¿Qué aprendimos de Ciencias III?

Profa. Legna Zúñiga del Rivero

Bloque I

es tudia

de manera

realiza

tiene ciertas necesita

desarrollando

tiene

se basa

tiene

QUÍ M I CA

Composición de la

naturaleza

Sistemática

Rigurosa

Activ idades

Síntesis

Análisis

Transf ormaciones

Modelaciones

Producir nuevas sustancias químicas

Conocer las propiedades de las sustancias químicas

Que contienen, cómo y cuándo reaccionan

Cómo se unen y separan las partículas

q ue los componen

Características

Experimentación

Abstracción

Generalización

Interpretación

ObservaPlantea hipótesis

Selecciona variablesMide

Describir las tendencias en los datos analizados y

sacar conclusiones

Lograr una conclusión que eng lobe lo q ue tienen en común un conjunto de

resultados. A partir de estas conclusiones, las personas q ue se dedican a la

investig ación pueden enunciar un concepto, una teoría o una ley.

Diseña modelos para representar, analizar y explicar las

transformaciones q uímicas

Consiste en aportar razones con las q ue se explica lo q ue opinamos de alg o.

Clasif icación

Argumentación

Destrezas

Comunicación

Agrupar objetos, procesos o fenómenos con base en sus características y propiedades comunes.

Cuestionar

Presentar las preg untas que nos formulamos sobre una cosa, hecho o fenómeno; los datos q ue obtuvimos a partir de la observación y la identificación de sus características, así como el análisis y la interpretación q ue hacemos de

dichos datos.

Planteamiento de preg untas acerca de todas las cosas y fenómenos con

los q ue entramos en contacto

Lenguaje(nombres y f órmulas)

Símbolos

Esquemas

Medición

Creativ idad

Imaginación

representación

Observ ación

Descripción

modelos

Examinar atentamente

Representar fenómenos por medio del leng uaje

Comparar una cantidad con su unidad

Visión actual

Tradición

conocimiento empírico

estereotiposÚtil

apasionantediv ertida

f ácil

Aburridadif icil

contaminapeligrosa

He Li Na

ácido clohídricoHCl

Bloque I

dependen de

no dependen de

FÍSICASse pueden

medir

EXTENSIVAS

Masa

INTENSIVAS

Volumen

Temperatura de fus ión

Temperatura de ebullición

Dens idad

Viscos idad

Concentración

Solubilidad

Temperatura a la que una sus tancia pasa de sólido a líquido

Temperatura a la que un cuerpo pasa de líquido a gas

Cantidad de masa de una sus tancia contenida en una unidad de volumen

Oposición de un fluido a escurrirse

Cantidad de soluto contenido en un litro de disolución

Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia

(soluto) en un determinado medio (disolvente);

Scale

Cantidad de materia que contiene un cuerpo

Es el espacio ocupado por un cuerpo

Iinercia

PesoFuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre los

cuerpos

Capacidad de permanecer en reposo o movimiento hasta que se aplique una fuerza

LA CANTIDAD DE MATERIA

CalorEnergía intercambiada entre dos cuerpos de diferente temperatura

PROPIEDADES

DE

LA

MATERIA

Aportaciones de LavoisierLey de conservación de la

materia.La materia no se crea ni se

destruye sólo se transforma.Las masas de reactivos es igual

a la masa de productos.Uso de la mediciónControl de variables al usar

sistema cerrado.Sabías qué…Lavoisier fue guillotinado durante la revolución francesa por trabajar cobrando impuestos para la monarquía?

pueden serpueden ser

llamadasse clasifican en se clasifican en

formados por formados por

formados porformados por formados por

tienen

tienen

se pueden separarse pueden separar por

SUSTANCIAS

MEZCLAS PURAS

HOMOGÉNEASHETEROGÉNEAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

DISOLUCIONESCOLOIDESSUSPENSIONESátomos iguales átomos diferentes

soluto disolventefase dispersa fase dispersora

Na Na

Na

Na

Cl

Cl

Cl

Cl

ClCl

Na

Na

Na

Cl

ClClNaNa

SOLUBILIDADCONCENTRACIÓN EMULSIÓN

saturada

miscible(se disuelve)

inmiscible( no se disuelve )

agente emulsificante

soluto

temperatura

temperatura

GASES

Propiedades características

118 se encuentran

en la tabla periódica

Propiedades cambian

SÓLIDOS

10%

50%

mayor concentración

menor concentración

cuando el soluto ya no se puede disolver

más a una cierta temperatura

2 fases perfectamente

definidas

pueden formar

tienen

DESTILACION

CROMATOGRAFIA

CRISTALIZACION

FILTRACION

DECANTACION

SUBLIMACION

EXTRACCION

tamaño de partículamás de 10 000 nm menos de 10 nmentre 10 y 10 000 nm

EVAPORACION

Bloque I

Bloque II

Bloque II

Cambios de estado de agregación

MODELOS

ATOMICOS

Modelo de BohrZ= 6A= 12P+= 6E-= 6Gpo= 4Periodo= 2

Modelo actual Bloque II

Aportaciones de Cannizzaro y MendeleievStanislao Cannizzaro Primer congreso de

Química 1860 aportó la diferencia entre pesos atómicos y pesos moleculares.

