4

1. RESUMO

A prática consistiu na identificação dos cátions do Grupo V (Ag+, Hg22+, Pb2+),

sendo que, o Hg22+ não foi identificado por falta da solução que continha o

mesmo. Os íons deste grupo são precipitados com a adição de HCl a frio,

formando seus determinados cloretos (AgCl, PbCl2).

5

2. INTRODUÇÃO

2.1 Cátions do Grupo V: Hg22+, Pb2+, Ag+

Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de

chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais

facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os

brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos

halogenetos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam

lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os acetatos são mais

solúveis, embora o acetato de prata possa ser precipitado a partir de soluções

mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados com uma

quantidade equivalente de reagente, porém um excesso poderia funcionar de

várias maneiras. Há diferenças também quanto ao seu comportamento em

relação à amônia [VOGEL, et. al. 1981].

- Chumbo

O chumbo é um metal cinza azulado com uma alta densidade (11,48 g m

L -1 à temperatura ambiente). Dissolve-se facilmente em concentração média

de ácido nítrico (8M), formando, na reação, o óxido de nitrogênio: [VOGEL, et.

al 1981]

3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb2+ + 6 HNO + 2 NO↓ + 4 H2O

O gás incolor de dióxido de nitrogênio, quando misturado com o ar,

oxida-se a dióxido de nitrogênio vermelho: [VOGEL, et. al 1981]

(incolor) + O2↑ → 2NO2↑ (vermelho)

- Mercúrio

O mercúrio é um metal branco prateado, líquido nas temperaturas

normais e apresenta um peso específico de 13,534 g mL-1 a 25ºC. Não é

atacado pelo ácido pelo ácido clorídrico ou pelo ácido sulfúrico 2M, mas reage

prontamente com o ácido nítrico. A frio e em concentração média de ácido

nítrico (8M), com um excesso de mercúrio, produz íons mercúrio (I) [VOGEL,

et. al 1981].

6

Os dois íons, mercúrio (I) e mercúrio (II), apresentam comportamento

completamente diverso em relação aos reagentes usados em análise

qualitativa, sendo usado, portanto, classificados em dois grupos analíticos

distintos [VOGEL, et. al 1981].

- Prata

A prata é um metal branco, maleável e dúctil. Apresenta um elevado

peso específico (10,5 g mL-1) e funde a 960,5ºC. É insolúvel em ácido

clorídrico, sulfúrico diluído (M) e nítrico diluído (2M). Dissolve-se em ácidos

mais concentrados, tais como: ácido nítrico (8M) ou em ácido clorídrico a

quente. [VOGEL, et. al 1981]

A prata em solução forma íons monovalentes incolores. Os compostos

de prata (II) não são estáveis, mas desempenham uma função importante nos

processos de óxido-redução catalisados pela prata [VOGEL, et. al 1981].

O nitrato de prata é facilmente solúvel em água, e o acetato, nitrito e sulfato de

prata são menos solúveis, enquanto todos os outros compostos de prata são

insolúveis. Os complexos de prata, não obstante, são solúveis. Os halogenetos

de prata são sensíveis à luz [VOGEL, et. al 1981].

7

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

Tubos de ensaio;

Suporte de Tubo de Ensaio;

Bastão de vidro;

Pisseta;

Água destilada;

Espátula;

Béquer;

Centrífuga (Iogen, modelo: LSDTL. 40B);

Banho – maria (Novatécnica);

Papel indicador;

Pipetas de Pasteur;

Bico de Bunsen;

Pera;

Reagentes

Solução de ácido clorídrico, HCl 6 mol L-1 e 12 mol L-1;

Solução de nitrato de prata, AgNO3 0,2 mol L-1;

Solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2 0,5 mol L-1;

Solução de hidróxido de amônio, NH4OH 4 mol L-1;

Solução de ácido nítrico, HNO3 6 mol L-1 e concentrado;

Solução de Tioacetamida, CH3CSNH2, 6 mol L-1.

