Revisão coltec 2016

23/11/2015

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Prof. Nicodemosquimicaealgomais.blogspot.com.br

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BOA TARDE AOS FUTUROS ALUNOS DO CEFET/COLTEC

QUIMICA – PROF NICODEMOS

AULA 1 – PROPRIEDADES DOS MATERIAIS

O QUE VOCÊS ESTÃO VENDO?O QUE EU VEJO……

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Tipos de sistema mais comuns

QUANTO A TROCA DE ENERGIA E MATERIA.QUANTO AO ASPECTO “VISUAL” DA MATÉRIA

Homogêneo

Heterogêneo

Propriedades da matéria

Podem ser diferenciadas em três grupos:

• Propriedades Gerais Comuns a TODO tipode material existente. Não são boas praidentificação e diferenciação de substâncias.

• Propriedades Específicas Particulares decada tipo de material. Boas para identificação.

• Propriedades Funcionais Classifica emgrupos de acordo com o conjunto depropriedades.

PROPRIEDADES FÍSICAS

• Caracterizam fisicamente a matéria e são boaspara identificação.

• As mais importantes dentro do nosso contextosão:

- Ponto de fusão (P.F)

- Ponto de ebulição (P.E)

- Densidade

- Solubilidade

DENSIDADE

• Corresponde a uma relação entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa no espaço.

• 𝑑 =𝑚

𝑣A densidade é dada em:

𝑔𝑐𝑚3 𝑜𝑢 𝑔 𝑚𝑙

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SOLUBILIDADE

• É a capacidade que uma substância tem dedissolver uma outra substância. Ou seja, umsolvente é capaz de se misturar a um soluto eformar uma solução.

COMBUSTÃO• Simplificadamente é a queima de qualquer coisa.

• Quimicamente é a reação exotérmica (libera calor) entre um combustível e um comburente.

𝐶2𝐻5OH + 𝑂2 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂

Álcool gás oxigênio gás carbônico água

combustível comburente

Reagentes Produtos

FENÔMENO OU TRANSFORMAÇÃO

• Sempre que a matéria sofre uma alteraçãoqualquer podemos dizer que um fenômenofísico ou químico ocorreu.

ENERGIA

• É o que torna possível toda transformação física ou química.

• É também a capacidade de realização de trabalho.

• Pode criar movimento ou impedi-lo. Pode agregar a matéria ou separa-la em partes menores

• Não pode ser destruída ou criada, apenas transformada.

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Vamos aprofundar....

• Fatores que influenciam a densidade de uma mesma substância.

- Temperatura e Pressão(afeta gases princ.)

Vamos aprofundar....

• 3 tipos de soluções (soluto+solvente) podem ser formadas quanto a quantidade de soluto:

• Ex: A solubilidade do sal de cozinha em água é 36g/100mL de água.(coeficiente de solubilidade)

- Solução insaturada – Qte de soluto menor que o coeficiente de solubilidade.

- Solução saturada – Qte de soluto igual ao coeficiente de solubilidade

- Solução supersaturada – Qte de soluto maior que o coeficiente de solubilidade.

(adaptada ENEM) De acordo com a Agencia Nacional dePetróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre0,805 𝑔 𝑐𝑚3 e 0,811 𝑔 𝑐𝑚3 . Em algumas bombas de combustível

a densidade do álcool pode ser verificada por meio de umdensímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duasbolas com valores de densidade diferentes e verifica quando oálcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcoolcombustível. Identifique a amostra

com densidade:

maior que 0,811 𝑔 𝑐𝑚3

menor que 0,805 𝑔 𝑐𝑚3

Densidade permitida pela ANP

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Natureza Cinética da Matéria

A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.

MODELO CINÉTICO MOLECULAR

1. Os materiais são constituídos departículas(átomos) que se movimentam ao acaso.

2. Entre os átomos existem espaços vazios.

3. Quanto maior a temperatura, maior o movimentodas partículas.

4. O estado físico(e também o volume) édeterminado pela força de atração ou repulsãoentre as partículas.

5. Durante a mudança de fase a temperaturapermanece constante., pois a energia é utilizadapara quebrar ligações e interações.

