Reação de saponificação relatorio
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REAÇÃO DE SAPONIFIAÇÃO
Clebson da Silva Ramos
RESUMO
O sabão é um produto de grande interesse comercial, sua preparação vem de longa data.
Esse experimento busca explicar porque o sabão funciona como agente de limpeza, e da
mesma forma aumentar ainda mais o nosso conhecimento. O objetivo desse
experimento e o preparo de sabão a partir do óleo de cozinha e soda causticam obter o
sabão através da reação de saponificação, entre um ácido graxo (glicerídeo) e uma base
forte (NaOH).
PALAVRAS-CHAVES: Saponificação, ácidos graxos, sabão.
INTRODUÇÃO
A fabricação de sabão é, sem
dúvida, uma das atividades industriais
mais antigas de nossa civilização. Sua
origem remonta a um período anterior
ao século XXV a.C. Nesses mais de
4500 anos de existência, a indústria
saboeira evoluiu acumulando enorme
experiência prática ale de estudos
teóricos desenvolvidos por
pesquisadores.
Tecnicamente, a indústria do
sabão nasceu muito simples e os
primeiros processos exigiram muito
mais paciência do que perícia. Tudo o
que tinha a fazer, segundo a história, era
misturar dois ingredientes como: cinza
vegetal, rica em carbonato de potássio, e
gordura animal. Então, era esperar por
um longo tempo até que eles reagissem
entre si. O que ainda não se sabia era
que se tratava de uma reação química de
saponificação.
O sabão, na verdade, nunca foi
“descoberto”, mas surgiu gradualmente
de misturas de materiais alcalinos e
material graxo ( alto teor de gordura).
Os primeiros aperfeiçoamentos no
processo de fabricação foram obtidos
substituindo as cinzas de madeira pela
lixívia rica em hidróxido de potássio,
obtida passando água através de uma
mistura de cinzas e cal. Porém, foi
somente a partir do século XIII que o
sabão passou a ser produzido em
quantidades suficientes para ser
considerada uma indústria. Até os
princípios do século XIX, pensava – se
que o sabão fosse uma mistura
mecânica de gordura e álcali. Foi
quando Chevreul, um químico francês,
mostrou que a formação do sabão era na
realidade uma reação química. Nessa
época, Domier completou estas
pesquisas, recuperando a glicerina das
mistras da saponificação.
Do ponto de vista da química, o
sabão é um produto obtido a partir de
uma hidrolise alcalina ( saponificação)
de uma gordura de origem vegetal ou
animal ( gordura essa cuja função
química corresponde a um
trialciglicerídeo). A principal
característica química do sabão é a
formação de micelas (em meio aquoso),
que são aglomerados esféricos de
ânions carboxilatos que estão dispersos
por toda a fase aquosa. Sua utilização na
limpeza se baseia na idéia de
“semelhante dissolve semelhante”. A
cadeia de alquila permanece em meio
apolar, no interior da micela, enquanto
que os grupos de carboxilato
permanecem no lado de fora da micela,
em m ambiente polar (fase aquosa).
Dessa forma, a parte apolar da molécula
de sabão é responsável por remover a
sujeira gordurosa, enquanto que a parte
apolar se mistura com a água,
dispersando a molécula de sabão.
PROCEDIMENTO
EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Óleo de soja
Solução alcoólica de NaOH 10%
Água destilada
Solução de sabão preparada
Solução de cloreto de sódio 35%
(NaCl 35%)
Solução de cloreto de cálcio
10% (CaCl2 10%)
Ácido clorídrico 0,1 N (HCl 0,1
N)
Béquer de 50 ml
Pipeta de 2 ml ; 1 ml
Pipeta de 10 ml
Proveta de 25 ml
Tubos de ensaios 5.
Procedimento
Primeiramente preparar uma
solução alcoólica de NaOH a 10% ,
dissolver 100g de NaOH em uma
quantidade mínima de água destilada.
