Professora : Adrianne Mendonça

solução tampão

Soluções Tampão

São misturas de soluções de eletrólitos que resistem à variação de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas ao sistema. As soluções tampão sofrem pequenas variações por diluição.São constituídas por misturas de soluções ácidos fracos e bases fracas. Para fins práticos existem dois tipos de soluções tampão:

Mistura de ácido fraco com sua base conjugada Mistura de uma base fraca com seu ácido

conjugado

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Soluções tampão

Tampão mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca com seu ácido conjugado.Soluções tampão resistem a variações de pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases a um sistema reacional;

As soluções tampão são usadas para manter o pH de soluções relativamente constantes, ou seja, com apenas pequenas variações de pH.

Soluções tampãoA adição de ácido ou base a uma solução tampão

interfere com os seguintes equilíbrios, exemplificados para o caso de uma solução tampão de um ácido fraco HA e sua base conjugada, A-:

1) HA + H2O ↔ H3O+ + A-

2) A- + H2O ↔ HA + OH-

Soluções TampãoSolução aquosa de ácido acético e acetato de

sódio:1) HOAc + H2O ↔ H3O+ + OAc-

2) OAc- + H2O ↔ HOAc + OH-

 A adição de uma pequena quantidade de H3O+ leva à reação:

H3O+ + OAc- ↔ HOAc + OH-

Ocorre pequena variação no pH, uma vez que a quantidade de H3O+ adicionado é muito menor que a concentração analítica de NaOAc.

A adição de pequena quantidade de OH- leva à reação:

OH- + H3O+ ↔ 2 H2O  Ocorre pequena variação no pH, uma vez

que a quantidade de OH- adicionado é muito menor que a concentração analítica de HOAc.

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Soluções Tampão

Solução de amônia e cloreto de amônio:1) NH3 + H2O ↔ NH4

+ + OH-

2) NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

  A adição de uma pequena quantidade de H3O+ leva à

reação:H3O+ + OH- ↔ 2 H2O

  Ocorre pequena variação de pH, uma vez que a quantidade de H3O+ adicionado é muito menor que a concentração analítica de NH3.

  A adição de uma pequena quantidade de OH- leva à

reação:OH- + NH4

+ ↔ NH3 + H2O  Ocorre pequena variação de pH, uma vez que a

quantidade de OH- adicionado é muito menor que a concentração analítica de NH4Cl.

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Soluções Tampão

A dissociação de um ácido fraco HA ocorre da seguinte forma:

HA + H2O ↔ H3O+ + A-

Então,

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][

][][ 3

A

HAKOH a

][

][log][log 3

A

HAKOH a

][

][log

HA

ApKpH a

Equação de Henderson-Hasselbalch

Soluções Tampão

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Exercício 11

Considere a adição de 1,00 mL de uma solução de NaOH 0,1000 mol.L-1 em um frasco contendo 100,0 mL de água pura recém destilada e descarbonatada. Calcule o pH da solução resultante.A concentração de íons OH- pode ser calculada pela fórmula simplificada:

pOH = -log 9,9 x 10-4

pOH = 3,00 e pH = 14,0 - 3,00 = 11,0

[OH-] = M1 x V1/V2= 0,00099 mol.L-1

Observe que ocorrerá uma variação de pH de 7,00 (pH neutro da água pura) para pH de 11,0.

Soluções Tampão

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Exercício 11Considere agora a adição de 1,00 mL de solução de

NaOH 0,1000 mol L-1 em 100,0 mL de uma solução simultaneamente 0,1000 mol.L-1 em ácido acético e 0,1000 mol.L-1 em acetato de sódio. Sabendo que pKA do ácido acético = 4,76, calcule o pH da solução final.

1°) Calcular o pH da solução tampão:

][

][log

HA

ApKpH a

pH = 4,76 + 0pH = 4,76

Então, o pH da solução tampão antes da adição de 1,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1

é 4,76.

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[HA] (CHA - 0,00099) (0,1000 - 0,00099) 0,09901 mol.L-1. [A-] (CNaA + 0,00099) (0,1000 + 0,00099) 0,10099 mol.L-1

pH = 4,76 + log 1,0199

pH = 4,76 + log 0,10099

0,09901pH = 4,760 + 0,008 = 4,768

Variação de pH = 0,008 unidades de pH

Praticamente não há variação de pH pela adição da base em solução tampão, mas em água pura a variação foi de quatro unidades de pH.

2°) Calcular o pH da solução resultante após a adição de NaOH:

Obrigada !!!!!