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E

S L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L G

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VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO2. LÍQUIDO3. GASOSO4. FUSÃO

5. EBULIÇÃO6. CONDENSAÇÃO

– LIQUEFAÇÃO7. SOLIDIFICAÇÃO8. SUBLIMAÇÃO9. SUBLIMAÇÃO

10.AQUECIMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

11.RESFRIAMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS

Um palpite pra começar

• O ponto de ebulição da água é 100°C ao nível do mar

• O P.E da água no pico do monte Everest é 72°C

• Mas na panela de pressão a água evapora a 120°C.

• O que explica estes fatos?

PRESSÃO DE VAPOR

• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:

• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta)

• Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil (pressão de vapor baixa)

• A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra as paredes de um recipiente.

• Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressão iguala a atmosférica ele evapora.

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RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE

GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES

• Os patamares indicam mudanças de estado físico.

VAMOS EXERCITAR...

• AB – SÓLIDO

• BC – S + L

• CD – LIQUIDO

• DE – L + G

• EF – GASOSO

ELEMENTOS QUÍMICOS MOLÉCULAS

• A combinação dos átomos formam as moléculas demuitos materiais

• As letras formam palavras e os elementos químicosformam materiais diferentes

• Os elementos químicos são representados por letrasmaiúsculas ( C, H, O, N) ou maiúsculas/minúsculas (He, Al)

A + M + O + R = AMOR

R + O + M + A = ROMA

O + O = O2

C + O + O = CO2

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Alotropia• É o fenômeno em que um mesmo elemento

químico pode originar substâncias simplesdiferentes

Ao lado o elemento químico CARBONO e seus

alótropos

SUBSTÂNCIAS E MISTURASSUBSTÂNCIA: materialformado por moléculasquimicamente iguais e,por isso, apresentampropriedadesdefinidas.

MISTURA: É a união dedois ou mais tipos desubstâncias.

Substância pura simples : é constituída de umamolécula formada por átomos do mesmoelemento químico (mesmo tipo de átomo).

Substância pura composta: é constituída por umtipo de molécula formada por mais de umelemento químico.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

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Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,sendo cada uma destas denominada componente.

Mistura: é formada por duas, ou mais,substâncias, sendo cada uma destasdenominada componente.

CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS

Fase: em uma mistura, é cada uma das porçõesque apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.

Mistura homogênea: toda mistura que apresentauma única fase.

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo

menos duas fases.

Água (H2O) + açúcar dissolvido (C12H22O11)

Aspecto visual contínuo: uma única fase

Óleo(CxHy) + água (H2O)

Aspecto visual descontínuo: duas

fases

Água gaseificada

Aspecto visual descontínuo:

duas fases

EXEMPLO:Leite e sangue – Misturas heterogêneas

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SISTEMAS

HOMOGÊNEOSSISTEMAS

HETEROGÊNEOS

SUBSTÂNCIAS

PURAS

MISTURAS DE

UMA FASE

MISTURAS DE

MAIS DE UMA

FASE

SUBSTÂNCIAS

EM MUDANÇA

DE ESTADO

100vapor

d'águaágua

+

vapor

d'água

águagelo

+

água

gelo

estado

sólido

estado

líquido

estado

gasoso

fusão

solidificação

ebulição

condensação

temperatura (graus Celsius)

0

Gráfico de aquecimento de Substância Pura (Processo Endotérmico)

Gráfico de aquecimento de Mistura (Processo Endotérmico)

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Métodos de separação de misturas heterogêneas• SÓLIDO – SÓLIDO:

– Catação– Ventilação– Levigação– Separação magnética– Cristalização fracionada– Dissolução fracionada– Peneiração– Fusão fracionada– Sublimação

• SÓLIDO – LÍQUIDO:– Decantação– floculação– Centrifugação– Filtração simples– Filtração à vácuo

• LÍQUIDO – LÍQUIDO:– Decantação

• GÁS – SÓLIDO:– Decantação– Filtração

Métodos de separação de misturas homogêneas

• SÓLIDO – LÍQUIDO:– Evaporação

– Destilação simples

• LÍQUIDO – LÍQUIDO:– Destilação fracionada

• GÁS – GÁS:– Liquefação fracionada

Ocorre sem que haja transformações na composição interna da matéria.

