Capa do Relatrio do Bolsista

Chuva cida e suas conseqncias.Qumica em Sala de Aula IIApresentao do experimento em QSA II08 de Novembro de 2010Identificao

Ttulo: Contextualizando Qumica e meio ambiente atravs de experimentos de baixo custo.Alunos: Jeosaf De Paula Lima.Jnatas Vicente MilatoViviane Justino da SilvaProfessor: Anderson RochaPerodo: 2010/2Objetivo

O trabalho tem como objetivo mostrar as possveis relaes da Qumica com o meio ambiente, analisando possveis fenmenos qumicos causados pelo descontrole de poluentes na atmosfera terrestre tomando como base, experimentos que elucidam, de uma forma divertida, tais problemas.Introduo

Normalmente, a chuva fracamente cida, com pH de 5,7 devido presena de cido carbnico, H2CO3, que resulta da combinao do gs carbnico, CO2, com gua, H2O. O cido carbnico um cido fraco que no prejudicial ao ambiente.

Entretanto, vrios outros gases, que so produzidos em inmeros processos qumicos, ao se dissolverem na gua que compe as nuvens, formam outros cidos, muito mais fortes e prejudiciais.

Esses processos ocorrem nas grandes capitais devidos ao aumento da concentrao de gases poluentes, como o dixido de enxofre (SO2) obtido atravs da combusto do enxofre e posteriormente, sendo hidratado pela gua.S(s) + O2(g) ( SO2(g)

S(s) + O2(g) ( SO2(g)SO(g) + H2O(l) ( H2SO3(l)

SO2(g) + O2(g) ( SO3(g)

SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4(l)Entretanto, existem outras substncias que podem provocar a chuva cida, como o caso do nitrognio. O mesmo lanado na atmosfera pelos escapamentos de automveis e indstrias, assim como o enxofre.N2(g) + O2(g) ( 2NO(g) (Gs incolor)

2NO(g) + O2(g) ( 2NO2(g) (Gs castanho e Txico)

2NO2(g) + H2O(l) ( HNO2(aq) + HNO3(aq)2HNO2(aq) + O2(aq) ( 2HNO3(aq)Porm, o foco deste trabalho ser o enxofre e seus subprodutos e a aplicao de conceitos qumicos como reao de neutralizao, reao entre cido e sal, termoqumica, Lei de Hess, equilbrios qumicos e impactos na economia, na agricultura, monumentos histricos.SIMULANDO A CHUVA CIDA

Materiais e reagentes

Recipiente de Vidro com tampa

Azul de Bromotimol

(encontrado nos indicadores de pH para aqurios)

Enxofre slido

Colher pequena Hidrxido de Sdio (NaOH)

cido actico (C2H3OH)

Casca de ovo

gua

Vela

Fsforo

Custo Mdio Azul de Bromotimol

(encontrado nos indicadores de pH para aqurios) R$ 6,50 Enxofre slido R$ 3,95 Fsforo R$ 0,30 Hidrxido de Sdio (NaOH) R$3,82 cido actico (C2H3OH) R$ 0,89 Vela R$ 0,50 Fsforo R$ 0,30

Custo Total: R$ 16,26

Procedimento

1) Molde uma colher de forma que parea um gancho para ser colocado na parte interna da tampa do frasco; 2) Coloque aproximadamente 50 mL de gua no vidro; 3) Acrescente 05 gotas de indicador de ph Azul de bromotimol; 4) Se a colorao ficar amarela goteje soluo diluda de hidrxido de sdio at a colorao da soluo permanecer azul; 5) Coloque na colher uma pequena quantidade de enxofre slido; 6) Leve a colher at a chama da vela, aguarde a queima do enxofre; 7) Rapidamente pendure a colher no frasco e tampe-o de modo que o gs produzido durante a queima no escape; 8) Observar a nuvem que se forma dentro do frasco; 9) Aps total combusto do enxofre, agitar levemente a soluo para dissoluo do gs; 10) Verificar a colorao da soluo.

