QUMICA GERAL EXPERIMENTALRELATRIO DA AULA PRTICAFUNES QUMICAS - XIDOS E SAIS

Docente: Leonardo MoreiraDiscentes: Queler Xavier Ferreira, Felipe e Tatiana1- INTRODUO:

xidos:

xido, um termo que provm de um vocbulo grego que significa cido, o composto qumico que surge com a combinao do oxignio e de um metal ou um metalide. Tambm se chama xido (vulgarmente chamado ferrugem) camada de vrias cores que se forma na superfcie dos metais devido oxidao.

Os xidos podem encontrar-se em estado slido, lquido ou gasoso temperatura ambiente. Aos xidos que tm um nico tomo de oxignio d-se-lhes o nome de monxidos. Se tiverem mais de um tomo de oxignio, passam a denominar-se segundo os prefixos numricos gregos: com dois tomos de oxignio, dixidos; com trs tomos de oxignio, trixidos; etc.

O estado de oxidao a quantidade de eltrons que um tomo adquire ou cede numa reao qumica para alcanar uma certa estabilidade. Os perxidos so substncias com uma unio oxignio-oxignio em estado de oxidao -1. Os superxidos, por sua vez, so compostos binrios.

Outra classificao dos xidos prende-se com o comportamento qumico. Os xidos bsicos formam-se pela combinao de um metal e de oxignio. Juntando-se gua, formam hidrxidos bsicos. Os xidos cidos derivam de um no-metal e do oxignio. Com a gua, formam oxcidos. Os xidos anfotricos, por fim, tm a participao de um elemento anftero (xidos capazes de atuar como cidos ou bases dependendo da reao). No que diz respeito estequiometria do composto, pode-se falar de xidos binrios (a combinao do oxignio e de outro elemento) ou de xidos mistos (formados pelo oxignio e dois outros elementos diferentes).

1.1- xidos Bsicos: reagem com gua para formar bases ou reagem com cidos formando sal e gua.Exemplos:Na2O + H2O 2NaOH2Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

So slidos inicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a gua. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.

1.2- xidos cidos: reagem com gua para formar cido ou reagem com base formando sal e gua.Exemplos:SO3+ H2O H2SO4SO3+ 2 NaOH Na2SO4+ H2O

So formados por oxignio e no-metais ou metais com NOX elevado.

1.3- xidos Anfteros: comportam-se como xidos bsicos e tambm como xidos cidos. S reagem com cido forte ou base forte.Exemplos:ZnO + HCl ZnCl2 + H2OZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

So, em geral, slidos inicos, insolveis em gua.Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

1.4- xidos neutros: no reagem com gua, nem com cido e nem com base.Exemplos: CO, N2O, NO.So gases e moleculares, formados por no-metais.

1.5- Perxidos: reagem com gua ou com cido diludo formando gua oxigenada (H2O2).Exemplos:Na2O2+ 2H2O 2NaOH + H2O2Na2O2+ H2SO4 Na2SO4+ H2O2Na2O2 perxido de sdioH2O2 perxido de hidrognio1.6- Superxidos: so compostos inorgnicos derivados do on O2-. Trata-se de uma das principais espcies reativas do oxignio, que so substncias qumicas encontradas na maior parte dos seres vivos, provenientes da oxidao ou da reduo do oxignio molecular.

Os superxidos so sais inicos compostos por ctions alcalinos ou alcalinos terrosos, altamente reativos, de valncia de -1/2, reagem com gua produzindo bases, oxignio (O2) e perxido de hidrognio (H2O2, a popular gua oxigenada); com cidos produzindo sais, perxido de hidrognio e hidrognio; e com xidos-cidos produzindo sais e oxignio.

O nome dos superxidos estabelecido acrescentado ao termo superxido o nome do outro elemento componente. Exemplo:

CaO4 superxido de clcio1.7- Nomenclatura:A) xidos com NOX fixo:Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.

xido de + nome do elemento

Exemplos:Na2O xido de sdioCao xido de clcio

B) xidos com NOX varivel:

xido de + nome do elemento + ICO/OSO

ICO NOX maiorOSO NOX menor

Exemplos:Fe2O3 (Fe com nox 3+) xido frricoFeO (Fe com nox 2+) xido ferroso

Pode-se usar tambm nmero romano indicando o nox do metal.Exemplos:Fe2O3 xido de ferro IIIFeO xido de ferro II

Pode-se usar, ainda a nomenclatura que indica o nmero de tomo de oxignios e o nmero de tomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos xidos cidos.