Solução de Cromato de Potássio, K2CrO4, 5%

Ácido Acético, CH3COOH 6 mol/L-1;

3.2 PROCEDIMENTO

8

3.2.1. Reação de separação e identificação do Grupo V

(Ag+, Pb2+)

a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1

ETAPA 1: Colocou-se em tubos separados 10 gotas das seguintes

soluções de nitratos; Tubo A Pb(NO3)2 0,2 mol/ L e , Tubo B Ag(NO3)2 , 0,2

mol/ L em seguida adicionou-se 4 gotas de HCl, 6 mol/L, houve a formação de

precipitados. Observou-se e anotaram-se os resultados. ´

ETAPA 2: Centrifugou-se os precipitados obtidos acima e dividiu-se em

duas partes: Tubo A (A1e A2) e Tubo B (B1e B2).

Aos Tubos A1 e B1: foi adicionado 2mL de Água destilada em seguida

aqueceu-se à ebulição. Um dos precipitados foi dissolvido e outro parcialmente.

Observou-se e anotaram-se os resultados.

Aos Tubos A2 e B2: foi adicionado 5 gotas de NH4OH, 6 mol/L. Resultou

na dissolução de um dos precipitados formando um complexo, e outro

dissolveu-se parcialmente. Observou-se a mudança de cor e anotaram-se os

resultados.

ETAPA 3: Em seguida foi adicionado 3 gotas de Ácido Nítrico HNO3, 6

mol/ L aos Tubos A2 e B2. Houve a formação de um precipitado branco.

Observou-se e anotaram-se os resultados.

ETAPA 4: Aos precipitados obtidos na etapa anterior foi adicionado 10

gotas de HCl(conc) em seguida adicionou-se água destilada agitando. Observou-

se onde ocorreu dissolução.

ETAPA 5: Testou-se também a solubilidade dos precipitados com 10

gotas de HNO3(CONC) em seguida aqueceu-se. Observou-se e anotaram-se os

resultados.

b) Reação com Tioacetamida (CH3C(S)NH2)

Colocou-se em tubos de ensaio separados cerca de 3 gotas de cada

uma das soluções 0,2 mol.L-1 M(NO3)2 (.Pb2+, Ag+). Em seguida diluiu-se cada

solução com água até obter um volume de 2 mL, adicionou-se a cada tubo 2

gotas HNO3 - 6 mol.L-1 e 0,5 mL de solução de Tioacetamida 1mol.L-1.

Aqueceu-se durante 5 minutos em banho maria e observou-se os resultados.

3.2.2. Separação dos Cátions do Grupo V (Ag+ e Pb2+)

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a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1

ETAPA I: Adicionou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução 0,2

mol/L-1 de nitratos deste grupo (AgNO3, Pb(NO3)2 ).

ETAPA II: Adicionou-se 10 gotas de HCl 6 mol/L-1 ao mesmo, agitou-se e

centrifugou-se até a decantação.

ETAPA III: Separou-se o precipitado do sobrenadante e adicionou ao

mesmo mais 1 gota de HCl.

ETAPA IV: Lavou-se o precipitado com 40 gotas de água destilada, sendo

3 com HCl 6 mol/L-1.

ETAPA V: Centrifugou-se e descartou-se o liquido sobrenadante.

ETAPA VI: Formou-se um precipitado e anotou-se os resultados

b) Reação com Cromato de Potássio (K2CrO4) 5%

ETAPA I: Ao precipitado formado na Etapa VI adicionou-se 4 mL de água

destilada e aqueceu-se em banho – maria por 3 minuto agitando-o.

ETAPA II: Centrifugou-se e separou o liquido sobrenadante do

precipitado.

ETAPA III: Adicionou-se ao sobrenadante 2 gotas de ácido acético

(CH3COOH) e 4 gotas de K2CrO4 e depois centrifugou-se o precipitado formado

ETAPA IV: Fez-se uma lavagem qualitativa com agua destilada e

aqueceu-a até a formação de um precipitado.

ETAPA V: Observaram-se os resultados obtidos e anotou-se.

c) Reação com Hidróxido de Amônio (NH4OH) 6 mol/L-1

ETAPA I: Lavou-se o precipitado formado da ETAPA IV com 4 mL de

água destilada e aqueceu-se em banho – maria.

ETAPA II: Separou-se o liquido sobrenadante da etapa anterior e

adicionou a ela HCl e K2CrO4,, onde anotou-se os resultados.