Fenômeno Físico

•Quebra de objetos•Mudanças de estado físico

Para que um estado físico transforme-se em outro é preciso aplicarum AQUECIMENTO para que ocorra o AFASTAMENTO entre asmoléculas. Entre a mudança de um estado para outro, ocorre umapassagem, o qual, a transformação ocorra, mas não a transformaçãoda estrutura.

GasosoLíquidoSólido

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FENÔMENO FÍSICO

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

SUBLIMAÇÃO

FUSÃO

CONDENSAÇÃO

VAPORIZAÇÃO

SOLIDIFICAÇÃO

Estados físicos da matéria

O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

•Substância Pura

Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).

• Mistura Eutética

Comporta-se como pura obtendo ponto de fusão constante.Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T = 183°C

•Mistura Azeotrópica

Comporta-se como pura obtendo ponto de ebulição constante.Ex:Álcool(96%) + água(4%) = T = 78°C

•Mistura .

Não apresenta patamares, logo não possui ponto de Fusão e Ebulição constante.

Gráficos de Pureza

temperatura

Tempo

Sub.P

Mist.E

mist.A

Mist

Mudanças químicas

Transformação química EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

• Cuidado para não confundir fenômenos físicos comfenômenos químicos em uma análise precipitada.

• Ex: abrir uma garrafa de refrigerante libera gás,MAS, o gás já estava lá dentro e apenas foipercebido ao ser aberta.

• Ex: excesso de açúcar no preparo de um suco deixao excesso no fundo e apenas parece que formouprecipitado.

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FORMAÇÃO DE PRECIPITADO

• A adição de alguns mililitros de uma solução deiodeto de potássio (KI) a outra de nitrato de chumbo[Pb(NO3)2], permite a identificação de umatransformação química por meio da formação de umprecipitado (ppt). Um ppt amarelo intenso de iodetode chumbo (PbI2) de fácil visualização. A equaçãoquímica dessa transformação pode ser assimrepresentada:

MUDANÇA DE COR• Uma transformação química que pode ser verificada por mudança de

cor dos materiais acontece na reação do metal ferro, quando mantidopor algum tempo em um béquer contendo uma solução aquosa desulfato de cobre II (CuSO4). Neste caso, há a mudança de cor na soluçãoaquosa de sulfato de cobre II, de azul para verde.

• A mudança de cor na solução aquosa se deve ao fato de que o elementoferro presente na barra reage com o cobre presente na solução aquosade sulfato de cobre II. O produto formado é a solução de sulfato deferro II (FeSO4), que possui a cor meio esverdeada. O cobre na formametálica pode ser visto depositado sobre a barra de ferro. Essefenômeno é representado pela equação:

PRODUÇÃO DE GÁS• Outras reações químicas são identificadas pela liberação de gás,

de calor e de luz. Esses sinais característicos são facilmente percebidos na combustão de enxofre. Aquecendo uma pequena quantidade de enxofre (pó amarelo), em ambiente adequado, há a combustão do material, transformando-o no gás dióxido de enxofre, gás formador de chuva ácida.

MUDANÇA NA TEMPERATURA• Outra transformação química que apresenta como evidências calor,

certa luminosidade e gás é a reação entre ácido clorídrico e o metalmagnésio.

• Em um tubo de ensaio com solução diluída de ácido clorídrico,adiciona-se um pedaço de magnésio. Na reação, o magnésio sedecompõe, liberando gás (hidrogênio), que rapidamente passa parao ambiente. O aquecimento do líquido no tubo de ensaio éfacilmente perceptível. O magnésio reage com o ácido clorídrico(equação abaixo), produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e o gáshidrogênio (H2), que escapa para fora do tubo:

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Lei de Lavoisier• Lei da conservação das massas

Disponível em:

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.

Acesso em: 02 abr. 2012.

Massa total dos reagentes é igual à

massa total dos produtos

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

Resposta:19 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio

com 42g de oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de água.