Dimitri I. MendeleievOrdenó los elementos

basándose en la variación de las propiedades químicas, dejó espacios para elementos no descubiertos

NÚMERO Y MASA ATÓMICANÚMERO Y MASA ATÓMICA

reactividad

Propiedades de metales y no metalesElementos Metálicos Elementos No-metálicos

Lustre distintivo (Brillan) No tienen lustre, presentan varios colores

Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos

Quebradizos, hay duros y blandos

Buenos conductores del calor y la electricidad

Malos conductores del calor y la electricidad

Sus compuestos de oxígeno son básicos

Sus compuestos de oxígeno son  ácidos

En disolución acuosa forman cationes

Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en

disolución acuosa

Bloque II

es

para formar

a través se encuentran

cumplenla

ser

pueden

unense

gana electronespierde electrones

átomos iguales

átomos diferentesse unen

como los

ENLA CES QUÍMICOS

Fuerza que une a los átomos

Moléculas

Electronesde valencia

Última capa

Regla del Octeto

Valencia

Estructuras de Lewis

Iónicos o electrovalentes

valencia pos itiva

valencia negativa

AniónCatión

Covalentes

No metalMetal

Puro

Polar

Triple

NN

Doble

OO

sencillo

HH

Metálico

No metal

No metal

ÁcidosBasessales

Li ·

Mg :

mar de electrones

IsótoposSon átomos de

un elemento que tienen diferente masa atómica

AlótroposSon los diferentes

acomodos de los átomos de un elemento (tienen diferente forma física)

Bloque III

en

en

que son

se representan

contienen

que son

es un

se evidencia por

REACCIONES QUÍMICAS

El intercambio de energía

La transf ormación que ocurre

Se clas ifican por

reacciones endotérmicas

reacciones exotérmicas

Síntesis

Descomposición

Sustitución

Simple

integrada por

productosreactivos

las sustancias que intervienen

las sustancias que se obtienen

ecuación química

Doble

combus tión

vinagre

A + B AB

A + B AB

AB + C AC + B

AB + CD AD + CBhidrógeno oxígeno agua

Sustancias químicas

Elementos Compuestos

átomos moléculas

que tienen

se unen

enlaces químicos

como los

son

cambio

1. formación de espuma o burbujas

2. cambio de color3. Libera o absorve

energía4. olor determinado

5. cambio de estado de agregación

bicarbonato de sodio

SAL BIOXIDO DE CARBONO Y AGUA

Aportaciones de Lewis y PaulingGilbert N. LewisPropuso las "Estructura de

Lewis" o "diagramas de punto“ para explicar los enlaces químicosLinus PaulingFue uno de los pioneros en la

aplicación de los principios de la mecánica cuántica y la difracción con rayos X a la estructura de las moléculas lo que le permitió calcular las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos.

las más importantes son

función función función

se encuebtran en cuando

se obtiene

BIOMOLÉCULAS

LIPIDOSCARBOHIDRATOSPROTEINAS

Estructural.Inmunológica (anticuerpos),

Enzimática (sacarasa y pepsina),Contráctil (actina y miosina).

Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH,Transducción de señales (rodopsina)

Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno)

Fuente de energía

ReservaEstructural

Biocatalizadoratransportadora

Se quemanLos alimentos

ENERGIA

Velocidad de reacciónPara que se lleve a cabo una reacción debe

haber rompimiento de enlaces (Teoría de Colisiones).

La velocidad de una Reacción aumenta al aumentar las colisiones, la temperatura y la concentración.

Los catalizadores ayudan a que una reacción se lleve a cabo más rápido o mas lentamente.