ETAPA III: Ao precipitado formado após a lavagem adicionou-se 2 mL (40

gotas) de NH4OH 6 mol/L-1 e anotou-se os resultados.

d) Reação com Ácido Nítrico (HNO3) 6 mol/L-1

ETAPA I: Adicionou-se ao sobrenadante da etapa anterior 3 mL de HNO3

mol/L-1 e anotou os resultados acontecidos

4. RESULTADOS E DISCURSSÃO

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4.1. Reação de separação e identificação do Grupo V

a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1

ETAPA 1: Após o procedimento realizado, observou-se a formação de

precipitados de acordo com as reações abaixo:

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2(s)↓ + 2HNO3

Ag(NO3) + HCl AgCl(s)↓ + HNO3

Temos aqui uma reação de dupla troca.

O cloreto de prata e o cloreto de chumbo, sendo sólido e insolúvel,

precipitam-se, ficando o ácido nítrico em meio aquoso.

Obs.: No experimento a precipitação foi maior para o Cloreto de Prata.

Isso ocorre porque o Cloreto de Prata, AgCl(s)↓ , possui o Kps igual a 1,8 x 10-10

enquanto o do Cloreto de Chumbo, PbCl2, é igual a 1,7 x 10-5 . Resultando

numa maior precipitação de, AgCl(s)↓ .

Logo em seguida, testou-se a solubilidade dos precipitados com água

destilada quente. Observou-se a dissolução do precipitado PbCl2, o mesmo não

ocorreu com o precipitado de AgCl, não houve dissolução, pois ele é insolúvel

em água quente.

Testou-se a solubilidade com NH4OH, para o cloreto de chumbo II, não

verificou-se nenhuma alteração visível, o cloreto de prata dissolveu-se

formando o complexo diaminoargenato, descrito na reação seguinte:

AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-

Quando a solução do complexo acima é tratada com ácido nítrico a

amônia e convertida no íon amônio, NH4++, que não reage com o íon Ag+

ocorrendo a precipitação do do cloreto de prata.

2Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3

2NH3 + 2H+ 2NH4

+

Ag+ + Cl- AgCl(s)

--------------------------------------------------

11

Ag(NH3)2+ + 2NH3

+ 2H+ AgCl(s) + 2NH4+

Em seguida, testou-se a solubilidade dos precipitados com ácido

clorídrico concentrado, observou-se que o precipitado de cloreto de prata

dissolveu-se formando o complexo dicloroargentato, que é pouco estável sendo

necessário uma concentração muito alta de íons Cl- para solubilizar totalmente

o AgCl(s). O precipitado de chumbo II é solúvel em HCl concentrado, formando

íons tetracloroplumbato (II), de acordo com a reação.

AgCl(s) + Cl- [AgCl2]-

PbCl2(s) + 2Cl- [PbCl4]2-

Adicionou-se aos tubos acima água destilada para observar a

precipitação dos íons, de acordo com a reação:

[PbCl4]2- PbCl2(s) + 2Cl-

[AgCl2]- AgCl(s) + Cl-

Por fim, testou-se a solubilidade dos sólidos com HNO3 concentrado, não

houve alterações visíveis, não houve a dissolução dos precipitados.

b) Reação com Tioacetamida

Após o procedimento realizado, observou-se a formação de precipitados

de sulfetos dos metais de acordo com as reações abaixo:

Pb2+ + CH3C(S)NH2 + H2O ↔ PbS(s) + CH3C(O)NH2 + 2 H+

2 Ag+ + CH3C(S)NH2 + H2O ↔ Ag2S(s) + CH3C(O)NH2 + H+

Após a precipitação foi observado que os sulfetos de AgS(S) e PbS(S)

apresentaram coloração negra

H2O

H2O

12

4.2 Separações dos Cátions do Grupo V

Procedimentos para a separação e a identificação do Grupo V

A fim de separar e identificar os cátions do grupo V em uma amostra

liquida de saís foi realizada uma rota analítica. A solução problema foi

preparada com adições das soluções de nitratos 0,2 mol/L dos cátions desse

grupo, no caso Ag+ e Pb2+, exceto a solução de Hg22+ por não a possuir em

laboratório.

