Prof. Nilsonmar

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo

Prof. Nilsonmar

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1, + 2 ou +3) .

São sólidos e iônicos, e apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos reagem com a água; os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por

AMETAIS ( e nesse caso, são compostos geralmente

gasosos) ou metais de números de oxidação elevados.

São óxidos moleculares que não reagem com

água, nem com base ou ácidos

Os mais importantes são CO NO N2O

São compostos gasosos, moleculares, formados por

ametais. Mas o fato de serem “indiferentes” ou neutros”

são significa que esses óxidos não possam participar de

outras reações. O CO, por exemplo, queima com muita

facilidade:

São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto

como óxidos básicos.

Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos

anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico

pronunciado: ou ácido forte ou base forte. É, por exemplo, o que

acontece com o óxido de zinco (ZnO), nas duas equações abaixo:

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

2 NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2OOs óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis na

água e formados:

- ou por metais: ZnO, Al2O3, SnO e SnO2, PbO e PbO2; Sb2O3 e Sb2O5;

- ou por semimetal: As2O3 e As2O5;

São os óxidos que se comportam como

se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =

2 PbO + PbO2Pb3O4 =

São os óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos

produzindo água oxigenada (H2O2)

Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2

Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2

A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido.

Na2O2 – peróxido de sódioOs peróxidos mais comuns são:

- Peróxido de hidrogênio – H2O2 (qdo em sol. aq. se chama água oxigenada.

- Peróxido de metais alcalinos : Na2O2

- Peróxido de metais alcalinos-terrosos : CaO2

São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo

água oxigenada e oxigênio

KO2 – superóxido de potásssio

2 KO2 + 2 H2O 2 KOH + O2+ H2O2

2 KO2 + H2SO4 K2SO4 + O2+ H2O2

Os superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions alcalinos ou

alcalinos-terrosos.

Para os óxidos moleculares:

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,

para indicar a quantidade de

átomos de cada elemento na fórmula

óxido + +de nome do elemento

Cl2O7 heptóxido de dicloro

CO2 dióxido de carbono

Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio

Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua

VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANOou com as terminações

OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido férrico óxido de ferro IIIou