grau de purezaGrau de pureza

EX.: A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.

Grau de purezaGrau de pureza

CaCO3 CaO + CO2

Parte 1 (100%)

1º CaCO3 CaO + CO2

100g 56g

100 t 56 t

ResoluçãoResolução

Parte 2 (Pureza)

100% 56 t

90% X t

X=50,4 t

Reagente LimitanteReagente Limitante

EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4

c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4

e) 2,00g de Ca(OH)2.

Se existe reagente em excesso, o excesso não pode ser levado em conta para o cálculo da massa pedida.

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O98g 74g10g 7,4g

ResoluçãoResolução

98g 74g

9,8g 7,4g

10g – 9,8g = 0,2gR= 0,20 de H2SO4

O ácido está em excesso10g

Dicas importantes!!!

Leia o enunciado com atenção. Cuidado para não confundir os dados do problema. Seja o mais organizado possível.

Preste atenção às contas.Estude bastante!!!

Quanto mais exercícios você fizer, melhor!Divirta-se!!!!!!