Inicialmente adicionamos cerca de 10 gotas dos nitratos (Ag(NO3)2 e

Pb(NO3)2) em um tubo de ensaio para a separação e identificação do mesmo.

a) Reação com HCl diluído 6 mol/L-1

Após a preparação da solução problema adicionou ao mesmo 10 gotas de

HCl 6 mol/L com o intuito da precipitação dos cátions envolvidos. Depois da

adição do ácido agitou-a e centrifugou-a, onde detectamos a formação de um

precipitado, chamado de precipitado I, contendo os cloretos do grupo V de

coloração branco e um sobrenadante, chamado de sobrenadante I. Para este,

colocado em outro tubo de ensaio, adicionou-se mais 1 gota de HCl para

verificar se houve a totalidade da precipitação, na qual constatamos que após o

acréscimo teve a precipitação dos mesmo.

AgNO3 (aq) + HCl AgCl2(s) + HNO3

Pb(NO3)2(aq) + HCl PbCl2(s) + HNO3

Ao precipitado I fez uma lavagem qualitativa através da adição de 20

gotas de água destilada com 3 gotas de HCl 6 mol/L agitou-se e centrifugou-se

até a formação do mesmo precipitado como consta na figura 1. Logo em

seguida desprezamos o liquido sobrenadante, pois não irá interferir para a

separação e identificação dos cátions.

13

Figura 1. Precipitação dos Cloretos do Grupo V

Acrescentou ao precipitado 4 mL de água destilada e em seguida

aqueceu-a em banho maria por cerca de 3 minutos. Após isso, separamos o

liquido sobrenadante, onde chamamos de sobrenadante II. Neste, pudemos

detectar através da literatura que no sobrenadante II há apenas os íons Pb2+,

na qual por possuir um Kps maior quando aumentado à temperatura em

relação ao outro cloreto envolvido, assim como mostra na tabela 1. Outro fato

para tal afirmação é que

TABELA 1.: Solubilidade dos cloretos do grupo da prata em água.

SAL KPS SOLUBILIDADE

MOLAR

SOLUBILIDADE A

25 oC

(g/L)

SOLUBILIDADE A

100 oC

(g/L)

AgCl 1,8.10-10 1,3.10-5 mol/L 1,9.10-3 2,1.10-3

PbCl2 1,7.10-5 1,6.10-2 mol/L 4,5 33,4

Como demostrado através da Tabela 1. Todos os cloretos deste grupo

torna-se mais solúvel com o aumento da temperatura, mas o efeito só

pronunciado no caso PbCl2. Enquanto a 100 oC, 1 ml de água dissolve apenas

0,0021 mg de AgCl, a quantidade de PbCl2 que se dissolverá em 1 ml de água

e a 100 0C será superior a 30 mg. Como a solubilidade do AgCl ainda é muito

baixa em temperatura elevada, este cloreto não pode ser detectado a partir

deste método analítico.

PbCl2(s) Pb2+ + 2 Cl-

b) Reação com Cromato de Potássio ( K2CrO4)

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Com o intuito de identificar o íon Pb2+ no sobrenadante, adicionamos

cerca de 2 gotas de ácido acético (CH3COOH) 6 mol/L e 13 gotas de cromato

de potássio (K2CrO4) afim de ocorrer uma precipitação. Após o procedimento

realizado pudemos verificar que houve a formação de um precipitado amarelo,

onde de acordo com a equação química abaixo formou-se PbCrO4

Pb2+ + CrO4

2- PbCrO4(s)

De acordo com a literatura, éramos para ser utilizado 4 gotas de K2CrO4 1

mol/L, porém em laboratório apenas o tinha em forma de titulação, no caso 5%.

Como a mesma estar relacionada à g / mL, fizemos uma proporção que há 5g

para 100 mL e que a Massa Molar da substancia é 148. Com isso através da

formula da concentração descobrimos o quanto esta solução estar

concentrada.

Formula utilizada:

C= mM .V

Substituindo os dados acima achamos sua concentração, na qual foi 0,3

mol/L. A partir disso, utilizamos a formula da diluição M1.V1 = M2.V2 para

descobrir a quantidade exata de gotas desta solução para a precipitação deste

sal.

Com isso, depois da precipitação amarela houve a confirmação do Pb2+.

Depois lavamos o mesmo com água destilada e aquecemo-la em banho –

maria, onde houve a formação de outro precipitado, chamado de Precipitado II,

e outro sobrenadante, sobrenadante III, assim como mostra na Figura 2. e 3.

