FLORENZANO, Maria Beatriz B. O mundo antigo - economia e sociedade.ppt
Reações Iônicas: Substituição Nucleofílica Fábio Herbst Florenzano.
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Reações Iônicas: Substituição Nucleofílica
Fábio Herbst Florenzano
Substituição Nucleofílica
• Um dos principais tipos de reações orgânicas• Consiste no ataque a um carbono (eletrofílico) por um nucleófilo, que
se liga a esse carbono, substituindo um grupo presente no reagente (grupo abandonador, GA)• Os haletos de alquila estão entre os compostas mais propensos a esse
tipo de reação, pois os haletos são, em geral, bons GA• As reações de substituição nucleofílicas podem ser assim
representadas:• Nu: + R-GA → R-Nu + GA:
Alguns haletos de metila
Considerações sobre mecanismo
• A princípio existem duas formas da substituição nucleofílica ocorrer:• A formação da nova ligação e o desaparecimento da primeiro ocorrem de
maneira concomitante• O GA sai primeiro, com quebra da ligação covalente, e o nucleófilo ataca um
carbocátion
• O nucleófilo é atraído pelo carbono eletrofílico (carga residual positiva) e pode ser um ânion ou uma espécie neutra, sempre com pelo menos um par de elétrons não compartilhados
Carbono eletrofílico dos haletos de alquila
Exemplos de SN – água e hidróxido como nucleófilos• Haleto de alquila + OH-
• Haleto de alquila + H20
Cinética de uma Reação Nucleofílico: as reações SN2
Velocidade α [Nu] x [haleto de alquila]
Mecanismo das SN2
Mecanismo das SN2
Diagrama de Energia Livre – SN2
Velocidade e temperatura
•
SN2: estereoquímica
• Por conta do seu mecanismo, a SN2, ela sempre leva à inversão de configuração dos carbono que sofreu a substituição• Isso quer dizer que se partirmos de um composto 100% puro no que
diz respeito à composição enantiomérica, o produto também será 100% puro, porém com a configuração invertida (S para R ou vice-versa)
Reações SN1
• Em alguns casos de substituição nucleofílica a velocidade independe da concentração do nucleófilo, caracterizando uma reação de primeira ordem global• Isso significa que a etapa limitante da reação depende apenas da
concentração de um reagente (no caso o composto orgânico eletrofílico). • Essa reação se dá então pela saída do GA anterior à entrada do Nu:
com formação de um carbocátion (carbono com carga formal +1 e hibridização sp2)
Ilustração sobre etapa limitante de uma reação química
Estrutura dos carbocátions
Estabilidade dos carbocátions: hiperconjugação
Mecanismo da reação SN1
Fatores que afetam a velocidade da SN1 e SN2• Estrutura do substrato• Concentração e reatividade do nucleófilo (bimoleculares)• Solvente• GA
Estrutura do substrato – SN2
Estrutura do substrato – SN2
Estrutura do substrato – SN1
• Apenas aqueles haletos que forma carbocátions estáveis• Na prática, dos compostos vistos até o momento, apenas os
substratos terciários formam carbocátions suficientemente estáveis para reagir via SN1
Concentração e força do nucleófilo
• A concentração do nucleófilo afeta as reações SN2. A dependência é diretamente proporcional• A força relativa de um nucleófilo é medida pela velocidade relativa
com um determinado substrato (por SN2)• Para um mesmo átomo, a nucleofilicidade segue a escala de
basicidade (quanto mais básico, mais nucleofílico: R-O-> OH->H2O)• Para átomos diferentes a regra (basicidade x nucleofilicidade) não é
seguida
Efeitos do solvente
• Solventes próticos polares tendem a diminuir a velocidade das reações SN2.• Aqueles nucleófilos fortemente solvatados nesses solventes
apresentam nucleoficilidade mais baixa• SH->CN->I->OH->N3
->Br->CH3CO2->Cl->F->H2O
• Os solventes apróticos polares não dificultam as reações SN2 sendo muito úteis nesse tipo de reação• Para os halogênios a nucleofilicidade se inverte em solventes polares
apróticos (F->Cl->Br->I-)
Efeitos do solvente
• A SN1 é favorecida por solventes que solubilizam bem cátions e ânions (carbocátion e haleto).• A constante dielétrica da ideia da polaridade do solvente e, por
consequência, da sua capacidade de solvatar íons.
Natureza do grupo abandonador
• Relacionado à estabilidade do ânion ou da molécula formada• Bases fracas (bases conjugadas de ácidos fortes) são ânions estáveis,
portanto quanto mais fraca a base formada mais estável é o ânion e melhor o grupo abandonador
Importância da substituições nucleofílicas