Mono MonoDi + xido de + Di + nome do elementoTri Tri

Exemplos:CO monxido de carbonoCO2 dixido de carbonoSO3 trixido de enxofreN2O3 trixido de dinitrognio1.8- SAIS:Sal toda substncia que em gua produz um ction diferente do H+e um nion diferente do OH-.Os sais so formados a partir da reao de um cido com uma base, que a reao de neutralizao, formando tambm gua.Exemplos:HCl + NaOH NaCl + H2O

cido base sal gua

As principais caractersticas so:- conduzem eletricidade quando esto na fase lquida (fundidos) ou em soluo aquosa, porque nestes casos h eltrons livres;- geralmente so slidos temperatura e presso ambiente (25C e 1atm).

1.9- NomenclaturaO nome do sal formado a partir do nome do cido que o originou:

Assim:

CIDOSAL

DRICOETO

ICOATO

OSOITO

Nome do Sal:Nome do nion do cido de origem + eto/ato/ito + de + nome do ction da base de origemExemplo:

HCl + NaOH NaCl + H2Ocido clordrico hidrxido de sdio cloretode sdio gua

Outros nomes:CaF2 fluoreto de clcioNaBr brometo de sdioLi2(SO4) sulfato de ltioKNO2 nitrito de potssioNa2CO3 carbonato de sdio

1.9.1- Indicadores cido-Base e pHOs indicadores cido-base so substncias orgnicas que ao entrar em contato com um cido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substncia cido ou base, podemos utilizar um indicador orgnico para identificar a funo qumica.So exemplos de indicadores cido-base: fenolftalena, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.Alguns indicadores naturais tambm podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortncia e o hibisco.

Veja a colorao que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um cido ou uma base:

INDICADORCIDOBASENEUTRO

FENOLFTALENAINCOLORROSAINCOLOR

TORNASSOLROSAAZUL-

1.9.2- Para os outros indicadores:- Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com cido, verde em contato com base e vermelho quando neutro.- Alaranjado de metila fica vermelho em contato com cido, amarelo-laranja em base e quando neutro;- O azul de bromotimol fica amarelo em cido, e azul em base e quando neutro;- A flor hortncia fica azul em meio cido e rosa em base;- O hibisco ou mimo-de-vnus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com cido e verde em meio bsico.

Alguns indicadores cido-base so to eficientes que indicam at mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substncias. Este grau chamado do pH (produto hidrogeninico) que mede a quantidade do ction H+ das solues. Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior nmero indica soluo bsica (alcalina) e o menor nmero indica uma soluo cida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, ento a soluo no nem cida e nem bsica, ela neutra. Quanto mais a soluo se aproxima de zero, mais cida ela . Quanto mais a soluo se aproxima do quatorze, mais bsica ela .

Escala de pH|_______________|_______________|0 7 14cido neutro base

Na prtica, o pH pode ser medido com indicadores cido-base e tambm atravs de aparelhos que medem a condutividade eltrica das solues.Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudana de cor damos o nome devirageme para o valor do pH damos o nome deponto de viragem.2- MATERIAIS E REAGENTESBalana digitalProveta de 10,0 ml

Tubo de ensaio

Esptula

Becker de 50 ml

Papel de TornassolFrasco gerador de gs (Kitasato)PipetaPraxido de Clcio (CaO)Hidrxido e Sdio (NaOH)Fenolftalena (CHO)Carbonato de clcio (CaCO3)cido Clordrico (HCl)Cloreto e Zinco (ZnCl2)

Hidrxido e Amnia (NH4OH)

Nitrato de Sdio (NaNO3)Sulfeto de Sdio (Na2S)Cloreto de Potssio (KCl)Carbonato de Potssio (K2CO3)Carbonato de Amnio (NH4)2CO3Cloreto de Amnio (NH4Cl)NH4(CH3COO)