Bloque IIImedimos

tienen

se usa

es

es

contienerequierees

se encuentra en se calcula

ejemplo

se usa para calcular

Q UÍMICA

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

tamaño muy pequeño

Un átomo de carbono tiene un

diámetro de 1.54 x 10-10 m . Su

masa es de 2.0 x 10-26 kg.EL MOL

La masa molecular

Número de Avogadro de partículas

6.02 x 1023 átomos , moléculas o iones

Usar una unidad especial de medida

La masa atómica

expresada en gramos

Tabla periódicaSumando las masas de todos los átomos que forman la molécula

H2SO4H 2 átomos x 1 (masa atómica)= 2S 1átomo x 32 (masa atómica)= 32O 4 átomos x 16 (masa atómica) = 64

Total suma = 98 g/mol

Concentración molar

(concentración)M= N (moles de soluto) V (litros de disolución)

Bloque IVmedimos

tienen

se usa

es

es

contienerequierees

se encuentra en se calcula

ejemplo

se usa para calcular

Q UÍMICA

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

tamaño muy pequeño

Un átomo de carbono tiene un

diámetro de 1.54 x 10-10 m . Su

masa es de 2.0 x 10-26 kg.EL MOL

La masa molecular

Número de Avogadro de partículas

6.02 x 1023 átomos , moléculas o iones

Usar una unidad especial de medida

La masa atómica

expresada en gramos

Tabla periódicaSumando las masas de todos los átomos que forman la molécula

H2SO4H 2 átomos x 1 (masa atómica)= 2S 1átomo x 32 (masa atómica)= 32O 4 átomos x 16 (masa atómica) = 64

Total suma = 98 g/mol

Concentración molar

(concentración)M= N (moles de soluto) V (litros de disolución)

ÁcidosLiberan H+Neutralizan a las

basesEl tornasol azul

cambia a rosaSabor agrio(limón)Con el indicador

fenolftaleína no produce coloración.

Liberan OH-Neutralizan a los

ácidosEl tornasol rosa

cambia a azulSabor amargoCon el indicador

fenolftaleína cambia a rosa

Bases

Teoría de Svante Arrhenius

Bloque IV

se nombran

ejemplo

formados por formados por

se nombran

ejemplo

se dividen ense dividen enformados por

se nombran

ejemplo

se dividen en se dividen en

formados por

se nombran

formados por

se nombran

ejemplo ejemplo

formados por

se dividen en se dividen en

formados por

se nombranse nombran

ejemploejemplo

COMPUESTOSINORGÁNICOS

ÁCIDOS BASES O HIDRÓXIDOS

SALESÓXIDOS

HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS

HIDRÓGENO+

NO METAL

HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO

ÁCIDO + RAIZ DEL NO

METAL+

TERMINACIÓN HIDRICO

HClácido

clorhídrico

ÁCIDO + NOMBRE DEL RADICAL

CON TERMINACIÓN OSO VALENCIA MENORICO VALENCIA MAYOR

H2SO4

ácidosulfur ico

METAL +RADICAL OH

HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL(en caso de valencia

variable terminaciones oso o ico igual que los

oxiácidos)

Mg(OH) 2

hidróxido de

magnesio

SALES METALICAS O BINARIAS

OXISALES

METAL + NO METAL

METAL + NO METAL + OXÍGENO

RAIZ DEL NO METAL + TERMINACIÓN URO + NOMBRE DEL METAL

(para v alencia variable aplica regla igual a

hidróxidos)

NOMBRE DEL RADICAL + NOMBRE DEL METAL (para v alencia variable

aplica regla igual a hidróxidos )

CaSsulfuro de

calcio

FeCO 3

carbonato ferroso

ÓXIDOS METÁLICOS U

ÓXIDOS BÁSICOS

METAL + OXÍGENO

ÓXIDOS NO METÁLICOS, ÓXIDOS

ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

NO METAL + OXÍGENO

ÓXIDO + NOMBRE DEL METAL (para valencia variable aplica regla igual a hidróxidos )

ÓXIDO + NOMBRE DEL NO METAL (usar

prefij os para contar número de átomos)

mono=1bi=2....

CuOóxido cúprico

N2O5

pentaóxido de di nitrógeno

Bloque IVson

en las que se en las que se

se se

tienen

se calcula el

en de

ejemplosse determina que

se utiliza para

ejemplo

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

REDOX

REACCIONES

GANAPIERDE

ELECTRONES

OXIDA REDUCE

Aplicaciones en la vida diaria

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Los elementos que intervienen

Elemento se oxida y cual se reduce

Se balancea la reacción igualando la cantidad de

electrones ganados y perdidos

BALANCEAR REACCIONES

RespiraciónFotosíntes is

Fabricación de aceroTratamiento aguas

res idualesFabricación de papel

Limpieza

Compuestos

orgánicos Hidrocarbur

osFunciones orgánicas

Formados por Carbono e hidrógeno

Contienen además oxígeno,

nitrógeno, azufre, fósforo, etc.