15

Figura 2. Precipitado II Figura 3. Sobrenadante III

c) Reação com NH4OH

Após a formação do precipitado II, o mesmo foi lavado com cerca de 4 mL

de água destilada e aquecido em banho – maria por 3 minutos até a formação

de um novo precipitado, onde este foi centrifugado e separado do

sobrenadante, cuja este foi de chamado de sobrenadante IV como consta na

figura 4. A este, dividimos em dois tubos de ensaio com o intuito de

adicionarmos as soluções precipitantes do íon Pb2+ para verificar a existência

deste na solução. Em cada tubo adicionamos HCl 6 mol/L e K2CrO4 e

verificamos que não houve a precipitação de nenhum ficando claro que o íon

Pb2+ não estava presente no sobrenadante.

Adicionamos ao precipitado formado 2 mL (40 gotas) da solução de

NH4OH 6 mol/L sobre agitação com o intuito da verificação do íon restante.

Observamos a formação de um precipitado laranja, chamado este de

precipitado III e um sobrenadante, na qual este contém Ag(NH3)2+ na solução,

assim como mostra na equação química.

AgCl + 2 NH4OH Ag(NH3)2+ + Cl- + 2 H2O

Não conseguimos detectar o porquê do precipitado laranja, pois segundo

a literatura, se houvesse a formação de um precipitado escuro era a presença

do cátion Hg2+, porém o mesmo não foi utilizado na prática.

16

Figura 4. Sobrenadante IV

d) Reação com ácido Nítrico (HNO3)

Após a centrifugação do precipitado formado com o sobrenadante, houve a separação dos mesmos para a análise do sobrenadante, onde este foi chamado de Sobrenadante V. Isto tudo para verificar nesta solução a presença da prata Ag+. Depois de depositar o sobrenadante em um tubo de ensaio, adicionamos a ela 3 mL de HNO3 6 mol/L para observar se há formação de um novo precipitado. Constatamos que ao adicionarmos o ácido no sobrenadante obtivemos a confirmação do Ag+ na solução com a formação de um precipitado branco.

Equação química:

Ag(NO3)2+ Ag+ + 2NH3

2 NH3 + 2 H+ 2 NH4+

Ag+ + Cl- AgCl(s)

Reação Global: Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ AgCl(s) + 2 NH4

+

A amônia que se encontra em equilíbrio com os íons diaminprata é

convertida no íon amônio pelos íons H+ do ácido, deslocando o equilíbrio de

dissociação do complexo para a direta, e os íons prata então se combinam com

os íons cloreto da solução para formar cloreto de prata, branco.

17

5. CONCLUSÃO

Os cátions do grupo V apresentam, na maioria das reações,

comportamento semelhante entre si, tal como a formação de cloretos

insolúveis, nos dois casos pela adição de ácido clorídrico.

Utilizando-se das propriedades características dos elementos foi possível

fazer sua separação e identificação. Os cátions presente na solução problema

foram identificados por meio da marcha sistemática dos cátions do grupo V.

Concluiu-se assim que resultados obtidos nas análises feitas nesta prática

foram satisfatórios tanto nas reações de identificação, que mostraram

resultados positivos, como nas separações, onde os métodos utilizados

mostraram-se bastantes eficazes. Contudo tanto as reações de identificação,

como as de separação mostraram-se eficientes e coerentes com as literaturas

usadas.

Pode-se concluir que, realmente, cada cátion desse grupo apresenta

características exclusivas em suas reações a determinados reagentes.

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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

BACCAN, N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a

semimicroanálise qualitativa. Editora da UNICAMP, Campinas – SP, 1987.

VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5ª Ed. Editora Mestre Jou -

SP,1982.

Russel, J.B. Química Geral; vol. I, 2ª Edição; Makron Books, São Paulo, 1994.

Brady, J. E. - Humiston, Gerard E. Química Geral; vol. II, 2 ª. Edição; Ed.

Moderna Ltda., São Paulo, 1996.

19

ANEXOS

EXERCÍCIOS

1. Explicar por que se usa HCl a frio como reagente precipitante do Grupo V de

cátions. Que poderia acontecer se fosse usado HCl ?