Qual é a massa de oxigênio em excesso?

Resposta:2 g

Lei de Proust• Leis das Proporções Constantes

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

12 g9 g3 g ??

x 3x 3x 3

Proporção 1 para 3

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Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?

Resposta:Etanol = 80 g

Oxigênio= 168 g

R = 19 g

A hipótese de Dalton

• Para explicar os fatos experimentais observados nas duas leisponderais vistas anteriormente, o cientista inglês John Daltonimaginou a seguinte hipótese:

Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos.

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A Velocidade das Reações QuímicasAs reacções químicas podem ocorrer a diferentes velocidades:

Ver no vro página 116 à 123

Há reações mais demoradas … … e outras que ocorrem mais rapidamente …

… como a formação dos combustíveis fósseis que

demora milhares de anos a ocorrer.

… como a reacção de oxidação de alguns metais, que

demora anos ou meses a ocorrer.

… como a reacção de oxidação dos frutos

descascados, que pode demorar apenas algumas

horas ou até minutos.

… como a reacção do vinagre e do bicarbonato de

sódio, ou o fogo de artifício, que demora segundos ou

ocorre instantaneamente.Prof. Nicodemos

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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química

Temperatura

Pressão

Superfície de contato

Luz

Utilização de catalisadores ou inibidores


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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química

A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:

No leite e restantes alimentos ocorrem reacções químicas responsáveis pela sua

degradação.

Leite no frigorífico a 3º C Leite à temperatura ambiente de 20º C

Em qual dos casos o leite se vai degradar mais rapidamente?

Temperatura


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O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reacção química.

Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?

Superfície de contato

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O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reação química.

Pressão

Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?Prof. Nicodemos

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As plantas produzem Oxigénio a partir da fotossíntese, que é uma reacção química.

Em qual dos casos a planta produz oxigénio mais rapidamente?

Luz


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Há substâncias que aceleram ou atrasam as reacções químicas, os catalisadores e

inibidores.

Muitos alimentos possuem inibidores – os

conservantes.

Os conservantes atrasam as reacções

químicas de degradação dos alimentos.

No nosso sistema digestivo existem

catalisadores – as enzimas.

Estas aceleram o processo de

decomposição dos alimentos.

Utilização de catalisadores ou inibidores

Modelo Atômico• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)

– Matéria é formada por partículas

• Átomos – indivisíveis

• Bola de bilhar

– Átomos de um mesmo elemento possui características iguais

– Átomos não são criados nem

destruídos

– Reações químicas

• Reorganização dos átomos

Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/.

Acesso em: 02 abr. 2012.

Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-

atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

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Modelo Atômico• Modelo de Thomson (Séc. XX)

– Matéria possui cargas negativas

• Elétrons

• 1º a propor que o átomo era divisível

– Novo modelo para o átomo

• Esfera maciça com carga positiva

• Elétrons dispersos

• Modelo “Pudim de passas”

Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-

atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-

thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012.

Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford

– Experimento para se átomos eram maciços

Modelo Atômico• Modelo Atômico Rutherford

– Maior parte do átomo era vazio

• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons

– Núcleo

• Pequena região maciça onde se concentra a massa

• Possui cargas positivas - prótons

– Elétrons giram ao redor do núcleo

– Modelo: Sistema Solar

Disponível em:

http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/.

Acesso em 02 abr. 2012.

1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida emregiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétronsdescrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a teruma energia constante, ou seja, sem emitirem nemabsorverem energia.

Modelo Atômico de Bohr

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2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a umátomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveismais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ássuas órbitas originais, devolvem a energia absorvida emforma de luz (fóton).

