QUMICA APLICADA ENGENHARIA PROF:.MS.MILTON FERREIRA

RELATRIO DA AULA PRTICA 2 SOLUBILIDADE DOS LQUIDOS

FORTALEZA-CEAR 2015

INTRODUO

O presente trabalho visa relatar os testes de solubilidade de algumas substncias, com o objetivo de classific-los de acordo com sua interao com determinado solvente, os quais sero identificados na prtica laboratorial e, por conseguinte descrevidos. Solubilidade a propriedade que uma substncia tem de se dissolver em outra substncia. A quantidade de uma substncia que se dissolve em outra depende de cada uma e das condies externas (presso e temperatura), mas podem tambm depender de propriedades em comum entre as substncias (polaridade). Uma mistura entre duas ou mais substncias pode ser denominada de soluo quando esta apresenta-se homognea, ou seja, monofsica. Nas solues sempre apresenta-se pelo menos duas substncias: um solvente e um soluto. Na solubilidade, o carter polar ou apolar de uma substncia influi principalmente, pois devido polaridade, estas substncias sero mais ou menos solveis. Dessa forma, substncias polares tendem a se dissolver em lquidos polares e substncias apolares, em lquidos apolares.

OBJETIVOS

Observar a miscibilidade entre diferentes substncias, sabendo diferenciar a natureza de cada substncia a partir da solubilidade.

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS ULTILIZADOS

-Bquer -Proveta-Basto para agitar-Conta-gotas-Hexano-lcool etlico-soluo de iodo-gua-Iodo slido

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Na aula prtica observou-se atravs das instrues da professora, alguns materiais e vidrarias do laboratrio, como Proveta, Bquer e basto para agitar, relacionando a correta utilizao de cada material.Primeiramente, foram separados duas provetas e cada uma delas foi numerado.Em um bquer foram adicionados, na sequencia apresentada, as seguintes substncias:-20 mL de hexano.-20 mL de lcool etlico puro-4 gotas de soluo de iodo (agitar e observar)Em seguida:-20 mL de gua no bquer que contm a mistura (agitar e observar)

Nota-se por separado as substncias da mistura.

REFERENCIAL TERICO

O grau de dissoluo de um soluto em um solvente depende de vrios fatores. Os mais importantes:-A natureza das partculas de solvente e soluto e as interaes entre elas.-A temperatura na qual a soluo formada.-A presso de um soluto gasoso.Quando se fala em solubilidade, comum a afirmao semelhante dissolve semelhante. Ou seja, uma substncia polar tende a dissolver num solvente polar e uma substncia apolar tende a dissolver em um solvente apolar.Sendo assim, fica mais fcil entender por que muitas substncias inorgnicas, como os sais e cidos, que so polares e dissolvem-se na gua que um solvente polar, como por exemplo, gua e lcool. J as substncias orgnicas que, geralmente, so apolares dissolvem-se em solventes orgnicos tambm apolares; por exemplo, possvel dissolver a parafina na gasolina, a gasolina no querosene, mas o mesmo no acontece se o solvente for a gua. O mesmo acontece com leo e gua, que no se misturam.

CONCLUSO

Com a realizao desta atividade prtica observou-se, que so diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade. A substncia polar tende a se dissolver bem em outra substncia polar e a substncia apolar tende a se dissolver bem em outra apolar.Baseando-se em princpios de solubilidade, pode-se separar substncias ou at mesmo criar novas tecnologias.

PS-LABORATRIO

1 Explique o aparecimento das duas fases.- A gua e o lcool se misturam por terem a possibilidade de manterem uma ligao de hidrognio.A agua e o hexano no se misturam exatamente por no manterem esse tipo de ligao, devido o hexano no possuir parte polar. Hexano e o lcool no se misturam, pois o hexano apolar.2 Indique quais so as fases inferior e superior.Primeira fase polar por serem semelhantes.Segunda fase apolar, hexano apolar. Com a gua, polar, no se mistura, forma duas fases.3 Que tipo de fora intermolecular em cada fase da misturaPrimeira fase Ligao de HidrognioSegunda fase Dipolo-induzido

REFERCIAIS

UCKO, David A.Qumica Para as Cincias da Sade Uma introduo qumica geral, inorgnica e biolgica.Traduo de Jos Roberto Giglio. 2ed. So Paulo: Manole, 1992.

Coeficiente de solubilidade e solvatao dos sais.Disponvel emhttp://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtm, acesso em 22/07/09