REVISÃOProva Bimestral

CONTEÚDOS ABORDADOS

Pilha.

Metal de Sacríficio.

Q = ixt

Eletrolise Ígnea e Aquosa.

Eletrodos Reativos e Inertes.

PILHA

Toda pilha é um dispositivo em que

ocorre uma reação espontânea de

oxidorredução que gera corrente

elétrica.

As pilhas são sempre formadas por dois

eletrodos e um eletrólito.

O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é

onde ocorre a reação de redução.

O eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a

reação de oxidação.

O eletrólito é também chamado de ponte salina e

é a solução condutora de íons.

Potencial de redução do zinco: -0,76 V

eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a

oxidação:

Zn( s)   ↔  Zn2+(aq) + 2 e-.

Potencial de redução do cobre: 0,34 V

eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução:

Cu2+(aq) + 2 e- ↔  Cu( s)

Cálculo da DDP

Zn2+(aq) + 2e- Zn0 E° = -0,74 V (oxida)

Cu2+(aq) + 2e- Cu0 E° = 0,34 V (reduz)

Invertendo o Potencial (E°) da semi-reação de oxidação.

E° = 0,74+0,34 = 1,10 V

Não invertendo

E° = E°red maior – E° red menor = 0,34 – (-0,74) = 1,10 V

Semi-reação de oxidação: Zn0 Zn2+(aq) + 2e-

Semi-reação de redução: Cu2+(aq) + 2e- Cu0

Reação global: Zn0 + Cu2+ Zn2++ Cu0

Representação da pilha:

Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0

METAL DE SACRIFÍCIO

METAL DE SACRIFÍCIO

O metal usado é denominado “de sacrifício”

porque ele será oxidado no lugar do ferro.

Esse metal de sacrifício perde elétrons para

o ferro mantendo-o protegido mesmo se a

superfície for arranhada e o ferro ficar

exposto ao ar.

Isso é feito para proteger os cascos de navios e

as estacas das plataformas de petróleo.

Fe2+ + 2e- Fe0 E° = - 0,44 V

Mg2+ + 2e- Mg0 E° = - 2,30 V

O menor potencial de redução é utilizado como

metal de sacrifício.

CARGA ELÉTRICA E CORRENTE ELÉTRICA

Q = ixt

Constante de Faraday - 96.500 C/mol.

Exemplo:

Quanto de zinco será depositado em uma peça que

recebeu 6 A de corrente elétrica por 10 min?

i = 6 At = 10 minx60s/min = 600 sQ = ?Q = 6x600 = 3600 C. Zn2+ + 2e- Zn0

2e- 1 mol de Zn0

2x96.500 C 65 g 3.600 C x g x = 1,2 g de zinco foram depositados.

IMPORTANTE

Se é possível relacionar carga elétrica com

mol e massa, podemos associar com

moléculas e volume de gás produzido.

Lembrete:

1 mol = massa em grama de qualquer

substância = 22,4 L de gás na CNTP =

6,02x1023 moléculas

ELETROLISE

Uso de eletricidade para favorecer a reação

química.

Existem dois tipos de eletrolise:

Eletrolise Ígnea.

Eletrolise aquosa.

ELETROLISE IGNEA

Substância iônica

fundida, sem a

presença de água.

A palavra “ígnea” vem

do latim ígneus, que

significa “ardente,

inflamado”.

ELETROLISE IGNEA

ELETROLISE AQUOSA O material, antes de ser eletrolisado, é

dissolvido na água.

Dissociação do Composto:

2Na Cl 2Na+ + 2Cl-

Ionização da água

2H2O 2H+ + 2OH-

Oxidação no ânodo ( Cl- mais fácil que OH- )

2Cl- Cl2 + 2e-

Redução no cátodo ( H+ mais fácil que Na+ )

2H+ + 2e- H2

Reação resultante:

2Na Cl + 2H2O 2Na OH + Cl2 + H2

ELETROLISE AQUOSA

Dissociação do composto 2Na Cl 2Na+ + 2Cl-

Ionização da água 2H2O 2H+ + 2OH-

Oxidação no ânodo ( Cl- mais fácil que OH- ) 2Cl- Cl2 + 2e-

Redução no cátodo ( H+ mais fácil que Na+ ) 2H+ + 2e- H2

Reação resultante 2Na Cl + 2H2O 2Na OH + Cl2 + H2

COMPARAÇÃO ENTRE PILHA E ELETROLISE

ELETRODOS INERTES E REATIVOS

Inertes Reativos

Utilizados para condução e

corrente

ReagemNão reagem

Grafite, platina, prata, ouro e

cobre

Conduzem corrente

Podem sofrer oxirredução

Menores potenciais de

oxidação

Potenciais de redução e oxidação

GALVANOPLASTIA

• Revestimento metálico sobre um material que se deseja

proteger de corrosão.

• O metal escolhido para o revestimento –cromo (cromeação),

níquel (niquelação), a prata (prateação), o ouro (douração)

ou o zinco (galvanização) – será o ânodo, eletrodo positivo,

que sofre oxidação, perdendo elétrons.

• Ele sofre oxidação no lugar do material que foi protegido,

porque seu potencial de redução é maior.

• Já o eletrodo negativo, isto é, o cátodo, que recebe esses

elétrons e sofre redução, é o próprio material que foi

revestido. Dessa forma, ele se mantém protegido mesmo se

sua superfície for de alguma forma violada.