Modelo de Bohr

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) )Núcleo Eletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) ) Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

Modelo de Bohr

Niels Bohr

Modelo Atômico• Modelo Rutherford-Bohr

– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford

– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo

• Cada órbita é chamada de camada ou nível

• Cada camada possui um valor de energia

– Quando elétrons absorvem energia

• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”

• Retornam ao estado inicial liberando energia

A evolução dos modelos atômicos

Dalton – 1803 – Resgatando o átomo na visão grega e acrescentando as descobertas experimentais de Lavoisier e Proust, ele propõe um átomo ESFERA

MAÇIÇA E INDIVISÍVEL – MODELO DA BOLA DE BILHARThomson – 1904 – Através do experimento do tubo de raios catódicos comprovou que diferentes tipos de gases emitem uma espécie de raio

que tem carga negativa e massa que foi chamado de ELÉTRON. ÁTOMO POSITIVO COM ELÉTRONS ESPALHADOS NO INTERIOR -

MODELO DO PUDIM DE PASSAS

Rutheford – 1911 – O experimento com a lâmina de ouro mostrou que partículas alfa de carga positiva sofriam desvios ao atravessar

átomos de ouro. Os desvios aconteciam pois a massa do átomo estava concentrada no núcleo carregado positivamente. ÁTOMO

COM NÚCLEO POSITIVO – MODELO PLANETÁRIOBohr – 1913 – Experimentos com o espectro luminoso

mostraram que o átomo possuía os elétrons girando em órbitas estacionárias , ou seja, de energia quantizada(fixa). ELÉTRONS OCUPANDO CAMADAS - MODELO DE NÍVEIS

DE ENERGIA

MODELO ATUAL – NÃO CAI NA PROVA –SCHRODINGER – 1926 - Os elétrons se comportam

como “núvem eletrônica”.

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Cara a cara com a Tabela Periódica

Hidrogênio não é metal

Metais

Ametais

Alcalinos

Al

c.Terrosos

Calcogênios

Halogênios

Gases

Nobres

PERIODOS SÃO LINHAS HORIZONTAIS E TE DIZEM QUANTAS CAMADAS OU NÍVEIS ESTÃO OCUPADOS COM ELÉTRONS.

1º PERIODO – UMA CAMADA OCUPADA COM ELÉTRONS

2º PERIODO – DUAS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

3º PERIODO – TRÊS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

4º PERIODO – QUATRO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

5º PERIODO – CINCO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

6º PERIODO – SEIS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

7º PERIODO – SETE CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

FAMÍLIA OU GRUPO SÃO COLUNAS QUE TE DIZEM QUANTOS ELÉTRONS O ÁTOMO TEM NA ÚLTIMA CAMADA OU NÍVEL.

1

ELÉTRON

2

ELÉTRONS

8

ELÉTRONS

6

ELÉTRONS

5

ELÉTRONS

4

ELÉTRONS

3

ELÉTRONS

7

ELÉTRONS


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Próton Nêutron Elétron+ 0 –

++++

–

–Be

4

8 2+íon cátion

–

–

+++

+

+++

+

–

–

–

–

–

–

–

–

O8

16 2–íon ânion

ÍON

É a espécie química que tem o

número de prótons

diferente do

número de elétrons

Quando o átomo

PERDE elétrons o íon terá

CARGA POSITIVA

e será chamado de

CÁTION

O átomo de ferro

PERDEU 3 ELÉTRONS

para produzi-loFe56

26

3+

Quando o átomo

GANHA elétrons o íon terá

CARGA NEGATIVA

e será chamado de

ÂNION

O átomo de oxigênio

GANHOU 2 ELÉTRONS

para produzi-loO

16

8

2 –

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21

Comparando-se dois ou mais átomos,

podemos observar

algumas semelhanças entre eles

A depender da semelhança, teremos para esta

relação uma denominação especial

Cl35

17Cl

37

17

Z = 17

A = 35

N = 18

Z = 17

A = 37

N = 20

Estes átomos possuem o

mesmo número atômico

e diferentes números de nêutrons,

conseqüentemente, números de massa diferentes

Átomos que possuem mesmo número atômico e

diferentes números de

massa são denominados de

ISÓTOPOS

H1

1H

2

1H

3

1

hidrogênio 1

hidrogênio leve

hidrogênio 2

deutério

hidrogênio pesado

hidrogênio 3

trítio

Somente os isótopos do hidrogênio possuem

nomes especiais

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico

seguido do seu respectivo número de massa

C12

6C

13

6C

14

6

carbono 12 carbono 13 carbono 14

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22

Ca40

20K

40

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 40

N = 21

Estes átomos possuem o mesmo número de massa

e diferentes números atômicos

Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes

números atômicos são denominados de

ISÓBAROS

Ca40

20K

39

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 39

N = 20

Estes átomos possuem o

mesmo número de nêutrons

e diferentes números atômicos e de massa

Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes

números atômicos e de massa

são denominados de

ISÓTONOS


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Na11

23 +O

8

16 2–Ne

10

20

E = 10 E = 10 E = 10

Possuem mesmo

NÚMERO DE ELÉTRONS (E)

