Resumo de Ciências Físico-químicas

Ácidos e bases

Soluções ácidas:

Nas soluções ácidas existem várias substâncias dissolvidas responsáveis pelo seu carácter ácido.Essas substâncias são designadas por ácidos.

* Nos citrinos _ laranjas, limões, … → existe ácido cítrico

* Nas maçãs → existe ácido málico

* Nas uvas → existe ácido tartárico

* No vinagre → existe ácido acético

* Na Pepsi e na Coca-Cola → existe ácido fosfórico

Soluções básicas:

Nas soluções básicas existem substâncias dissolvidas responsáveis pelo seu carácter básico. Essas substâncias são designadas por bases.

* Nos detergentes → existe amoníaco

* Lixívia → existe hipoclorito de sódio

* Para desentupir canalizações → hidróxido de sódio

_ Uma solução neutra é a água destilada

Indicadores ácidos – base

* Fenolftaleína:

Ácido Base Neutro

Incolor Rosa Carmim Incolor

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* Tornesol:

Ácido Base Neutro

Vermelho Azul Arroxeado Azul Arroxeado

Escala do pH

SOLUÇÕES NEUTRAS SOLUÇÕES SOLUÇÕES ÁCIDAS ÁCIDAS

~

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

ACIDEZ CRESCENTE BASICIDEZ CRESCENTE

O pH das soluções pode medir-se com: indicador universal; medidor de pH.

Reacções entre ácidos e bases → Neutralização

A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica.

A basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida.

A reacção entre uma solução ácida e uma solução básica chama-se reacção de ácido-base ou de neutralização.

Ácido + Base → Água + Sal

HCN + KHO → H2O + KCN

Reacções de Precipitação

Sais:

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Os sais são substâncias sólidas à temperatura ambiente.Muitos sais dissolvem-se bem na água – sais solúveis. Outros dissolvem-se mal na água – sais insolúveis.

Todos os sais designados por nitratos e todos os sais de sódio se dissolvem bem na água.

Reacções de precipitação:

A reacção entre dois sais solúveis pode originar:- Sal solúvel;-sal insolúvel;

As reacções químicas durante as quais ocorre a formação de sais insolúveis chamam-se reacções de precipitação. O sal insolúvel que se forma chama-se precipitado.

Solubilidade: quantidade máxima de sal que é possível dissolver

num litro de água.

Dureza da água:

Os solos calcários contêm grandes quantidades de carbonato de cálcio e de carbonato de magnésio, que são insolúveis na água.Mas, como s água que corre nos solos é um pouco ácida, devido à acidez do ar e de vegetação, etc., ela reage com os carbonatos. Obtêm-se assim sais de cálcio e de magnésio solúveis na água.

As águas que atravessam os solos calcários têm grande concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas duras.As águas que atravessam solos graníticos e basálticos têm pequena concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas macias.A água das regiões calcárias arrasta consigo bicarbonato de cálcio. Quando a água é muito aquecida, o bicarbonato de cálcio solúvel transforma-se em carbonato de cálcio insolúvel que precipita.

Velocidade das reacções químicas

Para classificar uma reacção de rápida ou lenta, pensamos sempre no tempo que os reagentes demoram a transformar-se em produtos:- nas reacções rápidas, os reagentes demoram pouco tempo para se transformarem em produtos;

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- nas reacções lentas, a transformação dos reagentes em produtos demora muito tempo.

A velocidade das reacções químicas pode de acordo com os seguintes factores:- Temperatura;-concentração dos reagentes;-estado de divisão dos reagentes;-presença de catalisadores;

Efeitos da temperatura na velocidade das reacções

Maior temperatura ↔ Maior velocidadeMenor temperatura ↔ menor velocidade

Efeitos da concentração na velocidade das reacções

Maior concentração ↔ Maior velocidadeMenor concentração menor velocidade

Efeitos do estado de divisão na velocidade da reacção

Maior estado de divisão ↔ Maior velocidadeMenor estado de divisão ↔ menor velocidade

Efeitos dos catalisadores na velocidade das reacções

Com catalisador ↔ Maior velocidadeCom inibidor ↔ menor velocidade