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   LISTA  DE  EXERCÍCIOS  A1  CURSO  :  Engenharia  DISCIPLINA:  Química  Geral  PERÍODO:  1º  Período  TURMA:  31P  e  31Q  PROFESSOR:  Felipe  Tsuruta    Estrutura  Atômica    

1) Descreva,   em   linhas   gerais,   a   evolução   da   Teoria   atômica,   apontando   os  principais  modelos  e  suas  características.      

2) Quais  os  principais  postulados  e  falhas  do  modelo  atômico  de  Dalton?    

3) Descreva  as  principais  características  do  modelo  atômico  de  Bohr  e  explique  qual  a  relação  de  pelo  menos  uma  destas  descobertas  com  a  organização  da  tabela  periódica.  

 4) Defina  as  expressões  “número  atômico”  e    “número  de  massa”.  

 5) Descreva   as   principais   partículas   subatômicas   contidas   em  um   átomo,   suas  

respectivas  cargas  e  massas  e  explique  onde  está  concentrada  maior  parte  da  massa  do  mesmo.    

 6) O  que  é  um  isótopo?  

 7) Identifique  o  isótopo  que  tem  átomos  com:  

a) 63  nêutrons,  48  prótons  e  48  elétrons;  b) 46  nêutrons,  36  prótons  e  36  elétrons;  c) 6  nêutrons,  5  prótons  e  5  elétrons;  d) 78  nêutrons,  52  prótons  e  52  elétrons;  e) 108  nêutrons,  73  prótons  e  73  elétrons;  f) 32  nêutrons,  28  prótons  e  28  elétrons.  

   Números  Quânticos    

8) Descreva  quais  os  números  quânticos,   seus  símbolos  e  a   finalidade  de  cada  um.      

9) Descreva  quantos  e  quais  são  os  subníveis  de  energia,  bem  como  o  número  máximo  de  elétrons  que  cada  um  pode  alocar.    

   

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10) Determine   os   números   quânticos   orbitais   indicados   do   diagrama   abaixo.  Considere  o  orbital  totalmente  preenchido  com  o  número  máximo  de  elétrons.    

   

                                     

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11)   Faça   a   distribuição   eletrônica   dos   átomos   B,   N,   Cr,   V,   Si,   Ar   no   diagrama   de  energia,  segundo  o  Princípio  da  Exclusão  de  Pauli  e  a  Regra  de  Hund  e  determine  os  números  quânticos  dos  elétrons  da  camada  de  valência.  

 

   Tabela  periódica    12)  Em  que  se  baseou  Mendeleev  para  construir  sua  tabela  periódica?  Qual  é  a  base  para  a  disposição  dos  elementos  na  tabela  periódica?    13)  Por  que  um  número  de  elementos  de  cada  período  da  tabela  periódica  aumenta  de  cima  para  baixo?    14)  Quais  dos  elementos  a  seguir  é:    

a) um  metal  alcalino:  Ca,  Cu,  In,  Li,  S  b) Um  halogênio:  Ce,  Hg,  Si,  O,  I  c) Um  metal  de  transição:  Pb,  W,  Ca,  Cs,  P  d) Um  gás  nobre:  Xe,  Se,  H,  Zr,  H,  He  e) Um  metal  alcalino  terroso:  Mg,  Fe,  K,  Cl,  Ni  

   15)   Faça   um   esboço   da   tabela   periódica   e   indique   as   áreas   onde   se   encontram   o  hidrogênio,  metais   alcalinos   e   alcalinos   terrosos,  metais   de   transição,  metais   pós-­‐transição,  metaloides,  não  metais  e  o  gases  nobres.  

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16)  A  quais  grupos  pertencem  os  seguintes  elementos:  Cl,  Al,  Mo,  V,  Ba,  P,  I,  Xe  e  Zr?    17)   Faça   a   distribuição   eletrônica   nos   estados   fundamentais   e   dê   o   nome   dos  seguintes  elementos:  

a) Mg  b) F  c) Kr  d) Ga  e) V  f) Fe  g) Cr  h) As  i) Cu  j) Si  k) Ge  

 18)  Quantos  elétrons  estão  presentes  na  camada  de  valência  de:    a)  N3-­‐  b)  O2-­‐  c)  F-­‐    d)  Ne  e)  Fe  f)  Si  g)  As  h)  I  

 19)   Usando   somente   a   tabela   periódica,   dê   o   símbolo   do   átomo,   no   estado  fundamental,  que  tem  a  seguinte  configuração  na  camada  de  valência:    a)  3s2  b)2s2,  2p1  c)  4s2,  4p3    d)  5s2,  5p4    20)   Explique   o   comportamento   do   raio   atômico   na   tabela   periódica   baseado   nos  conhecimentos  de  estrutura  atômica  e  distribuição  eletrônica.  

 21)   Quais   tendências   (variações   regulares   nas   propriedades   quími-­‐   cas   e   físicas   –  grupos,  períodos,  blocos,  etc)  são  observadas  na  tabela  periódica?      Propriedades  dos  Metais,  Metaloides  e  Não-­‐Metais  

 22)  Descreva  as  principais  propriedades  do  metais,  metaloides  e  não  metais.    23)  Quais   são  os  não  metais  que  ocorrem  como  gases  monoatômicos   (gases   cujas  partículas  consistem  em  um  único  átomo)?    

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24)  Quais   os  metais   você   imagina   que   costumam   ser   usados   para   a   fabricação   de  joias?  Por  que  o  ferro  não  é  usado  para  a  confecção  de  joia?    25)  A  maioria  das  tabelas  periódicas  tem  uma  linha  que  se  parece  com  uma  escada  a  partir  do  boro  até  o  polônio.  Que  informação  essa  linha  dá?  Quais  as  características  e  aplicação  prática  desse  grupo  de  átomos?