Nitrato de Prata (AgNO3)3- PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS3.1- Experimento I: xidos bsicosa) Colocar aproximadamente 1g de CaO em um tubo de ensaio limpo e seco. Adicionar 2,00 ml de gua destilada.b) Colocar uma gota de soluo em um pedao de papel indicador (tornassol) rosa e uma gota em um papel azul. Observar e anotar;

c) Colocar uma gota de fenolftalena na soluo. Anotar a colorao;

d) Escrever as equaes balanceadas das reaes envolvidas;

3.1.1- Resultados:

Foi colocado aproximadamente 1g de CaO em um tubo de ensaio limpo e seco e adicionou-se 2,0 ml gua destilada; posteriormente uma gota da soluo no papel indicador (tornassol) rosa e uma em papel azul. Observou-se ento que no primeiro ocorreu alterao da sua colorao para azul pois, papel tornassol vermelho em contato com uma base, muda da cor vermelha para a azul; e no segundo no houve alterao; demonstrando se tratar de um meio bsico. O resultado da mistura do CaO e H2O resultou em uma soluo, que foi definida como bsica aps a adio de algumas gotas de fenolftalena, a qual lhe deu uma colorao rosa (cor da fenolftalena em meio bsico). A reao se deu segundo a equao:

CaO+H2OCa(OH)2

O resultado da equao confirma a formao de uma base: hidrxido de clcio.

3.2- Experimento II: xidos cidosa) Colocar aproximadamente 5g de CaCO3em um gerador de gs;b) Adicionar 3,0ml de HCl 3 mol/L no frasco gerador;c) O gs gerado pela reao entre CaCO3 e HCl recolhido em um erlenmayer contendo gua destilada;

d) Colocar uma gota da soluo em um papel indicador tornassol rosa e uma gota em papel azul. Observar e anotar;

e) Colocar uma gota de fenolftalena na soluo. Anotar a colorao;

f) Escreva as equaes balanceadas das equaes envolvidas.3.2.1- Resultados:Ao colocar-se aproximadamente 5g de CaCO3em um gerador de gs (kitasato) e logo aps proceder a colocao de 3,0ml de HCl 3 mol/L, recolheu-se o gs gerado; o dixido de carbono(CO2) em um becker contendo gua destilada. Ao se colocar uma gota da soluo sobre o papel tornassol rosa, permaneceu da mesma cor, indicando a presena de um cido. Adicionando-se uma gota de fenolftalena observou-se a separao da soluo em duas fases, com a formao de um colide de colorao levemente leitosa.Equaes balanceadas:

Oxido cido + H2O----( cido

CaCO3 + HCl -------(CaCL2 + H2CO3

H2CO3 ----( H2O + CO2(g)CO2 + H2O -----( H2CO3

3.3- Experimento III: xidos anfteros

a) Em dois tubos de ensaio distintos, obter hidrxido de zinco atravs da reao entre 1,0 ml de solues 1,0 mol/L de ZnCl2 e 1,0 mol/L de NH4OH. A um dos tubos adicionar aos poucos, soluo de um cido (HCl 1,0 mol/L) e ao outro soluo de lcali (NaOH 1,0 mol/L). O que ocorre?a) Escreva as reaes balanceadas das reaes envolvidas.

3.3.1- Resultados:

Colocou-se o Cloreto de zinco + hidrxido de amnio em tubo de ensaio distintos, logo aps adicionou-se no primeiro uma quantidade de HCl (3mol) e no segundo algumas gotas de NaOH. No primeiro tubo, nenhuma mudana foi observada; j no segundo ocorreu a formao de um colide (tipo nebulosa) de colorao esbranquiada, pela formao do on tetrahidrxidozincato. No primeiro tubo no houve formao do on por se tratar de um cido.Equaes balanceadas:

ZnCl + NH4OH -----(Zn(OH)2 + NH4Cl3.4- Experimento IV: Hidrlise de Sais;3.4.1- Resultados:3.5- Experimento VI: Precipitao de Sais:

3.5.1- Resultados:4- CONCLUSO

5- Bibliografia:

5.1-FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Qumica: vol. nico. 4.ed. So Paulo: Moderna

5.2-http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/p6.php.