2. No que consiste o “desproporcionamento” do Hg22+? Que importância isso

tem na análise qualitativa?

3. Explicar por que o AgCl dissolve-se em meio amoniacal e reprecipita quando

HNO3 é adicionado?

4. Uma solução contendo um íon desconhecido dá um precipitado branco com

a adição de solução de HCl. Quando aquecido com água quente esse

precipitado dissolve-se e a solução obtida dá um novo precipitado ao ser

tratada com solução de K2CrO4 que por sua vez, depois de separado, é

solubilizado em NaOH. Baseando-se nessa observação, quais dos seguintes

compostos poderiam estar presentes:

Pb(NO3)2, BaCl2, AgNO3, Hg(NO3)2

5. Por que a fórmula do íon mercuroso é escrita Hg22+ e não Hg+ ?

6. Uma amostra sólida de pode conter qualquer um dos seguintes sais: PbCl2,

Hg2(NO3)2, Ag2S, PbCO3. Desenvolver um esquema de análise que permita

determinar quais destes compostos estão presentes na amostra proposta.

7. Desenvolver um esquema simplificado de análise, com um número mínimo

de etapas, para cada uma das seguintes misturas de dois cátions em solução:

a) Hg22+ e Pb2+

b) Ag(NH3)2+ e Pb2+

8. Descrever quais as implicações que os seguintes “erros” no procedimento

analítico terão sobre os resultados da análise dos cátions do grupo V.

a) Após a adição do HCl diluído e aquecimento, a solução é deixada resfriar à

20

temperatura ambiente antes de ser centrifugada.

b) Após a remoção do PbCl2 precipitado na etapa anterior, o sólido

remanescente ( AgCl e/ou Hg2Cl2) não é lavado exaustivamente com água

quente antes da adição do NH4OH 6 M.

RESPOSTAS

1. Usa-se HCl na precipitação deste grupo, porque o HCl fornece os íons H+ e

Cl-, pois a solução deve ser o suficiente ácida, para impedir a precipitação dos

oxi-cloretos de bismuto (III) e antimônio (III). Se fosse usado HCl concentrado

levaria a formação de cloro- complexos solúveis.

2. O desproporcionamento de Hg22+ para Hg+ é de 81 para 1. Este fato serve

para compreender a química de alguns compostos de mercúrio. Compostos

mercurosos são estáveis relativamente à decomposição em mercúrio metálico

e compostos mercúricos. Quando se adiciona NH4OH ao HgCl2 resulta num

precipitado branco. Ao passo que a adição de amônia ao Hg2Cl2 resulta em

uma substância preta e uma branca, cuja combinação leva ao aparecimento de

uma cor preta ou cinza. Como o mercúrio formado é finamente dividido, ele

apresenta uma cor negra e mascara o Hg(NH2)Cl formado

3. Porque o AgCl tem Kps igual a 1,56 x 10-10 e é menor que o Kps da NH3 e

maior que o Kps do HNO3.

4. Soluções: Pb(NO3)2 + HCl (solução com ppt branco)

Ag(NO3)2 + HCl (solução com ppt branco)

Quando aquecido, centrifuga e decanta o sobrenadante, que pode conter Pb2+.

Ao adicionar K2CrO4 1 M, forma um precipitado amarelo de PbCrO4 que

confirma a presença de Pb2+.

5. Porque forma um dímero.

6. PbCl2 : adiciona HCl, e o Pb2+ será identificado devido a formação de um

precipitado branco.

Ag2S: adiciona H2S e forma um precipitado negro e um sobrenadante marrom.

21

7.

a) Separa o precipitado do sobrenadante; ao sobrenadante adiciona gotas de

K2CrO4; a formação de um precipitado amarelo provou a presença do Pb com

PbCrO4. Precipitado de AgCl com Hg2Cl2: lava o precipitado com água, adiciona

NH4OH e centrifuga; a formação do precipitado escuro confirmou a presença

do íon mercuroso.

b) Sobrenadante com Pb2+ adiciona K2CrO4.

Sobrenadante com Ag(NH3)2+ acidifica com HCl.

8.

a) não haveria a formação do precipitado do PbCl2, para identificação do Pb2+.

b) Poderia haver resquícios do Pb2+.