ISOELETRÔNICOS

são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

FUNÇÕES QUÍMICAS

Definição: grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes.

Ácidos

Bases

óxidos

Sais.

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23

INTRODUÇÃO

Solução eletrolítica

TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS

Condutibilidade das Soluções:As experiências do Químico Arrhenius.

NaCl + H2O açucar + H2O

Solução não eletrolítica

Como reconhecer um ácido e uma base a partir

da fórmula química???

A fórmula de ácidos é geralmente

escrita com o Hidrogênio a Esquerda.

H2SO4

. A fórmula das bases é geralmente

escrita com Hidrogênio a Direita junto

com Oxigênio.

NaOH

Como se escrevem as fórmulas

químicas?

Quando a substância for feita por metal e ametal:

O metal fica a esquerda e o ametal a direita

Ex: NaCl ; Fe2O3

Podemos interpretar também da seguinte forma:

O elemento que tende a ser cátion fica a

esquerda e o ânion fica a direita:

Ex: HCl ; H2SO4 ; SO3

1º) A água vai quebrar a ligação covalente do H--Cl

2º) A água vai receber o H+ vindo do HCl

3º) Ocorre a

Formação do H3O+e a solução ficou ácida

IONIZAÇÃO

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1º) A água vai

atacar os cátions

e ânions das

ligações iônicas

2º) As ligações

serão quebradas e

novas interações

começam a se

formar da água

com os íons

3º) novas

interações são

formadas e os

íons podem se

movimentar na

solução aquosa

DISSOCIAÇÃO

ÁCIDO BASE

Fenolftaleína INCOLOR ROSA

Papel

de TonassolROSA AZUL

Repolho roxo vermelho verde

“Indicador ácido-base é um corante,

solúvel em água, cuja cor depende do

pH.”

HCl + NaOH NaCl + H2OAcido + Base produz Sal + Água

H+ Cl- Na+ OH-

NaCl

H2O

Uma das reações mais utilizadas são aquelas entre ácidos e bases.

Quando um ácido reage com uma base o produto formado é um sal e água e

esta reação recebe o nome de:

Reação de neutralização ou reação de salificação

HNO3 + KOH

H2SO4 + Mg(OH)2

HCl + Ca(OH)2

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Ionização x dissociação

ANTES DEPOIS

SEM ÍONS

ÍONS JUNTOS

COM ÍONS

ÍONS SEPARADOS

IONIZAÇÃO

Em água

DISSOCIAÇÃO

Em água

Ionização x dissociaçãoIonização Ocorre quando substâncias

moleculares, no caso os ácidos em solução aquosa

criam íons que antes não existiam.

Dissociação Ocorre quando substâncias iônicas,

no caso bases, sais e vários óxidos em solução

aquosa separam os íons que já existiam antes.

Conclusão:

Ácidos ionizam e a solução conduz eletricidade.

Bases, sais e vários óxidos dissociam e a solução

conduz eletricidade.

ÁCIDOS

São substâncias com as seguintes propriedades :

• Em solução aquosa, liberam íons H+

• Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc.

• Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor.

• Reagem com bases formando água e sal .

Ácidos

• saúde:

Ômega 6, 3 e 9

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Ácidos

• alimentar:

Ácidos

• industrial:

BASES ou HIDRÓXIDOS

São substâncias com as seguintes propriedades :

• Em solução aquosa, liberam íons OH-

• Possuem sabor adstringente, quando comestíveis.

• Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha.

• Reagem com ácidos formando água e sal.

Óxidos: compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.

Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion diferente do OH-.

