Universidade Potiguar – UnPEscola de Engenharias e Ciências Exatas

Disciplina: Química Geral e ExperimentalProfa.: Lourdes Melo

LISTA DE EXERCÍCIOS - SOLUÇÕES

1. Uma solução é preparada dissolvendo-se 50g de açúcar em 0,45Kg de água. Qual a concentração mássica dessa solução e qual a porcentagem em massa do soluto? R.: 0,1; 10%

2. Uma solução de soro fisiológico, com densidade de 1g/m, apresenta 0,9% em massa de NaC. qual a concentração em quantidade de matéria da solução? R.: 0,15M.

3. Uma solução é obtida dissolvendo-se 1,25g de C2H5OH em 11,6g de água. Calcule:a. a porcentagem em massa de C2H5OH. R.: 9,73b. a porcentagem em massa de H2O. R.: 90,34. Uma solução de 100,0g contém 20,0g de álcool metílico, CH3OH, o restante é álcool etílico,

C2H5OH. Calcule a fração molar de cada componente. R.: X CH3OH = 0,2645. Complete a seguinte tabela para soluções aquosas de sulfato de sódio, Na2SO4:

Massa de soluto

Moles de soluto

Volume da solução

Mr

18,8 352m0,0291 0,100

2,92 0,246

6. A fração molar do álcool etílico, C2H5OH, em uma solução aquosa, é 0,0532. Calcule:a. a fração molar da água; R.: 0,9468b. a porcentagem em massa de ambos os componentes. R.: 12,6% álcool; 87,4% água7. Complete a seguinte tabela de soluções de H2SO4:

d (gcm-3) Mr

1,14 2,331,30

8. Uma solução aquosa contendo 0,20Kg de glicerol, C3H8O3, em 0,800Kg de água tem uma densidade de 1,047gcm-3 a 20oC. para esta solução, calcule a molaridade; R.: 2,27

9. Como se preparariam 145g de solução aquosa de iodeto de potássio, KI, a 2,50% ponderais? R.: dissolver 3,63g de KI em 141g de água.

10. Uma amostra de 100,0g de álcool isopropílico, C3H7OH, tem 65,0g de álcool e 35,0g de água. Qual a fração molar do álcool na solução? Qual a fração molar da água? R.: 0,358; 0,642

11. Uma amostra de 58g de mistura combustível gasosa tem a fração molar de propano, C3H8, igual a 0,43. O restante do gás é butano, C4H10. Quais as massas de propano e butano na amostra. R.: 21g e 37g.

Lista de Exercícios – SOLUÇÕES (Complementar)

01. Imagine que se adicionam 1,2Kg de C2H4(OH)2, etileno glicol, a 4,0Kg de água no radiador de um carro. Qual a fração molar e a percentagem ponderal da solução do etileno glicol?

02. Se forem dissolvidos 10,0g de açúcar, C12H22 O11 (aproximadamente uma colher bem cheia) num copo de água (250g), quais são as frações molares e a percentagem ponderal da solução?

03. Uma solução é preparada dissolvendo-se 1,25g de K2CrO4 em 11,6g de água. Calcule:(a) a porcentagem em massa de K2CrO4

(b) a porcentagem em massa de água

04. Uma solução contém 50,0g de dissulfeto de carbono (CS2) e 50,0g de clorofórmio (CHCl3). Calcule a fração molar para cada componente.

05. Qual a concentração em moles por litro de uma solução de cloreto de potássio que apresente 18,5g de KCl em 250mL de solução?

06. A frutose (C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose é necessária para preparar 0,5L de solução 0,2mol/L?

07. Complete a seguinte tabela de soluções aquosas de glucose, C6H12O6.

Massa do soluto Moles do soluto V da solução M12,5g ________ 219mL ________

________ 1,08 ________ 0,519________ ________ 1,62L 1,08

08. Calcule a concentração de soluto em massa em uma solução em que 75g de iodeto de potássio foram dissolvidos em 435g de água.

09. Calcule a massa de HCl contida em 0,5L de ácido comercial cuja concentração percentual em massa de soluto é de 32% e sua densidade é 1,19g/mL.

10. Uma solução contém 1,0g de hipoclorito de sódio (NaClO) para 25g de água. Calcule a fração molar do soluto.

11. Dispondo-se de uma solução de NaCl a 1,0mol/L, calcule a alíquota a ser utilizada nessa solução para se obter 500mL de uma solução 0,1mol/L.

12. Determine a molaridade de uma solução que contém 3,6g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 250cm3 de solução.

13. Uma quantidade de etanol, C2H5OH , com uma massa de 54,6g é misturada com 75,4g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931gmL-1. Calcule: (a) a percentagem em massa; (b) a fração molar; e (c) a molaridade do etanol em solução.

Respostas das Complementares:

Questões

Questões

1 008 23 8 0,1742 0,0021 3,85 9 190,43 9,73 90,27 10 0,00964 0,6113 0,3887 11 50,05 1,00 12 0,08

6 18 13 427 0,694 0,3171 194,4 2,081 314,9 1,749

3 6

Unidades de Concentração Fórmula Unidade

Concentração molar Mr = n1/V n1 = m1/MM mol/L

Concentração comum c = m1/V g/L

Fração mássica 1 = m1/m ; 2 = m2/m g/g

Fç. mássica percentual = m1/m x 100 %

Fração molar 1 = n1/n ; 2 =n2/n ; 1 + 2 + ... + n = 1 -

Densidade d = m/V g/mL