Revisão de Química

Prof: Sheila

CursosRNA

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SOLUÇÕES • soluções que são misturas homogêneas com duas ou mais substâncias

dissolvidas (soluto) em outra substância de maior proporção (solvente) e como tal apresentam um único aspecto (uma única fase).

• CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES Quanto ao estado físico do soluto e do solvente.

• Solução gasosa: tanto solvente quanto soluto são gasosos. Ex.: O2 + N2 e o

ar atmosférico. • Solução liquida: o solvente é liquido, e o soluto pode ser gasoso (CO2 no

refrigerante); líquido (água + álcool) ou sólido (soro caseiro). • Solução sólida: o solvente é sólido e o soluto pode ser gasoso (H2(g)

dissolvido em Pd (s)); líquido (Hg(l) dissolvido em Au(s)) ou sólido (latão = Zn + Cu).

(aq)

SOLUÇÕES Quanto à condução de corrente elétrica: depende da natureza das partículas do soluto.

• Soluções Moleculares: apresentam apenas moléculas com partículas

dispersas; não são boas condutoras de corrente elétrica. Ex.: C12H22O12 (sacarose).

• Soluções Iônicas: são as que apresentam íons como partículas dispersas;

são condutoras de corrente elétrica. • Ex.: (Dissociação) NaCl (s) + H2O(l) Na+

(aq) + Cl- (aq)

• (Ionização) HCl(g) + H2O(l) H3O+

+ Cl-

(aq)

Quanto à concentração do soluto na solução • Soluções Diluídas: a quantidade de soluto

presente em determinada quantidade de solução é considerada pequena.

• Soluções Concentradas: a quantidade de

soluto presente em determinada quantidade de solução é considerada grande.

CURVA DE SOLUBILIDADE

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração em massa (C g/L) ou concentração comum (C): é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução (g/L; g/cm3; g/dm3, kg/m3...).

C (g/L) = massa do soluto vol. da solução

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

• d = massa da solução

vol. da solução • %m/m = massa da soluto x100

massa da solução • %v/v = volume da soluto x100

volume da solução

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

• % m/v = massa do soluto x 100 volume da solução

• C (mol/L) ou M = quant. de matéria = n

vol. da solução V

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Propriedades Coligativas

• TONOSCOPIA • Pressão de vapor: é a pressão exercida pelas moléculas que estão no estado de

vapor sobre o líquido.

EBULIOSCOPIA • Efeito ebulioscópico = estar relacionado à temperatura de ebulição. O efeito é

explicado pelo aumento da intensidade das forças interativas e pela presença das partículas do soluto.

CRIOSCOPIA • Efeito crioscópico = está relacionado ao ponto de fusão. Consiste na diminuição da

temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.

OSMOSCOPIA • Efeito osmoscópico = está relacionado difusão entre líquidos.

TERMOQUÍMICA • Reações exotérmicas: são reações químicas que liberam calor. Neste caso a

entalpia dos produtos, (Hp) é menor que a entalpia dos reagentes (Hr), ou seja, a variação da entalpia é negativa (ΔH <0). Ex:

• Reações endotérmicas: são reações químicas que absorvem calor. Neste caso a entalpia dos produtos, (Hp) é maior que a entalpia dos reagentes (Hr), ou seja, a variação da entalpia é positiva (ΔH >0).

Lei de Hess • Dada as equações termoquímicas, calcule a quantidade de calor liberada na combustão

completa de 1mol de acetileno (C2H2). a)C (grafite) + O2 (g) CO2(g) ΔH= -94,1 Kcal b) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH=-63,3 Kcal c) 2C(grafite) + H2(g) C2H2(g) ΔH=+54,2 Kcal