LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ - UECECENTRO DE CIÊNCIAS E SAÚDE – CCS

DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E ORGÂNICATUTOR: FRANCISCO FURTADO TAVARES LINS

Outubro de 2014

Link Vídeo-Aula:https://www.youtube.com/watch?v=-iO0bC3WJuE

O Modelo Atômico de Rutherford

BIOGRAFIA DE RUTHERFORD

• Ernest Rutherford nasceu em Nelson, Nova Zelândia,em 30 de Agosto de 1871;

• Estudou matemática e física na Universidade deNova Zelândia, e Laboratório em Cambridge naInglaterra.

• Foi professor de física e química na Universidade doCanadá de 1898-1907. A partir de 1907-1919 foiprofessor na Universidade da Inglaterra.

• Atualmente é considerado o fundador da FísicaNuclear, Rutherford introduziu o conceito denúcleo atômico ao investigar a dispersão daspartículas alfa por folhas delgadas de metal.

• Rutherford verificou que a grande maioria daspartículas atravessava a folha sem se desviar econcluiu, com base nessas observações e emcálculos, que os átomos de ouro e, por extensão,quaisquer átomos eram estruturas praticamentevazias, e não esferas maciças. Rutherfordtambém descobriu a existência dos prótons, aspartículas com carga positiva que se encontramno núcleo.

INTRODUÇÃO

• O modelo atômico de Rutherford é baseado nosresultados da experiência que ele e seus colaboradoresrealizaram.

• Experiência esta que consistia no bombardeamento deuma lâmina finíssima de ouro com partículas alfa (quepossuem carga positivas).

• Rutherford e seus colaboradores verificaram queapenas uma partícula alfa das 10.000 emitidas sofriadesvio ou reflexão ao incidir na lâmina de ouro.Concluíram então que o raio do átomo era 10.000vezes maior que o raio do núcleo .

• No modelo atômico de Rutherford, ele admite os elétrons gravitando em torno do núcleo.

núcleo

elétron

eletrosferaou coroa

Representação do modelo de Rutherford

• O núcleo era constituído de prótons (de cargapositiva) e de nêutrons. Os elétrons (de carganegativa) giravam em volta do núcleoocupando uma grande região conhecida comoeletrosfera. Esse modelo era chamado dePlanetário .

Esse modelo era chamado de Planetário devido a sua semelhança com o nosso sistema solar.

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FALHA

• Mas havia um problema com o modelo deRutherford. De acordo com a teoria eletromagnética,os elétrons, ao girarem em torno do núcleo, emitemcontinuamente energia, já que se trata de uma cargaem movimento acelerado. Com a perda da energia,os elétrons se aproximam gradualmente do núcleoem trajetória espiral, até se chocarem com ele,acarretando um colapso da matéria.

• A falha no modelo de Rutherford é mostrada pelateoria do eletromagnetismo, na qual todapartícula com carga elétrica submetida a umaaceleração origina a emissão de uma ondaeletromagnética. O elétron em seu movimentoorbital está submetido a uma aceleraçãocentrípeta e, portanto, emitirá energia na formade onda eletromagnética. Essa emissão, peloPrincípio da Conservação da Energia, faria comque o elétron perdesse energia cinética epotencial, caindo progressivamente sobre onúcleo; fato que não ocorre na prática.

CONCLUSÕES DE RUTHERFORD

• O átomo seria um imenso vazio, no qual onúcleo ocuparia uma pequena parte,enquanto que os elétrons o circundariamnuma região negativa chamada de eletrosfera,modificando assim, o modelo atômicoproposto por Thomson.

COMO FICOU O MODELO DE RUTHERFORD ????

EQUIPE

IVANILDO TORRES

LUIS CARLOS

LUANA DIAS

PAULO ROBSON

RENAN