Revisão de Química
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Revisão
• Ligação IônicaCATION + ANION
METAL + NÃO METAL (normalmente)
METAL + HIDROGÊNIO
• Ligação CovalenteNÃO METAIS + NÃO METAIS
NÃO METAIS + HIDROGÊNIO
• Ligação MetálicaLIGAÇÃO ENTRE CATIONS (cola eletrônica ou “mergulhados” num “mar” de elétrons.)
• Formula Covalênte• Formula Molecular • Formula estrutura
– Ligação Simples– Ligação Dupla– Ligação Tripla
» Dativa ou Coordenada– Formada pelo compartilhamento de um par elétrons com um dos átomos
com o octeto completo
• Formula Eletrônica (Fórmula de Lewis)
Propriedades dos Compostos
Configuração espacial de moléculas ou Geometria molecular
Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência
Polaridade das ligações e moléculas
Modelos de ligações inter-moleculares:
– forças de Van der Waals
São força que responçaveis pelas propriedades fisicas da molecula: como estado fisico, ponto de ebulição e de fusão:
Dipolo-Induzido Dipolo- PermaneteApolar (Forças de London) Polar (Forças de Debye)
pontes de hidrogênio: H ligado a F O N
Polaridade x Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante
POLAR Dissolve POLAR APOLAR Dissolve APOLAR
Lig. Covalente > Lig. Iônica > ponte H > FVDW
Cálculos estequiometricos
• Balanceamento da Reação• Massa Molecular (MM)= unidades• Nº de Avogrado= 6,02x10²³ atomos ou moleculas• Mol= expressa uma quantidade de materia em
uma determinada substância quimica• Massa Molar(M)= g/mol• Numero de Mols (n) = n= m/M• Volume Molar (V)= CNTP-> 22,4L ou PV=nRt
R=0.082 atm.l.K/mol
Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3. Uma amostra de 1000 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém qual número de átomos de oxigênio?