Professor: Rodrigo Souza

 As funções químicas são

um conjunto de substâncias com propriedades químicas

semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e

inorgânicas.

ORGÂNICA INORGÂNICA

Funções orgânicas: são aquelas constituídas pelo elemento carbono, estudada pela química orgânica.

A química orgânica estuda os compostos que contém carbono e a propriedade típica do carbono é a formação de cadeias.

É chamada de orgânica porque inicialmente os cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados nos seres vivos ou fósseis..

Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica.

o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago;

a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão;

o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e

a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.

Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo:

a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico,

a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico,

o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco

gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir

explosivos como o TNT.

De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los.

Ácido acético

Ácido cítrico

Frutas cítricas

Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza,

produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio).

HCl + H2O H3O+ + Cl–HCN + H2O H3O+ + CN–

No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+:

HCl H+ + Cl–HCN H+ + CN–

Hidrácidos – não possuem oxigênioExemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.

Oxiácidos – possuem oxigênioExemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4,

etc.

Nomenclatura

O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma:

1o) a palavra ácido;2o) nome do elemento;3o) terminação ídrico, ico ou oso

Hidrácidos (HxE)

Exemplos HCl ácido

clorídricoHBr ácido bromídricoHCN ácido cianídricoH2S ácido sulfídricoHI ácido iodídrico

Oxiácidos (HxEzOy)

ácido       nome de E        ico

CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS

Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)       Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)       Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)

sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou

gordura

A principal característica das bases é a presença do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por:

Onde: C à cátion (metal)           X à nº de hidroxilas que invertido de baixo

para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal.

Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com:

C(OH)x  Cx+ + X OH-

Exemplos: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Para cátions que formam uma única base:

Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A  e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4

+ (amônio).

Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio soda cáustica

desentupimento de ralos

CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUSExemplo: NaC ou Na+C-

CONCEITO PRÁTICOExemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido    Base        Sal     Água

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base.

Exemplo: HCl     +    NaOH  → NaCl + H2O

Ácido clorídrico             hidróxido de sódio    cloreto de sódio      água

Sufixo do ácido Sufixo do ânionÍDRICO ITOETO ICOOSO ATO

sal marinho sendo removido das salinas

DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS

De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma:

Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal;

O à representa o elemento oxigênio com carga – 2;X à indica o número de átomos do elemento ligado ao

oxigênio;Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do

óxido.

1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal.

nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]

Exemplos: CO → monóxido de carbono CO2 → dióxido de carbono NO2 → dióxido de nitrogênio N2O → monóxido de dinitrogênio N2O3 → trióxido de dinitrogênio

Bauxita: óxido de alumínio

(A2O3)

2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.

Metais com carga fixa:

Exemplo:Na2O → óxido de sódioCaO → óxido de cálcioAl2O3 → óxido de alumínioK2O → óxido de potássioMgO → óxido de magnésio

3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável.

ou ainda:

Exemplos: Au2O3 → óxido de ouro-III  ou aúrico Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico água

oxigenada (solução

aquosa de peróxido de hidrogênio)

ATIVIDADES

CAPÍTULO 19

TODAS AS QUESTÕES

PÁGINAS 293 À 295