Formados por cadenas de carbonos

lineales

cíclicas

ALCANOS

ALQUENOS

ALQUINOS

ALCOHOLES

ALDEHIDO

CETONA

ETER

ESTER

ACIDO CARBOXÍL

ICO

AMINA

AMIDA

HALOGENURO

Enlace

simple

Enlace

doble

Enlace

triple

Nomenclatura

Se representan

Fórmulas condensad

asFórmulas

semi desarrolla

dasFórmulas desarrolla

das

Prefijo

1 Met

2 Et

3 Prop

4 But

5 pent

terminación

ol

al

ona

oxi

ato

ico

ina

amida

cloro

ano

eno ino

terminación

C2

H6

CH3-CH3

ramificadas

Acetileno o etino

Etileno o eteno

Isoctano

Se clasifican en

Bloque IV

se obtienen

pueden ser

o

es

como

es

son

formadas por

se les llama

el primero se usóel segundo

usos

se mejoróusos

generó producción

se obtienen

por

por

producen

al quemarse

como

y

se clasifican

ejemplo

POLÍMEROS

Petróleo

Naturales

Artificiales

monómeros

macromoléculas

Almidón -glucosa (ramificada) Celulosa-glucosa (lineal)

Sacarosa (glucosa-fructuosa)Algodón

moléculaorgánica

Proteínas(aminoácidos)

Polisacáridos Carbohidratos (azúcares)

Ácidos nucleicos(bases)

AdeninaGuaninaCitosinaTiminaUracilo

AlaninaLisina

Triptofano

PielLanaUñas

cabello

unidad estructural

Plás ticos

Nitrato de celulosa

sustituto de marfil

juguetespeliculasBaquelitahule

vulcanizaciónagregar azufre y

calentarhule s intético

mangos de sartenesmueblesguerra

llantas

polimerización

termoplásticos

termoestables

contaminación

adición

condensación

monómeros iguales con

doble ligadura

se elimina agua

Poliestireno (es tireno) PS 6

polietileno de alta densidad HDPE 2

Polietileno de baja densidad LDPE 4

policloruro de vinilo PVC 3

Polipropileno PP 5

Fibras s intéticasAcrilanOrlón

PoliesterNylonDacrón

monómeros diferentes

PET politereftalato de etilenglicol 1

PoliuretanoPoliacrilatobaquelita

res inas epoxisiliconesmelamina

se ablandan con calor

duros res isten calor

producen gases venenosos

HCN (ácido cianhídrico)

cámara de gases HCl

no se degradan fácilmente

se reciclan 1,2,3,4,5,6

nylon

PET

hule espuma

epoxi

poliester

etileno

glucosa

Bloque IV

FUNCIONES

ORGANICAS

FUNDAMENTALES

ALCOHOLES

GRUPO-OH

METANOL CH3-OHETANOL CH3- CH2-OH

RADICAL + OL

ALDEHIDOS

GRUPO-CH=O

METANAL CH2=O (formol)

RADICAL +AL

CETONAS

GRUPO-C=O

PROPANONA CH3-C-CH3acetona

RADICAL +ONA

O

ÁCIDOSCARBOXÍLICOS

GRUPO-C-OHRADICAL +

OICO

AC. ETANOICO CH3-COOHAC. ACÉTICO vinagre

O

ETERES

RADICAL +OXI+RADICAL

GRUPO-O-

ETOXIETANO CH3-CH2-O-CH2-CH3

ESTERES

GRUPO-C-O-

METANOATO DE METILO

CH3-COO-CH3

RADICAL + ATO + RADICAL

O

AMINAS

AMIDAS

NITRITOS

GRUPO-NH2

METIL AMINACH3-NH2

RADICAL+ AMINA

GRUPO-C-NH2

METANODIAMIDANH2-CO-NH2

UREA

RADICAL + AMIDA

GRUPO-N=O

NITRO +RADICAL

NITROMETANOCH3-NO2

O

O

MERCAPTANOS (TIOLES)

GRUPO-SH

ETANOTIOLCH3-CH2-SH

RADICAL +TIOL

huevos podridos

colorante

trinitrotolueno

anestésico

HALOGENUROS DE ALQUILO

GRUPO-X (F,Cl, Br,I)

HALOGENO +RADICAL

DIFLUORDICLORCARBONO (CFC)

F2-C-Cl2

ejemplo

se identificanse nombran

se identifican

se nombran

ejemplo

se identifican

se nombran

ejemplo

se identificanse nombran

ejemplo

se identifican

se nombran

ejemplo

se identificanse nombran

ejemplo

se nombran

se identifican

ejemplo

se nombran

se identifican

ejemplo

se nombran

se identifican

ejemplose identifican

se nombranejemplo

se identifican

se nombran

ejemplo