MUDANÇAS DE FASE

PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃOSÉRIE: 2º ANO

DISCIPLINA: FÍSICA 1

ESTADO SÓLIDO

• Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica.

• Geralmente se apresentam na forma de cristais.

• A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.

SÓLIDOS AMORFOS

• Não apresentam regularidade em sua estrutura interna.• Exemplos: vidro,

asfalto, plásticos, borracha, etc.

Catedral de Notre Dame, Paris, França.

FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO

ESTADO LÍQUIDO

• Os átomos podem sofrer pequenas translações.

• Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.

MUDANÇAS DE FASE

CRISTAIS LÍQUIDOS

Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as

moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa

mudança, notam-se algumas fases intermediárias (FASES ESMÉTICAS). Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.

LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY

4ª Fase da Matéria: o Plasma

• É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).

FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO

• A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância.

• O calor necessário para uma substância fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf)

• Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.

VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO

• EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz

lentamente.• EBULIÇÃO – quando a

passagem se faz rapidamente.

• CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.

LEIS DA VAPORIZAÇÃO• A uma dada pressão, a

temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância.

• O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv).

• Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.

OBSERVAÇÃO

Lf = - Ls

Lv = - Lc

EXEMPLO 1

• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 100g de gelo a -15° C em água a 25°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C

cágua = 1,0 cal/g.°C

Lf = 80 cal/°C

EXEMPLO 2

• Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de gelo a -30° C em vapor de água superaquecido a 150°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C.Dados: cgelo = 0,5 cal/g.°C

cágua = 1,0 cal/g.°C

cvapor de água = 0,48 cal/g.°C

Lf = 80 cal/g

Lv= 540 cal/g

INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO

SUBLIMAÇÃO

Vamos fazer alguns exercícios?LIVRO PÁGINA: 87

P.81. P.82 E P.83