Questes

1. Escreva as reaes envolvidas no Procedimento experimental

2. O que ocorre com a colorao da soluo? Justifique sua resposta

3. O que vem causando o excesso de acidez nas chuvas?4. Cite um problema ambiental e um problema de sade humana que pode ocorrer devido a emisso de dixido de enxofre na atmosfera.

5. O que pode ser feito para diminuir a acidez, ou a poluio da atmosfera?Plano de Aula

DisciplinaQumica

Tema da AulaChuva cida

Assunto a ser discutidoReao de neutralizao, reao entre cido e sal, termoqumica, Lei de Hess, equilbrios qumicos e impactos na economia, na agricultura, monumentos histricos.

Pblico-AlvoAlunos do 2 Ano do Ensino Mdio

Carga Horria2 horas - aula

Introduo Observando a natureza, percebe-se que os materiais esto em constante interao. Muitas vezes, essas interaes causam transformaes no ambiente. A chuva cida, uma das manifestaes da poluio atmosfrica, formada por causa da interao entre alguns materiais. Para compreender sua formao, vamos iniciar realizando um experimento que reproduz, algumas das interaes que lhe do origem.

ObjetivoComprovar quimicamente os efeitos da chuva cida e seus danos a sociedade.

MetodologiaExplicar passo a passo a aplicabilidade do experimento e mostrar como ele est presente na nossa vida.

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RecursosQuadro, giz,

Artigo Meio Ambiente e Chuva cida,

Experimento de baixo custo Simulando a Chuva cida .

InterdisciplinaridadeQumica, Geografia e Biologia

AvaliaoQuestes abordadas na prtica e abordadas em sala de aula

Anexo

Meio ambiente e chuva cidaRegina Helena Porto FranciscoProfessora Dra. do IQSC-USP - Instituto de Qumica de So Carlos da Universidade de So Pauloe-mail: porto@iqsc.usp.brNo incio do ms de junho, comemora-se o Dia Mundial do Meio Ambiente, que deve ser dedicado a uma melhor compreenso do meio onde vivemos e de como as aes de cada um de ns pode afetar o planeta.

H um nmero enorme de problemas que devem ser pensados e discutidos. Vamos abordar aqui apenas um deles: o da chuva cida, que j causou muitos danos aqui no Brasil, principalmente na Serra do Mar, na regio de Cubato, no estado de So Paulo, onde a floresta foi devastada por vrios motivos, inclusive por este fenmeno.

Normalmente, a chuva fracamente cida, com pH de 5,7 devido presena de cido carbnico, H2CO3, que resulta da combinao do gs carbnico, CO2, com gua, H2O. O cido carbnico um cido fraco que no prejudicial ao ambiente.

Entretanto, vrios outros gases, que so produzidos em inmeros processos qumicos, ao se dissolverem na gua que compe as nuvens, formam outros cidos, muito mais fortes e prejudiciais.

O fenmeno da chuva cida , principalmente, local, pois a composio da chuva depende dos poluentes lanados naquele mesmo lugar. Algumas vezes, as nuvens poludas se deslocam, regando reas mais afastadas com sua gua cida.

Os principais agentes poluidores, tpicos de regies altamente industrializadas, so os xidos de enxofre e nitrognio, que, dissolvidos em gua, formam os cidos sulfrico e ntrico.

Em ambientes quentes, como dentro de motores de carros, o oxignio e o nitrognio do ar se combinam, formando esses xidos de nitrognio. Neste ambiente de ar aquecido, forma-se monxido de nitrognio (NO). Este composto se combina rapidamente com o oxignio do ar, transformando-se em dixido de nitrognio (NO2). O NO2 tem bastante afinidade por gua, e nela passa forma de cido ntrico (HNO3), um cido forte e bastante prejudicial ao ambiente.

Os catalisadores presentes nos carros hoje em dia transformam boa parte do xido de nitrognio novamente em nitrognio gasoso, exatamente como ele era antes de entrar no motor do automvel.