Ex.: NaCl, K2Cr2O7, Na2SO4, etc.

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DICA: Como reconhecer um SAL?

O sal é formado por no mínimo dois elementos químicos e OBRIGATORIAMENTE

uma parte é o CÁTION e a outra o ÂNION.O cátion tem de ser diferente do H+O Ânion tem de ser diferente do OH-

NaCl – cátion Na+ e ânion Cl-

KBr – cátion K+ e ânion Br -

água

• Anomalia na densidade da água

• Normalmente ao aquecer umasubstância ocorre uma dilataçãoe, ao resfriá-la uma substância elase contrai.

• De 0 °C a 4 °C, porém, a água secomporta de maneira contrária.Ao congelar , ela expande seuvolume em cerca de 10%.

Ciclo da Água Tratamento de água

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Introdução

• Escala de pH– A medida da acidez da

chuva é feita na escala depH: quanto menor o pH,maior a sua acidez.

– O pH é igual a sete (7) paramaterial neutro.

– Veja abaixo, alguns valorespara materiais docotidiano e algumasocorrências de chuvasácidas.

Tipos de chuvas

• Chuva normal

– Em ambientes limpos, a chuva é naturalmente ácida,porque arrasta gases da atmosfera. O gás dióxido decarbono (CO2), que existe na atmosfera como resultadoda respiração dos seres vivos e da queima de materiaisorgânicos, ao se dissolver na chuva, a torna ácida, porcausa das reações:

CO2 + H2O g H2CO3

CO2 + H2O g H+ + HCO3-

Tipos de chuvas

• Chuva ácida

– Sob as ação de raios e relâmpagos, os gases nitrogênio eoxigênio da atmosfera reagem formando óxidos NO eNO2, que por sua vez reagem com a água da chuva,formando os ácidos nitroso e nítrico. É um processonatural, que a natureza incorpora. Veja as reações

N2 + O2 + raios g 2 NO

2 NO + O2 g 2 NO2

2 NO2 + H2O g HNO3 + HNO2

Tipos de chuvas

• Chuva ácida por poluição

– Ocorre em todos os lugares onde a chuva está servindocomo meio de transporte para a poluição,principalmente de gases de nitrogênio e de enxofre.

– Chuva ácida causada pela queima de combustíveis quecontém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):

• Queima do enxofre:

–S + O2 SO2• Transformação do SO2 em SO3:

• SO2+ ½ O2 SO3

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Formação

• Formação da chuva ácida

Efeitos

• Influência do pH para a fauna aquática

pH SIGNIFICADO

>=8,5 Sob fotossíntese vigorosa

6,5 a 8,5 Normal

6 a 7 Levemente ácido

5,6 Água da chuva (referência)

5,5 a 6 Sob perigo

5 a 5,4 Estado crítico

<5,4 Acidificado

Efeitos

• Influência do pH para a fauna aquática

Introdução

• Ozônio

Na estratosfera, origina a camada de ozônio, que protege o planeta , impedindo a passagem de grande parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.

Sem essa proteção a vida na terra seria extinta.

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Introdução

• Radiações Ultravioleta

Camada de Ozônio

• Substâncias Destruidoras da Camada de Ozônio (SDO)

– Os possíveis substitutos dos CFs são os HFCs (hidrofluorcarbonetos) e os HCFCs(hidroclorofluorcarbonetos)

– Nos aparelhos de refrigeração, o CCl2F2

(CFC-12) vem sendo substituído pelo 1,1,1,2-tetrafluoretano, apelidado como gás ecológico e conhecido como SUVA (codificado como 134a).

Camada de Ozônio

• Buraco na camada de ozônio

Camada de Ozônio

• Buraco na camada de ozônio

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Gabarito quimica 2013

2012

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Gabarito química 2012

Prova 2011

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Gabarito 2011

Dica final...

• Véspera de prova....

• Descansem.... Mas não demais

• Divirtam-se..... Mas deixem a diversão pra valer depois que você for aprovado.

• Estudar? Só até o sábado....

• No domingo... Façam seu trabalho!!! E voltem vitoriosos!!!!

Revisão coltec 2016

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