Em seguida, adicionar etanol
(CH3CH2OH) 95% até completar o
volume de 100 ml para realizar uma
reação de saponificação. Em seqüência
do procedimento na segunda parte na
formação de sabão insolúvel, colocar
em um béquer de 50 ml ou 100 ml, 2 ml
de óleo de soja, adicionar 10 ml da
solução de NaOH 10% e aquecer em
banho a 80° C até a completa dissolução
do sabão, caso seja necessário aquece
levemente a mistura e observe o
procedimento e anotar os resultados
obtidos. Dando continuidade o
procedimento experimental, pegar três
tubos de ensaio numerar – lo e proceder
de acordo com a tabela1 abaixo:
Tabela 1.
Se houver necessidade, leve a
mistura (sabão) obtido na parte I ao
banho - maria novamente para
dissolução. Misturar por agitação e
deixar em repouso por alguns minutos e
anotar o que aconteceu. Posteriormente
na estabilização de uma emulsão, pegar
dois tubos de ensaios numerarem para
proceder de acordo com a tabela 2
abaixo:
TU
BO
1
TU
BO
2
Óleo de
soja
0,5
ml
0,5
ml
Água
destilada
10
ml
-
Solução
de sabão
- 10
ml
Tabela 2.
Agitar vigorosamente os tubos
por inversão, e observar os resultados
imediatamente, deixar em repouso por
10 minutos e observar e anotar os
resultados.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A reação ocorre da seguinte
maneira: a hidroxila funciona como
nucleófilo atacando carbono ligado aos
oxigênios, uma das ligações carbono-
oxigênio é rompida e o par eletrônico
passa para o oxigênio. Em seguida, a
ligação dupla se refaz e uma ligação
carbono-oxigênio ligado a um radical é
rompida formando o álcool glicerol e
um sal de ácido graxo, ou sabão. O
sabão possui propriedade de limpeza,
uma vez que seus ânions apresentam
tanto afinidade pela água quanto pelo
óleo. Isso se deve a sua longa cadeia
T1 T2 T
3
Sol. sabão 2 ml 2 ml 2
m
L
Sol. NaCl 5
gotas
- -
Sol. HCl - 5
gota
s
-
Sol. CaCl2 - - 5g
ota
s
carbônica, que interage por forças de
Van de Waals com a cadeia carbônica
das gorduras e a sua extremidade com
carga negativa, que interage com a água
através de ligações de hidrogênio.
Quando um sabão é adicionado a
um liquido e forma as unidades
estruturas desse liquido ligações
eficazes, formando espuma, como no
caso da adição de sabão na água.
Dizemos que o sabão é tensoativo ele
diminuía a tensão superficial de um
liquido.
Éster de ácido graxo + Base forte →
Álcool + Sal de ácido graxo (sabão).
CONCLUSÕES
Este experimento foi realizado
para reação de saponificação que teve
como fundamentos teóricos as
interações intermoleculares: van der
Waals e pontes de hidrogênio. O
método de preparação do sabão é um
processo simples que apresenta a reação
explicada por mecanismos de reações
que mostram mais detalhadamente a
formação do sabão e do subproduto,
glicerina.
Dessa forma compreendemos as
características das moléculas que
constituem o sabão, podemos entender o
motivo do seu funcionamento como
agente de limpeza e distingui- lo de
outros agentes de limpeza. A
saponificação e um processo que se
baseia na adição de uma base forte ao
sistema contendo os triglicerídeos,
podemos ter como base para o nossos
estudos a realização de simples
experimentos mas que tem muitas
informação a se tirar para o
conhecimento.
REFERÊNCIAS
[1] MAHAN, B. M..
QUÍMICA: um curso universitário.
4ª ed. São Paulo: Edgar Blucher ,
1995.pg 479.
[2] SKOOG… [et al.].
Fundamentos de Química Analítica.
1ª ed., São Paulo: Cengage Learning,
2008. Pg 420.
[3] NEVES, V. A; SOUZA
SAAD, Emir Bolzani. Etanólise
do Óleo de Milho Catalisadores
Alcalinos e Enzimáticos. Dissertação
de Mestrado, UFRP, 2005, p. 36.