J o SO2, o dixido de enxofre, gerado na queima de combustveis fsseis, como carvo mineral e petrleo. Este gs tambm se dissolve facilmente na gua, gerando cido sulfrico (H2SO4), que tambm forte. Se o SO2 est em grande quantidade no ar, ele tem tempo de se combinar com o oxignio, formando trixido de enxofre (SO3), que se dissolve ainda mais facilmente na gua e produz cido sulfrico mais concentrado.

Todos esses cidos fortes se acumulam nas nuvens. A chuva que essas nuvens faz cair , na verdade, uma soluo muito cida, e que acaba alterando o equilbrio qumico do solo.

Uma das conseqncias diretas a diminuio do clcio disponvel, um elemento metlico fundamental para as plantas. Isto afeta muito mais as reas de florestas nativas que as reas de agricultura. Nas reas cultivadas, os donos da plantao continuamente examinam a acidez do solo, e, caso o pH esteja muito baixo (solo muito cido), ele pode ser corrigido com a aplicao de fertilizantes. Esse monitoramento no ocorre nas outras reas verdes, como as florestas.

O clcio contido no solo est intercalado entre as camadas de silicatos das argilas. As argilas apresentam uma propriedade qumica chamada "troca inica". Neste processo, os cidos "empurram" ons de hidrognio s argilas, que acabam liberando os ons de clcio que existem naturalmente no solo. Quando combinado desta nova forma, o clcio se torna pouco til para a planta, que passa a ter muita dificuldade de absorv-lo. Quando o cido presente o cido sulfrico, isto se torna ainda mais grave, pois h a formao de sulfato de clcio (CaSO4), um sal que no se dissolve na gua, e que, portanto, as plantas no conseguem consumir.

A diminuio do clcio no solo afeta a vida dos seres que vivem nessas terras. Um exemplo foi observado em 1989, no norte da Europa, quando cientistas holandeses perceberam que pssaros silvestres daquela regio estavam produzindo ovos com a casca muito fina e porosa, ou seja, frgeis. O problema seria a deficincia de clcio, um dos principais elementos presente na casca dos ovos.

A principal fonte de clcio na alimentao dos pssaros eram alguns moluscos (como caracis, por exemplo). Verificou-se que a populao de moluscos estava desaparecendo - por causa da falta de clcio. Normalmente uma floresta tem de 5 a 10 gramas de clcio solvel por quilograma de solo. Aquela regio tinha menos de 10% dessa quantidade. Com o desaparecimento dos moluscos, os pssaros passaram a se alimentar de restos em fazendas da regio, ou de sobras de piqueniques. Uma dieta muito pobre em clcio.

Uma das grandes dificuldades nas questes ambientais exatamente conscientizar a populao de que, para cada ao, podem existir conseqncias que no so bvias nem diretas, mas notveis apenas no futuro. Datas como o Dia Mundial do Meio Ambiente devem ser aproveitadas para divulgao de fatos como o dos pssaros europeus, para que as pessoas compreendam claramente qual o seu papel e como devem agir para melhorar a vida no planeta.

Revista Eletrnica de Cincias - Nmero 11 - Maio de 2010.

http://www.cdcc.usp.br/ciencia/artigos/art_15/chuvaacida.html

Referncias Bibliogrficas

Russel, J.B. Qumica Geral. Trad. D.L .Sanioto et al. So Paulo: McGraw Hill, 1981.

Maia, Daltamir J. ; Gazotti, Wilsson A. ; Cenela, Maria C. e Siqueira, Aline E. Chuva cida: Um experimento para Introduzir conceitos de Equilbrio Qumico e Acidez no ensino Mdio. Qumica Nova na Escola. N 21, maio de 2005.

http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/ph.htmAcesso em 28 de Maio de 2010 as 00:57h http://www.cdcc.usp.br/ciencia/artigos/art_15/chuvaacida.htmlAcesso em 28 de Maio de 2010 as 10:45h

http://novaescola.abril.com.br/ed/114_ago98/html/educamb.htm

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